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    用8 mol/L的磷酸溶液和氨气配制一种培养液，要使此溶液中NH4H2PO4和(NH4)2HPO4的物质的量之比为3∶1，每升溶液中含磷元素0.1 mol，现要配制4 L这种溶液，需取用8 mol/L磷酸溶液多少毫升和标况下的氨气多少升？

    答案：
    解析：

    50 mL　　11.2L


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450～500 ℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

    相关信息如下：

    a.四氯化硅遇水极易水解；

    b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；

    c.有关物质的物理常数见下表：

    物质

    SiCl4

    BCl3

    AlCl3

    FeCl3

    PCl下标5

    沸点/℃

    57.7

    12.8

    —

    315

    —

    熔点/℃

    -70.0

    -107.2

    —

    —

    —

    升华温度/℃

    —

    —

    180

    300

    162

    请回答下列问题：

    (1)写出装置A中发生反应的离子方程式____________。

    (2)装置A中g管的作用是____________；装置C中的试剂是;装置E中的h瓶需要冷却的理由是____________________________________。

    (3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是____________（填写元素符号）。

    (4)为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2+,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2++MnO-4+8H+====5Fe3++Mn2++4H2O

    ①滴定前是否要滴加指示剂？________（填“是”或“否”），请说明理由__________________。

    ②某同学称取5.000 g残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL试样溶液，用1.000×10-2 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年江西省景德镇市高三第二次质检理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率,三氯化磷(PCl3)是一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷(即白磷)与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3,装置如下图所示:（部分夹持装置略去）

    ??????? A???????????? B?????????? C????????????? D?????? E

    已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3,与过量Cl2反应生成PCl5? PCl3遇水会强烈水解生成 H3PO3和HC1。遇O2会生成POCl3,POCl3溶于PCl3,PCl3、POCl3的熔沸点见下表：

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    PCl3

    -112

    75.5

    POCl3

    2

    105.3

     

    请回答下列问题：

    （1）A装置中制氯气的离子方程式为?????????????????????????????????? 。

    （2）B中所装试剂是??????????????????? ,

    E中冷水的作用是 ??????????????????????????????????????????????????

    F中碱石灰的作用是_____??????????????????????????????????????????????????

    （3）实验时,检査装置气密性后,先打开K3通入干燥的CO2,再迅速加入黄磷。通干燥CO2的作用是 ????????????????? 。

    （4）粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后.通过_____(填实验操作名称）,即可得到较纯净的PCl3。

    （5）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数

    ①迅速称取1.00g产品,加水反应后配成250 mL溶液；

    ②取以上溶液25.00mL,向其中加入碘水,充分反应；

    ③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液,用0.1000 mol/L的Na2S2O3,溶液滴定

    ④重复②、③操作,平均消耗Na2S2O3,溶液8.40mL

    已知：H3PO3+H2O+I2== H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6,假设测定过程中没有其他反应。根据上述数据,该产品中PC13的质量分数为_______。

     

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    科目：高中化学 来源：2012年苏教版高中化学选修2 5.3 无土栽培技术练习卷（解析版） 题型：选择题

    用8 mol/L的磷酸溶液和氨气配制一种培养液，要使此溶液中NH4H2PO4和(NH4)2HPO4的物质的量之比为3∶1，每升溶液中含磷元素0.1 mol，现要配制4 L这种溶液，需标准状况下的氨气的体积为(　　)

    A．2.8 L                                 B．5.6 L

    C．11.2 L                                D．22.4 L

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    用8 mol/L的磷酸溶液和氨气配制一种培养液，要使此溶液中NH4H2PO4和(NH4)2HPO4的物质的量之比为3∶1，每升溶液中含磷元素0.1 mol，现要配制4 L这种溶液，需标准状况下的氨气的体积为(　　)


    1. A.
      2.8 L
    2. B.
      5.6 L
    3. C.
      11.2 L
    4. D.
      22.4 L

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