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    下列实验操作中，仪器一定需要插入液面以下的是

    ①制备Fe(OH)2时将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中所用的胶头滴管

    ②制备氢气的简易装置中的长颈漏斗

    ③分馏石油时控制温度的温度计

    ④用乙醇制备乙烯时所用的温度计

    ⑤向BaCl2溶液中滴加稀硫酸所用的胶头滴管

    A．③⑤ B．②⑤ C．①②④ D．①②③④⑤

     

    C

    【解析】分馏石油时，温度计应放在蒸馏烧瓶的支管口处。向BaCl2溶液中滴加稀硫酸所用的胶头滴管不应插入BaCl2溶液的液面下。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学原电池四种型与金属腐蚀、保护（解析版） 题型：选择题

    控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是

     

    A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

    B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原

    C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

    D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学化学平衡常数、等效平衡（解析版） 题型：填空题

    工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下所示：

    化学反应

    平衡

    常数

    温度/℃

    500

    700

    800

    ①2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)

    K1

    2.5

    0.34

    0.15

    ②H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)

    K2

    1.0

    1.70

    2.52

    ③3H2(g)＋CO2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)

    K3

     

     

     

     

    请回答下列问题：

    (1)反应②是________(填“吸热”或“放热”)反应。

    (2)据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝__________(用K1、K2表示)。

    (3)500 ℃时测得反应③在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol·L－1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正________v逆(填“＞”、“＝”或“＜”)。

    (4)反应①按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。下列说法正确的是__________(填序号)。

     

    A．温度：T1＞T2＞T3

    B．正反应速率：v(a)＞v(c)，v(b)＞v(d)

    C．平衡常数：K(a)＞K(c)，K(b)＝K(d)

    D．平均摩尔质量：M(a)＞M(c)，M(b)＞M(d)

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学化学平衡图像的分析（解析版） 题型：填空题

    已知CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH＝－130.9 kJ·mol－1

    (1)现将0.8 mol CO2和2.4 mol H2 充入容积为20 L的密闭容器中发生上述反应，下列说法正确的是__________(填字母序号)。

    A．该反应在低温下能自发进行

    B．当容器内CO2气体体积分数恒定时，该反应已达平衡状态

    C．若其他条件不变，实验测得平衡常数：K(T1)＞K(T2)，则T1＜T2

    D．现有该反应的X、Y两种催化剂，X能使正反应速率加快约5×105倍、Y能使逆反应速率加快约8×106倍(其他条件相同)，故在生产中应该选择X为催化剂更合适

    (2)该反应进行到45 s时达到平衡，此时CO2的转化率为68.75%。下图1中的曲线表示该反应在前25 s内的反应进程中CO2浓度变化。

     

     

    ①若反应延续至70 s。请在图1中用实线画出25 s至70 s的反应进程曲线。

    ②某化学兴趣小组采用实验对比法分析改变实验条件对该反应进程的影响，每次只改变一个条件，并采集反应进程中CO2的浓度变化，在原有反应进程图像上绘制对应的曲线。实验数据如下表：

    实验

    编号

    CO2起始

    浓度/mol·L－1

    反应温

    度/℃

    反应压

    强/kPa

    是否加入

    催化剂

    A

    0.030

    150

    101

    否

    B

    0.040

    150

    101

    否

    C

    0.040

    250

    101

    是

     

    但是该小组负责绘制图线的学生未将曲线(虚线)绘制完整(见图2)，也忘记了注明每条曲线所对应改变的条件，请把每个实验编号与图2中对应曲线的字母进行连线。

    实验编号　　　　　　图2中字母

    A　　　　　　　　　　a

    B　　　　　　　　　　b

    C　　　　　　　　　　c

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学化学实验的基本操作（解析版） 题型：选择题

    无论在化学实验室还是在家中进行实验或探究活动，都必须注意安全。下列实验操作正确的是

    A．用蒸发皿加热NaCl溶液

    B．不慎将汞滴落到桌面上，应立即用较多的水冲洗

    C．从试剂瓶中取出的一些Na2CO3溶液放入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

    D．用瓷坩埚熔化氢氧化钠

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学化学反应速率的计算、影响因素（解析版） 题型：选择题

    在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)。2 min末该反应达到平衡，生成 0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L－1，下列判断正确的是

    A．平衡常数约为0.3

    B．B的转化率为60%

    C．A的平均反应速率为0.3 mol/(L·min)

    D．若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学化学反应中能量变化的有关概念及计算（解析版） 题型：选择题

    下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是

    A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1

    B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol－1

    C．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则电解水的热化学方程式为

    D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学元素周期表及其应用（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是( )

    A．原子半径：W＞Z＞Y＞X

    B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X

    C．氢化物的稳定性：X＞Y＞Z

    D．四种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最高

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学Vm与它的推论应用（解析版） 题型：填空题

    反应A(g) B(g) +C(g)在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题：

    （1）上述反应的温度T1 T2，平衡常数K（T1） K（T2）。（填“大于”、“小于”或“等于”）

    （2）若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：

    ①平衡时体系总的物质的量为 。

    ②反应的平衡常数K= 。

    ③反应在0~5min区间的平均反应速率v(A)= 。

     

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