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根据下列实验内容得出的结论正确的是
 
实验操作
解释或结论
A
沉淀中滴入浓KCI溶液有白色沉淀出现
更难溶
B
某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝
该物质一定是氨气
C
滴加氯水和振荡,静置,下层溶液为紫色
原溶液中有
D
用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应,火焰呈黄色
含有Na单质
 
C

试题分析:A、在相同条件下,AgI比AgCl更难溶,、错误;B、某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝,溶液呈碱性,不一定为碱溶液,可能为水解呈碱性的盐,错误;C、滴加氯水和CCl4振荡,静置,下层溶液为紫色,原溶液中有I,正确;D、用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该物质中含有钠元素,不一定为钠单质,错误。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

把Ca(OH)2放入蒸馏水中,一段时间后达到如下平衡:,下列说法正确的是(  )
A.恒温下向溶液中加CaO,溶液的pH升高
B.给溶液加热,溶液的pH升高
C.向溶液中加入Na2CO3溶液,其中固体质量增加
D.向溶液中加入少量NaOH固体,Ca(OH)2固体质量不变

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中,一定温度下达到平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq) 当向悬浊液中加少量生石灰后,若温度保持不变,下列判断正确的是
A.溶液中Ca2+数目不变B.溶液中c(Ca2+)增大
C.溶液pH值不变D.溶液pH值增大

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科目:高中化学 来源:不详 题型:计算题

已知在室温时,Mg(OH)2的溶度积Ksp=5.6×10-12 (mol/L)3,要使0.2mol/lMgSO4溶液中的Mg2+沉淀较为完全[c(Mg2+)<5.6×10-6mol/L],则应向溶液中加入NaOH溶液,使溶液的pH最小为多少?

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

某温度下,已知Ksp(BaSO4 )= 1.1×10-10,Ksp(BaCO3)=2.5×10-9。下列说法正确的是
A.BaSO4比BaCO3溶解度小,所以,BaCO3 不可能转化为BaSO4
B.BaCO3、BaSO4均不溶于水,所以都可以做钡餐试剂
C.任何温度下,向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4,当两种沉淀共存时,c(SO42—)/ c(CO32—) =4.4×10-2
D.该温度下,BaCO3若要在Na2SO4溶液中转化为BaSO4,则Na2SO4浓度至少为2.2×10-6 mol·L

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

结合下表回答下列问题:
物   质
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
溶度积/25℃
8.0×10-16
2.2×10-20
4.0×10-38
完全沉淀时的pH范围
≥9.6
≥6.4
3~4
(1)CuCl2溶液中含有少量的FeCl2和FeCl3,为得到纯净的CuCl2?2H2O晶体,可先加入适量氯水,发生的离子反应为:_________________________________;再加入_______________________,调至pH=4,此时溶液中的c(Fe3)=__________。过滤后,将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶,可得到CuCl2?2H2O晶体。
(2)在空气中直接加热CuCl2?2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2,由CuCl2?2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是___________________________________________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

从海水中提取镁是世界各国获得镁的主要来源,以下是制取镁的过程中涉及的几种物质的溶度积,根据你所学的知识回答下列几个问题:
物质
CaCO3
MgCO3
Ca(OH)2
Mg(OH)2
溶度积
2.8×10–9
6.8×10–6
5.5×10–6
1.8×10–11
 
(1)在从海水中提取镁时,往往用到贝壳(主要成份是碳酸钙),你认为          (填“能”或“不能”)将贝壳研磨成粉末直接投入海水中,理由是                                  ;如果不能直接投入,应将贝壳作何处理,试写出化学方程式                                
(2)某同学在实验室条件下模拟该生产过程,但实验室无石灰,他打算用烧碱代替,你认为          (填“可以”或“不可以”)得到Mg(OH)2。在加试剂时,误将纯碱溶液加入海水中,他思考了一下,又在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液,你觉得他          (填“能”或“不能”)将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀,理由是                                     (用离子方程式表示)。
(3)已知海水中镁离子浓度为1.8×10–3mol·L–1,则要使镁离子产生沉淀,溶液的PH最低应为          

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

重铬酸盐广泛用作氧化剂、皮革制作等。以铬矿石(主要成分是Cr2O3,含FeO、Al2O3、 SiO2等杂质)为原料制取重铬酸钠的流程如下:

请回答下列问题:
(1)写出Cr2O3在高温焙烧时反应的化学方程式______________________
(2)写出硫酸酸化使Na-2CrO4转化为Na2Cr2O7的离子方程式 ______________。
(3)某工厂采用石墨电极电解Na2CrO4溶液,实 现了 Na2CrO4到   Na2Cr2O7的转化,其原理如图所示。

①钠离子交换膜的一种材料是聚丙烯酸钠(),聚丙烯酸钠单体的结构简式是________;
②写出阳极的电极反应式__________
(4) Na2Cr2O7可用于测定废水的化学耗氧量(即COD,指每升水样中还原性物质被氧化 所需要O2的质量)。现有某水样100.00 mL,酸化后加入C1 mol/L的Na2Cr2O7溶液 V1 mL,使水中的还原性物质完全被氧化(Cr2O72-还原为Cr3+);再用C2mol/L的FeSO4溶液滴定剩 余的Cr2O72-,结果消耗FeSO4溶液V2 mL。
①该水样的COD为______________mg/L;
②假设上述反应后所得溶液中Fe3+和Cr3+的物质的量浓度均为0.1 mol/L,要使Fe3 +沉 淀完全而Cr3+还未开始沉淀.则需调节溶液pH的范围是 _______.
(可能用到的数据:KSPFe(OH)3=4.0×10-38, KSPCr(OH)3=6.0×10-31

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

硫酸钡用作钡餐的理由是:①既不溶于水,也不溶于酸  ②不易被X射线透过  ③对肠胃基本无害
A.①②③B.只有①C.只有②D.只有②③

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