有以下物质：
①6 g H2；②0.5 mol CO2；③1.204×1024个HCl分子；④147 g H2SO4；⑤4 ℃时27 mL水。
(1)它们的物质的量最大的是________。(填序号，下同)
(2)所含分子数最多的是________。
(3)所含原子数最多的是________。
(4)质量最小的是________。
解析： 各物质的物质的量分别为：n(H2)＝
＝3 mol，n(CO2)＝0.5 mol，n(HCl)＝
＝2 mol，n(H2SO4)＝
＝1.5 mol，n(H2O)＝
＝1.5 mol。故①物质的量最大，分子数最多；①～⑤中原子的物质的量依次为6 mol、1.5 mol、4 mol、10.5 mol、4.5 mol，故④中原子数最多；各物质的质量依次为：m(H2)＝6 g，m(CO2)＝0.5 mol×44 g·mol－1＝22 g，m(HCl)＝2 mol×36.5 g·mol－1＝73 g，m(H2SO4)＝147 g，m(H2O)＝27 g，故①的质量最小。
答案： (1)① (2)① (3)④ (4)①
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
反应FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g) △H＞0，ΔS＞0，下列说法正确的是
A．低温下自发进行，高温下非自发进行 B．高温下自发进行，低温下非自发进行
C．任何温度下均为非自发进行 D．任何温度下均为自发进行
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科目：高中化学 来源： 题型：
Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后,溶液中只含有Na+、H+、Cl－、OH－且溶液呈中性,则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为
A．3∶2∶1 B．2∶4∶1 C．2∶3∶1 D．4∶2∶1
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科目：高中化学 来源： 题型：
常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示。
(1)请分别写出A、B、C、D、E的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)：
A________、B________、C________、D________、E________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
A＋H2O：_________________________________________________；
A＋NaOH：_______________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
设一个12C原子的质量为a g，一个R原子的质量为b g，阿伏加德罗常数为NA mol－1，则R的相对原子质量可以表示为( )
①12a/b ②12b/a ③bNA ④aNA
A．①③ B．①④
C．②③ D．②④
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科目：高中化学 来源： 题型：
21世纪新材料是高新技术的突破口，只有更好地开发和应用具有特殊性能的新材料，才能拥有更强大的经济实力和技术潜力。下列各学科，对于新材料的开发和研制最具有独特优势的是( )
A．物理 B．化学 C．地理 D．生物
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科目：高中化学 来源： 题型：
H2SO4和HNO3的浓度分别为4mol/L和2mol/L的混合液，取10mL加入过量的铁粉，若HNO3的还原产物为NO，则生成气体在标况下的总体积为 （ ）
A．0.224L B．0.672L C．0.112L D．0.336L
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科目：高中化学 来源： 题型：
绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法：
查询资料，得有关物质的数据如下表：
| 25 ℃时 | pH值 |
| 饱和H2S溶液 | 3.9 |
| SnS沉淀完全 | 1.6 |
| FeS开始沉淀 | 3.0 |
| FeS沉淀完全 | 5.5 |
(1)操作Ⅱ中，通入硫化氢至饱和的目的是____________；在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是_______________________________________________________。
(2)操作Ⅳ的顺序依次为蒸发浓缩、冷却结晶、___________________________。
(3)操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②________________________________________________________。
(4)测定绿矾产品中Fe2＋含量的方法是：a.称取2.850 g绿矾产品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.010 00 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。
①滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为________(填仪器名称)。
②判断此滴定实验达到终点的方法是_____________________________________。
③计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为_______________________________。
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