Question

12．下列说法中正确的是（　　）

• A． 在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子
• B． 金属Na、Mg、Al的硬度依次降低
• C． 由原子间通过共价键而形成的晶体一般具有高的熔、沸点及硬度
• D． PCl₃和CO₃^2-的中心原子的杂化方式相同，都是sp³杂化

Answer 1

分析 A．每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，这两个电子的能量完全相同；
B．金属键键能越大，金属硬度越大，从影响金属键强弱的角度比较；
C．原子间通过共价键而形成的晶体可能为分子晶体，也可能为原子晶体；
D．价层电子对=σ 键电子对+中心原子上的孤电子对=4，杂化类型为sp³杂化，据此分析．

解答 解：A．每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，这两个电子的能量完全相同，所以在一个基态多电子的原子中，可能有两个能量完全相同的电子，故A错误；
B．Na、Mg、Al原子半径逐渐减小，离子带电荷数目逐渐增大，金属键键能逐渐增强，则金属硬度逐渐增大，故B错误；
C．原子间通过共价键而形成的晶体可能为分子晶体，也可能为原子晶体，若为分子晶体，熔沸点较低，硬度不大，若为原子晶体，熔沸点高，硬度大，所以由原子间通过共价键而形成的晶体一般具有高的熔、沸点及硬度，故C正确；
D．PCl₃中的P形成3个σ 键，孤电子对数$\frac{5-1×3}{2}$=1，则P杂化类型是sp³，而CO₃^2-离子中的C形成3个σ 键，无孤电子对数，则C杂化类型是sp²，故D错误；
故选C．

点评 本题考查核外电子的排布，晶体的性质，原子杂化方式的判断，为高频考点，把握原子结构与元素位置的关系、性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度中等．