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    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42-

    B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2＋、AlO2-、Cl－

    C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32-、Cl－

    D．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年吉林省长春市高三质量监测三理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是

    A．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

    B．元素X与氢形成的原子比为1∶1的化合物有很多种

    C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

    D．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年云南省毕业生复习统一检测理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，工作原理如图所示。下列有关说法错误的是

    A．阳极可发生电极反应：

    B．阴极附近溶液的pH减小

    C．a膜为阴离子交换膜， b膜为阳离子交换膜

    D．I、II分别是淡水、浓海水出口

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津市河西区高三下学期总复习质量调查（二）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2(g) + O3(g)N2O5(g)+O2(g)。若此反应在恒容密闭容器中进行，相关图象如下列选项，其中对应分析结论正确的是

    A

    B

    C

    D

    平衡后升温，

    NO2含量降低

    0~2 S内，

    v(O3)=0.2 mol·L-1·s-1

    v正 ：b点> a点

    b点：v逆 > v正

    恒温，

    t1时再充入O3

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津市和平区高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （18分）正丁醚常用作有机反应的溶剂。实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下：2CH3CH2CH2CH2OH（CH3CH2CH2CH2）2O，反应物和产物的相关数据如下表：

    相对分子质量

    沸点/℃

    密度/（g/cm3）

    水中的溶解性

    正丁醇

    74

    117.2

    0.8109

    微溶

    正丁醚

    130

    142.0

    0.7704

    几乎不溶

    ①将6 mL浓硫酸和37 g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石。

    ②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间。

    ③分离提纯：待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70 mL水的温度分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物。

    ④粗产物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗涤，分液后加入约3g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。

    ⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11 g。请回答：

    （1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为：应先加 。

    （2）加热A前，需先从 （填“a”或“b”）口向B中通入水。

    （3）步骤③的目的是初步洗去 ，振摇后静置，粗产物应 （填“上”或“下”）口倒出。

    （4）步骤③中最后一次水洗的目的为 。

    （5）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集 （填选项字母）左右的馏分。

    A．100℃ B．117℃ C．135℃ D．142℃

    （6）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A。分水器中上层液体的主要成分为 ，下层液体的主要成分为 。

    （7）本实验中，正丁醚的产率为 （精确到1%）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省高三下学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：简答题

    液晶高分子材料应用广泛。新型液晶基元——化合物Ⅳ的合成线路如下：

    （1）化合物Ⅰ的分子式为________，1 mol化合物Ⅰ最多可与________mol NaOH反应。

    （2）CH2=CH—CH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式为（注明条件）______________。

    （3）化合物Ⅰ的同分异构体中，苯环上一溴代物只有2种且能发生银镜反应的化合物有多种，写出其中一种同分异体的结构简式____________________。

    （4）下列关于化合物Ⅱ的说法正确的是_______（填字母）。

    A．属于烯烃 B．能与FeCl3溶液反应显紫色

    C．一定条件下能发生加聚反应 D．能使溴的四氯化碳溶液褪色

    （5）反应③的反应类型是________。在一定条件下，化合物也可与Ⅲ发生类似反应③的反应生成有机物Ⅴ。Ⅴ的结构简式是__________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省高三下学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应的离子方程式表示不正确的是

    A．漂白粉溶液在空气中长时间放置：ClO－＋CO2＋H2O = HClO＋HCO

    B．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2+＋Cl2 =2Fe3+＋2Cl－

    C．AgNO3溶液中加入过量稀氨水：Ag＋＋2NH3·H2O = [Ag（NH3）2]+＋2H2O

    D．SO2使氯水褪色：SO2＋Cl2＋2H2O =SO42－＋2Cl－＋4H+

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省达州市第二次诊断性测试化学试卷（解析版） 题型：简答题

    (14分)已知ABCDEF六种元素的原子序数依次增加，ABCD位于前三周期A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子总数是未成对电子总数的3倍ABD三种元素组成的一种化合物M可用于配制化妆品，是皂化反应的产物之一；AB两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂E有“生物金属”之称，E离子和氩原子的核外电子排布相同，元素F的三价阳离子3d轨道处于半充满状态请回答下列问题(答题时，ABCDEF用所对应的元素符号表示)

    （1）E的基态原子的外围电子排布式为

    （2）上述非金属元素中电离能最大的元素是

    （3）下列叙述正确的是 (填字母)

    a．M与水分子间能形成氢键，N是非极性分子

    b．M和BD2分子中的中心原子均采用sp2杂化

    c．N分子中含有6个键和1个键

    d．BD2晶体的熔点沸点都比二氧化硅晶体的低

    （4）与BCD互为等电子体的微粒的化学式为 (任写一种)

    （5）在浓的ECl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6组成为ECl3·6H20的绿色晶体，该晶体属于配合物，有两种配体，其物质的量之比为1：5，则该配离子的化学式为

    （6）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的BC离子，可在催化剂的催化下，先用NaClO将BC氧化成BCD，再在酸性条件下BCD继续被NaClO氧化成C2和BD2则后一步反应的离子方程式是

    （7）F的低价硫酸盐的溶液在空气中易变质，检验其在空气中是否已完全变质的实验操作是 (要求写出操作现象结论)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省鹰潭市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （13分）元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，且都为短周期元素。A与C可形成A2C2和A2C两种化合物；B的最高价氧化物对应的水化物甲与气体BA3化合生成离子化合物乙；D与A位于同一主族；E与C形成的化合物是大气污染物，容易形成酸雨；F元素最高化合价与最低化合价的代数和为6。

    （1）由A、C、F三种元素按原子个数比1∶1∶1组成的化合物的电子为 ，

    该化合物与BA3反应生成B的单质，写出该反应的化学反应方程式 。

    （2）将化合物EC2通入只含有 n mol 化合物D2E的溶液中，充分反应后，溶液出现浑浊，则该化合物D2E的溶液最多能吸收化合物EC2的物质的量为 （不考虑水中溶解的化合物EC2）

    （3）常温下，若甲、乙两溶液的pH均等于5，则由水电离出的= ；乙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。

    （4）电解由A与F形成化合物的溶液时，若阴、阳极都用石墨作电极，则阴极发生 反应（填“氧化”、“还原”），阳极的电极反应式为 。

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