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    XY2 是离子化合物，X和Y的离子的电子层结构与氖原子的相同，则X、Y为
    A．Na和ClB．K和SC．Ca和FD．Mg和F
    D

    正确答案：D
    XY2 是离子化合物，X为+2价，Y为-1价，X和Y的离子的电子层结构与氖原子的相同，X为Mg2＋，Y为F。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中属于共价化合物的是                                    　　　   　
    A．Cl2B．NH4ClC．C2H6D．NaOH

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质的晶体中，化学键类型、分子极性及晶体类型均相同的是
    A．SO2和SiO2B．CO2和CH4C．NaCl和HClD．CCl4和H2O2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中，属于共价化合物的是
    A．NH4ClB．H2SO4C．NaClD．I2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在化合物NaOH中不存在的化学键是
    A．共价键B．非极性键C．极性键D．离子键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实与氢键有关的是
    A．水加热到很高温度都难以分解
    B．水结冰体积膨胀，密度减小
    C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随分子量增大而升高
    D．HF、HCl、HBr、HI热稳定性逐渐减弱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氧是地壳中含量最多的元素。
    （1）氧元素基态原子核外未成对电子数为          个.
    （2）H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为                  。

    （3） H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用           杂化。H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，原因为           。
    (4)CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为agcm-3,表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为       Cm3。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60.实验测知该物质属于离子晶体，且有良好的超导性，下列K3C60的组成和结构的分析正确的是
    A．K3C60中既有离子键，又有共价键，在熔融状态下能导电
    B．1molK3C60中含有的离子键的数目为63×6.02×1023
    C．K3C60的摩尔质量是837
    D．该物质的化学式可定成KC20

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    沸腾时只需克服范德华力的液体物质是
    A．水B．酒精C．硫D．水银

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