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    【题目】下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是

    A．32克O2所含的原子数目为NA

    B．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NA

    C．1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA

    D．0.5 NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A、氧气分子的物质的量为32/32mol=1mol，则分子数为NA，原子数为2 NA，故说法错误；B、含有原子的物质的量为0.5×3mol=1.5mol，原子个数为1.5NA，故说法正确；C、根据n=N/NA，则含有水分子数目为NA，故说法正确；D、根据n=N/NA，0.5 NA个氯气分子的物质的量是0.5mol，故说法正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组混合物中，不能用分液漏斗进行分离的是( )

    A. 硝基苯和水B. 乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液

    C. 水和溴苯D. 碘和四氯化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）．
    [A] [B] [C]
    试回答：
    （1）若X是强氧化性单质，则A不可能是 ．
    a．S b．N2 c．Na d．Mg e．Al
    （2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示） ．
    （3）A还可以是氨气，氨气分子的空间构型是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解．不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表

    t/min

    0

    2

    4

    6

    8

    10

    V（O2）/mL

    0.0

    9.9

    17.2

    22.4

    26.5

    29.9


    下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（　　）
    A.0～6min的平均反应速率：v（H2O2）≈3.3×10﹣2mol/（Lmin）
    B.6～10min的平均反应速率：v（H2O2）＜3.3×10﹣2mol/（Lmin）
    C.反应至6min时，c（H2O2）=0.30mol/L
    D.反应至6min时，H2O2分解了50%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是(　　)

    A.e的氢化物比d的氢化物稳定
    B.a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a
    C.六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼
    D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于离子化合物的是（ ）
    A.N2
    B.NH4Cl
    C.H2O
    D.H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

    请回答下列问题：
    （1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是。
    （2）实验过程中，装置B中产生的现象是 ， 这个现象说明SO2具有的性质是。
    （3）装置C中Na2S溶液在空气中不易保存，时间长了会变浑浊，原因是（用离子方程式表示）。
    （4）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象。
    （5）如果把分液漏斗中的浓硫酸换作浓HNO3 ， 对此实验是否有影响（填“是”或“否”），请说明你的理由。
    （6）工业上用黄铜矿（CuFeS2）冶炼铜，副产品中也有SO2 ， 冶炼铜的反应为8CuFeS2 + 21O2 8Cu + 4FeO + 2Fe2O3 + 16SO2 ， 若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是（填元素符号）。当生成0.8mol铜时，此反应转移的电子数目是。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四种短周期元素X，Y，Z，W，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题．

    X

    Y

    Z

    W

    结构
    或
    性质

    X的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可得到一种盐

    焰色反应呈黄色

    在同周期主族元素形成的简单离子中，Z的离子半径最小

    原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半


    （1）写出X单质的电子式 ．
    （2）W元素在周期表中的位置为 ．
    （3）Y的最高价氧化物对应水化物与Z单质反应的化学方程式 ．
    （4）下列可作为比较Z和Mg金属性强弱的方法是（填代号）．
    a．比较两种元素在化合物中化合价的高低
    b．相同温度下测等浓度相应氯化物水溶液的pH
    c．在常温条件下比较单质与浓硝酸反应的剧烈程度
    d．在两种金属氯化物的水溶液中分别滴加过量的NaOH溶液
    e．比较等量的两种金属与盐酸反应放气体的多少．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列气体中，无色无味的是（ ）
    A.Cl2
    B.SO2
    C.NH3
    D.O2

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