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    【题目】下列说法正确的是（设阿伏加德罗常数的数值为NA）（ ）

    A. 在标准状况下，22.4L水所含分子数目为NA

    B. 1mol·L-1K2SO4溶液所含K+数目为2NA

    C. 1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA

    D. O2的摩尔体积约为22.4 L·mol-1

    【答案】C

    【解析】试题分析：A.标准状况下，水为液体，A错误；B.由于不知道溶液的体积，因此不能计算K+的数目，B错误；C.1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，Na元素都是从零价变为+1价，因此失电子数目均为NA，C正确；D.标准状况下，O2的摩尔体积约为22.4 L·mol-1，D错误。故答案C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于X、Y、Z三种元素，有以下五点信息

    ① X、Y、Z的单质在常温下均为气体；

    ② X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；

    ③ XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；

    ④ 每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；

    ⑤ Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。

    （1）试写出Z的元素符号______；化合物XZ的电子式：_______，X2Y的结构式_________。

    （2）用电子式表示XZ的形成过程_________________________________________________。

    （3）写出信息⑤中的化学方程式__________________________________________________。

    （4）X2、Y2和KOH溶液一起可以构成新型燃料电池，写出该电池的总反应方程式：

    _______________________

    已知拆开1mol X—X键、1mol Z—Z键、1mol X—Z键分别需要吸收的能量为436kJ、243kJ、432kJ，计算反应X2(g)+Z2(g)=2XZ(g)的ΔH=________kJ/mol .

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是（ ）

    ①一个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂；

    ②一个N≡N键断裂的同时，有2个N—H键断裂；

    ③N2、H2、NH3浓度比为1：3：2

    ④保持其它条件不变时，体系压强不再改变；

    ⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变

    ⑥恒温恒容时，混合气体的密度保持不变；

    ⑦正反应速率v（H2）=0.6mol/（L·min），逆反应速率v（NH3）=0.4mol/（L·min）

    A．②⑤⑥ B．①④⑤ C．④⑤⑦ D．③⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料成功地合成了氨气。下列有关说法正确的是（ ）

    A．该合成中所有的电能和热能全部转化为化学能

    B．该合成氨过程不属于氮的固定

    C．空气、水、太阳能均为可再生资源

    D．断裂N2中的N≡N键会释放出能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-、CO3－等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH ④HCl。加入试剂合理的操作顺序是( )

    A．①②③④ B．③①②④ C．④②①③ D．③②①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图所示为常见气体制各、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞）。

    (1)若气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为A→____→____→E→____→____（填代号）。能验证CO氧化产物的现象是_______________。

    (2)若气俸入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH固体，E内放置铂铑合金网（做催化剂），按A→G→E→D装置顺序制取干燥的氨气并验证氨的某些性质。

    ①写出装置A中能产生氨气的两个原因：__________；___________________。

    ②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有__________性。E中发生反应的化学方程式： __________、_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以石英、焦炭为原料的部分化工流程如图所示。

    回答下列问题：

    (1)反应I在工业上的作用是生产粗硅，为鉴定产品R中是否含有微量的铁单质，取少量R，用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是______（填字母）。

    a．碘水 b．氯水 c．KSCN溶液 d．NaCl溶液

    (2)反应Ⅱ要在干燥环境下迸行，其原因是______；经冷凝得到的SiHCl3（沸点为33.0℃）中含有少量SiCl4沸点为57.6℃）和HC1（沸点为- 84.7℃），则提纯SiHCl3的方法为______________。

    (3)将水蒸气通过灼热的煤粉可产生水煤气，其主要成分是CO、H2。工业上将水煤气液化后制得的CH3OH中含有的化学键类型为________（填“离子键”或“共价键”）；流程图中的反应Ⅲ为氧化还原反应，其化学方程式为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】COCl2（g）CO（g）＋Cl2（g） ΔH>0。当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体 ⑦恒容通入COCl2气体，能提高COCl2转化率的是（ ）

    A．①④⑥⑦ B．①④⑥ C．①②④⑦ D．③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，错误的是

    A. 将海水蒸馏可以得到淡水

    B. 萃取实验中需要分液操作

    C. 可以用过滤的方法分离NaCl溶液和植物油

    D. 除去硝酸钾固体中的少量氯化钠可以将混合物制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤

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