A. | 在一个基态多电子的原子中,不可能有两个能量完全相同的电子 | |
B. | 金属Na、Mg、Al的硬度依次降低 | |
C. | 由原子间通过共价键而形成的晶体一般具有高的熔、沸点及硬度 | |
D. | PCl3和CO32-的中心原子的杂化方式相同,都是sp3杂化 |
分析 A.每个轨道中最多可以填充两个电子,自旋相反,这两个电子的能量完全相同;
B.金属键键能越大,金属硬度越大,从影响金属键强弱的角度比较;
C.原子间通过共价键而形成的晶体可能为分子晶体,也可能为原子晶体;
D.价层电子对=σ 键电子对+中心原子上的孤电子对=4,杂化类型为sp3杂化,据此分析.
解答 解:A.每个轨道中最多可以填充两个电子,自旋相反,这两个电子的能量完全相同,所以在一个基态多电子的原子中,可能有两个能量完全相同的电子,故A错误;
B.Na、Mg、Al原子半径逐渐减小,离子带电荷数目逐渐增大,金属键键能逐渐增强,则金属硬度逐渐增大,故B错误;
C.原子间通过共价键而形成的晶体可能为分子晶体,也可能为原子晶体,若为分子晶体,熔沸点较低,硬度不大,若为原子晶体,熔沸点高,硬度大,所以由原子间通过共价键而形成的晶体一般具有高的熔、沸点及硬度,故C正确;
D.PCl3中的P形成3个σ 键,孤电子对数$\frac{5-1×3}{2}$=1,则P杂化类型是sp3,而CO32-离子中的C形成3个σ 键,无孤电子对数,则C杂化类型是sp2,故D错误;
故选C.
点评 本题考查核外电子的排布,晶体的性质,原子杂化方式的判断,为高频考点,把握原子结构与元素位置的关系、性质的关系为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | CH3CHClCH2CH3 2-氯丁烷 | B. | CH3COOC2H5 乙酸乙酯 | ||
C. | CH3CH2CH (CH3)2 2-甲基丁烷 | D. | 2,5-二甲苯 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 2Al2O3(熔融) $\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑ | |
B. | Fe2O3+3CO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2 | |
C. | Fe+CuSO4═FeSO4+Cu | |
D. | 2NaCl(水溶液)$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 四项 | B. | 三项 | C. | 二项 | D. | 一项 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | SO2气体通入NaOH溶液中,产生倒吸现象,说明SO2极易溶于水 | |
B. | 将SO2通入BaCl2 溶液中至饱和,无沉淀产生,再通入Cl2,产生白色沉淀 | |
C. | SO2气体通入溴水中,溴水的颜色褪去,说明SO2具有漂白性 | |
D. | SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中,溶液出现浑浊现象,说明有BaSO3沉淀生成 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 电解氯化镁溶液来制取镁 | |
B. | 钠加入氯化镁的饱和溶液中可以制取金属镁 | |
C. | 电解冶炼铝的原料是氯化铝 | |
D. | 工业上用电解熔融氯化钠的方法制取钠 |
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