Question

配平下列反应的化学方程式，标出电子转移方向和数目，并回答有关问题：
（1）

 

Na₂Cr₂O₇+

 

KI+

 

HCl→

 

CrCl₃+

 

NaCl+

 

KCl+

 

I₂+

 

（2）上面反应中氧化剂是

 

，被氧化的元素是

 

，HCl 的作用

 

．
（3）若反应过程中有0.50mol I₂被氧化出来，且有

 

mol电子发生了转移．

Answer 1

考点：氧化还原反应方程式的配平,氧化还原反应的电子转移数目计算

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，表现为化合价升降的总数相等进行解答；
（2）Cr元素的化合价降低，则K₂Cr₂O₇为氧化剂，I元素的化合价升高被氧化，HCl提供氢离子，使K₂Cr₂O₇氧化性增强；
（3）根据化学方程式和转移的电子数目来计算回答．

解答： 解：（1）反应中Cr元素化合价由+6价降低到+3价，I元素化合价由-1价升高到0价，则根据化合价升降总数相等，结合质量守恒配平后的方程式应为Na₂Cr₂O₇+6KI+14HCl=2CrCl₃+2NaCl+6KCl+3I₂+7H₂O；
故答案为：1；6；14；2；2；6；3；
（2）Na₂Cr₂O₇+6KI+14HCl=2CrCl₃+2NaCl+6KCl+3I₂+7H₂O反应中，Cr元素的化合价降低，则K₂Cr₂O₇为氧化剂，I元素的化合价升高被氧化，HCl提供反应一个酸性环境，增强K₂Cr₂O₇氧化性；
故答案为：K₂Cr₂O₇；I；提供酸性环境，增强K₂Cr₂O₇氧化性；
（3）Na₂Cr₂O₇+6KI+14HCl=2CrCl₃+2NaCl+6KCl+3I₂+7H₂O反应中，元素I失电子化合价升高，元素Cr得电子化合价降低，得失电子数目相等，反应中转移电子数为6，产生I₂3mol，此反应若有0.50mol I₂被氧化出来，则转移电子数为1mol．
故答案为：1．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意从元素化合价角度分析，题目难度不大．