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    6．白酒、食醋、蔗糖、淀粉均为家庭厨房常用的物质，利用这些物质能完成下列实验的是（　　）
    ①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和小苏打 ③蛋壳能否溶于酸 ④白酒中是否含水．
    A．①②B．①④C．②③D．③④

    分析 ①检验氯离子，需要试剂为硝酸、硝酸银；
    ②小苏打与醋酸反应生成气体，而食盐不能；
    ③蛋壳中的碳酸钙与醋酸反应生成气体；
    ④无水硫酸铜遇水变蓝，可检验水．

    解答 解：①检验氯离子，需要试剂为硝酸、硝酸银，则家庭厨房中的物质不能检验，故不选；
    ②小苏打与醋酸反应生成气体，而食盐不能，可利用厨房中的醋酸检验，故选；
    ③蛋壳中的碳酸钙与醋酸反应生成气体，可利用厨房中的醋酸检验，故选；
    ④无水硫酸铜遇水变蓝，可检验水，则家庭厨房中的物质不能检验，故不选；
    故选C．

    点评 本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应和现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意厨房实验的化学试剂，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列物质的分类方法正确的是（　　）
    混合物非电解质碱酸式盐
    A漂白粉氯气氨水碳酸氢钠
    B福尔马林苯碱式碳酸铜明矾
    C胆矾二氧化硫纯碱氯化铵
    D食醋乙醇苛性钠硫酸氢钠
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．主要步骤如下：

    （1）镁在周期表中的位置：第三周期，第ⅡA主族．
    （2）为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用氢氧化钠溶液，要使MgSO4完全转化为沉淀加入试剂①的量应过量；加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是过滤．
    （3）试剂②可以选用盐酸．
    （4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为：MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．为除去H2S气体中混有的少量杂质HCl和CO2气体，应选用的试剂是（　　）
    A．饱和Na2S溶液B．饱和NaHCO3溶液C．饱和NaHS溶液D．饱和NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法不正确的是（　　）
    A．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同
    B．甲醛能发生氧化反应、还原反应和聚合反应
    C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油
    D．聚合物（）可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．以下有关物质结构的描述正确的是（　　）
    A．甲苯分子中的所有原子可能共平面
    B．苯乙烯分子中的所有原子一定共平面
    C．二氯甲烷分子为正四面体结构
    D．乙烷分子中的所有原子不可能共平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．已知：在25时H2O?H++OH-　KW=10-14 ；CH3COOH?H++CH3COO-　Ka=1.8×10-5
    （1）取适量醋酸溶液，加入少量醋酸钠固体，此时溶液中C（H+）与C（CH3COOH）的比值减小（填“增大”或“减小”或“不变”）；
    （2）醋酸钠水解的离子方程式为CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．当升高温度时，C（OH-）将增大（填“增大”“减小”“不变”）；
    （3）0.5mol•L-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a；1mol•L-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系为小于，a与b的关系为大于（填“大于”“小于”“等于”）；
    （4）将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （5）若醋酸和氢氧化钠溶液混合后pH＜7，则c（Na+）大于 c（CH3COO-）（填“大于”、“小于”或“等于”），
    （6）若由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH{溶液V2 mL．混合而得，则下列说法不正确的是AD．
    A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol•L-1
    B．若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7
    C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
    D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2
    （7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol•L-1．向其中加入固体醋酸钠后测得溶液的C（OH-）为2.2×10-5mol•L-1，以上三种金属离子中Cd2+、Zn2+能生成沉淀，原因是[OH-]=2.2×10-5mol•L-1
    [M2+][OH-]2=5×10-12（mol•L-1）3
    5×10-12小于KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11
    5×10-12大于KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17
    5×10-12大于KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14．（KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11、KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17、KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14）
    （8）取10mL0.5mol•L-1盐酸溶液，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-12．

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    15．除去NaCl溶液中混有的少量Na2SO4，以下加入的试剂和顺序合理的是（　　）
    A．BaCl2→Na2CO3→HCl
    B．过量的BaCl2→过量的Na2CO3→足量的HCl
    C．过量的Ba（NO3）2→过量的Na2CO3→HCl
    D．Ba（OH）2→Na2CO3→HCl

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    14．下列说法正确的是（　　）
    A．蛋白质、纤维素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物
    B．使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用
    C．氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用
    D．石油、煤、天然气、可燃冰、生物柴油都属于化石燃料

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