Question

右图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是

1. A.
   电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的正极
2. B.
   电极Ⅱ的电极反应式为：Cu²⁺+2e^-= Cu
3. C.
   该原电池的总反应为：2Fe³⁺+Cu= Cu²⁺+2Fe²⁺
4. D.
   盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子

Answer 1

AC
试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。铜的金属性强于Pt的，则铜是负极，失去电子。Pt是正极，溶液中的铁离子得到电子。所以选项A、C正确，B不正确，电极Ⅱ的电极反应式为：Cu－2e^－= Cu²⁺。D不正确，盐桥中不能传递电子，传递的是阴阳离子，保持两种溶液的电中性，答案选D。
考点：考查原电池的有关判断
点评：该题是基础性试题的考查，主要是检验学生对原电池原理的熟悉了解程度，意在巩固学生的基础知识，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，难度不大。该题的关键是记住原电池的工作原理，然后结合装置图和题意灵活运用即可。