Question

4．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是（　　）

弱酸化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数（25℃）	1.8×l0-5	4.9×l0-10	K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11

• A． 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）
• B． a mol•L^-1 HCN溶液与b mol•L^-1  NaOH溶液等体积混合后，若所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），则a可能大于b
• C． 冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度均先增大后减小
• D． NaHCO₃溶液中，一定存在c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）

Answer 1

分析 A、弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强，反之酸性越弱，酸性越弱，对应钠盐中酸根离子水解程度越大，溶液的PH越大；
B、如c（Na⁺）＞c（CN^-），根据溶液电中性可知c（H⁺）＜c（OH^-），溶液呈碱性；
C、冰醋酸属于弱电解质，加水促进电离；
D、根据溶液的物料守恒判断．

解答 解：A、根据电离平衡常数可知酸性强弱顺序为：CH₃COOH＞HCN＞HCO₃^-，酸性越弱，对应钠盐中酸根离子水解程度越大，溶液的PH越大，物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa），故A错误；
B、如c（Na⁺）＞c（CN^-），根据溶液电中性可知c（H⁺）＜c（OH^-），溶液呈碱性，少量的HCN与NaC混合溶液显碱性，HCN的物质的量可能大于NaOH，即a可能大于b，故B正确；
C、冰醋酸属于弱电解质，加水促进电离，冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性先增大后减小，pH先减小后增大，醋酸的电离程度逐渐增大，故C错误；
D、NaHCO₃存在物料守恒，即c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），故D错误；
故选B．

点评 本题考查弱电解质的电离、电离平衡常数、盐的水解，题目难度不大，注意把握弱电解质的电离特点以及影响电离平衡常数的因素．