二氯化硫(SCl2)熔点-78℃.沸点59℃.密度1．638g／mL.遇水易分解.二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯(SOCl2).以下是氯气与硫合成二氯化硫的实验装置.试回答下列问题:(1)装置A中发生反应的化学方程式为 .(2)装置B.C应盛放的药品分别是 . .(3)实验开始前先在D中放一定量的硫粉．加热使硫熔化.然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

二氯化硫(SCl₂)熔点-78℃，沸点59℃，密度1．638g／mL，遇水易分解，二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯(SOCl₂)。以下是氯气与硫合成二氯化硫的实验装置。
试回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的化学方程式为                                  。
（2）装置B、C应盛放的药品分别是                   、                  。
（3）实验开始前先在D中放一定量的硫粉．加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面，这样做的目的是                                。
（4）实验时，D装置需加热至50—59℃．最好采用的措施是                          、如何防止E中液体挥发？                                。
（5）F装置中干燥管内所盛物质是           ，作用是                      。
（6）由二氯化硫与SO₃作用生成亚硫酰氯的化学方程式为                      。

（1）MnO₂+4HCl(浓)

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O (2分)
（2）饱和食盐水(或水) (1分) 浓硫酸 (1分)
（3）增大反应接触面 (1分)
（4）水浴加热，温度计控制温度 (2分) 将锥形瓶放人冰水中冷却 (1分)
（5）碱石灰(或固态氢氧化钠和生石灰)；(1分)防止空气中水蒸气进入E中并吸收残留的氯气。(1分)
（6）SCl₂ +SO₃= SOCl₂+SO₂ (2分)

试题分析：（1）装置A为制取Cl₂的装置，实验室用MnO₂与浓盐酸制取Cl₂。
（2）制取的氯气中含HCl、H₂O杂质，分别用饱和食盐水和浓硫酸除去。
（3）把硫粉变成薄层，可以增大表面积，加快反应速率。
（4）低于100℃的加热一般采用水浴加热，使用温度计能更好的控制反应温度；在冰水中冷却可降低温度，防止生成物的挥发。
（5）尾气中含有未反应的氯气，二氯化硫遇水易分解，所以干燥管内所盛物质能吸收氯气和防止外界空气中的水分进入，故选用碱石灰(或固态氢氧化钠和生石灰)。
（6）根据题目条件可以得出SCl₂与SO₃为反应物，SOCl₂为产物，根据氧化还原反应规律可得出另一产物为SO₂，然后可写出化学方程式。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

有关钴和铁化合物的性质见下表：

化学式	溶度积（室温时）Ksp	沉淀完全时的pH	氯化钴晶体的性质
Co(OH)₂	5.9×10^-15	9.4	CoCl₂·6H₂O呈红色，常温下稳定。110ºC～120ºC时脱水变成蓝色无水氯化钴
Fe(OH)₂	1.6×10^-14	9.6
Fe(OH)₃	1.0×10^-35	x

用含钴废料（含少量铁）可制备氯化钴：Co+2HCl=CoCl₂+H₂↑工艺流程如下：

试回答：
（1）“净化除铁”中，写出加入CoCO₃（难溶）调pH时反应的离子方程式

（2）滤液中（Fe³⁺）≤1.0×10^-5mol/L时，可视为Fe³⁺沉淀完全。试计算室温下，Fe(OH)₃沉淀完全时，则x=         。
（3）②步中用CoCO₃调pH略大于x的原因是                            。
（4）滤液中所含溶质有                ，                。
（5）为了防止CoCl₂·6H₂O脱水，“干燥”时宜采用的方法或操作是            ，             。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列实验操作或记录正确的是

A．常温常压下测得1 mol N₂的质量为28 g

B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mL

C．用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol/L 500 mL的NaOH溶液

D．用托盘天平称得2.50g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

完成下列实验所选择的试剂、装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是

	A	B	C	D
实验	用酒精提取溴水中的Br₂	滴定管读数	证明非金属性强弱S>C>Si	收集C1₂
装置或仪器

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

过碳酸钠（2Na₂CO₃·3H₂O₂）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂，该晶体具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质。利用图-2装置制备过碳酸钠，在冷水浴中充分反应后，按图-1流程可获得过碳酸钠产品。

完成下列填空：
（1）恒压滴液漏斗中支管的作用是             。
（2）制备过碳酸钠的关键是                   。
（3）不会使过碳酸钠失效的物质是_______（选填编号）。
a．Na₂S   b．CH₃COOH   c．NaHCO₃
过碳酸钠产品中往往含有少量碳酸钠，可用重量法测定过碳酸钠的质量分数。
（4）完成实验步骤：
溶解 → 沉淀反应 → ________ → ________ → ________ → ________ 。
（5）写出沉淀反应的离子方程式________________________________________。
（6）需要直接测定的物理量有：________________________________（用字母表示并注明其含义）。产品中过碳酸钠质量分数的表达式为：________________。

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“细节决定成败”，对于下列实验细节处理正确是

A．配制FeCl₃(aq)：称取一定质量的FeCl₃(s)，加水溶解，再加入稀盐酸酸化

B．钠与水的反应：取绿豆大小的金属钠放入烧杯，再滴入两滴酚酞试液，最后加入水

C．析出溶质晶体：接近饱和的热溶液，冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大

D．实验室制氢气：为了加快反应速率，向稀H₂SO₄中滴加少量Cu(NO₃)₂(aq)

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正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作正确的是

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

CuSO₄·5H₂O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。实验室用粗铜（含少量铁）制备CuSO₄·5H₂O的流程如下：

回答下列问题：
（1）实验室配制250 mL4.8 mol·L^－1的稀硫酸，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要__________________________________________________。
（2）已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表：

离子	Fe³⁺	Cu²⁺	Fe²⁺
开始沉淀的pH	2.7	4.4	7.0
沉淀完全的pH	3.7	6.4	9.6

除去Fe³⁺，溶液的pH应控在_______________范围，调pH可选用的试剂是____________。
（3）若制得的CuSO₄·5H₂O中存在杂质Cu(NO₃)₂，进一步提纯的实验操作名称是__________。
（4）获得的CuSO₄·5H₂O晶体表面附着杂质离子，常用酒精洗涤的原因是____________。
用标准的BaCl₂溶液测定晶体的纯度时，发现纯度大于100%（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有_____________________________________________（任写一种）。
（5）实验室欲制取适量NO气体。下图中最适合的实验装置是__________（填序号），并注明装置中所需药品的名称。

A．__________，B．__________，C．__________，D．__________。（根据选择的装置可以填满也可以不填满）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下述实验能到达预期目的的是

	实验内容	实验目的
A	向蔗糖溶液中加入4滴稀硫酸，煮沸几分钟，冷却，再加入银氨溶液，水浴加热	检验蔗糖是否已水解
B	将Cl₂通入NaBr溶液中	比较Cl₂与Br₂的氧化性强弱
C	将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后，用冰水混合物冷却降温	研究温度对化学平衡的影响
D	往鸡蛋清溶液中加入少量CuSO₄溶液	研究蛋白质的盐析现象

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