Question

现有四瓶溶液，分别是H₂SO₄、BaCl₂、Na₂SO₄、Na₂CO₃中的一种，根据以下实验，请分别确认A、B、C、D各是什么物质？
①A加入B中无反应；  ②A加入C中有气体产生；   ③D加入A中有沉淀产生．则：
（1）A：______； B：______；C：______；D：______．
（2）写出A与C、A与D反应的离子方程式．______；______．

Answer 1

（1）H₂SO₄、BaCl₂、Na₂SO₄、Na₂CO₃四种物质中，H₂SO₄与Na₂SO₄不反应，H₂SO₄与Na₂CO₃反应生成气体，H₂SO₄与BaCl₂反应生成沉淀，Na₂CO₃与BaCl₂反应生成沉淀，
已知：①A加入B中无反应； ②A加入C中有气体产生； ③D加入A中有沉淀产生，则A为H₂SO₄，B为Na₂SO₄，CNa₂CO₃，为D为BaCl₂，
故答案为：H₂SO₄；Na₂SO₄；Na₂CO₃；BaCl₂；
（2）A与C的反应为H₂SO₄和Na₂CO₃反应生成CO₂的反应，反应的离子方程式为2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑，A与D的反应为H₂SO₄和BaCl₂反应生成BaSO₄↓的反应，反应的离子方程式为
SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓．
故答案为：2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑；SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓．