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    （14分）根据下列化合物：① NaCl  ② NaOH  ③ HCl  ④ NH4Cl  ⑤ CH3COONa  ⑥CH3COOH  ⑦ NH3•H2O  ⑧H2O  

    请回答下列问题：

    （1）NH4Cl溶液显        性，用离子方程式表示                            ，其溶液中离子浓度大小顺序为                                 ；

    （2）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH-)=                ；在pH=3的CH3COOH 溶液中，水电离出来的c(H+)=                  ；

    （3）已知水存在如下平衡：H2O+ H2OH3O++OH-   △H>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择方法是           。

    A. 向水中加入NaHSO4固体                     B. 向水中加Na2CO3固体

    C. 加热至100℃[其中c(H+) = 1×10-6mol•L-1]       D. 向水中加入 (NH4)2SO4固体

    （4）若等浓度、等体积的②NaOH和⑦NH3•H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH相等，则 m           n （填 “<”、“>”或“=”）。

    （5）除⑧H2O外，若其余7种溶液的物质的量浓度相同，则这7种溶液按pH由大到小的顺序为：____________________________________________________。

     

    （1）酸（1分） NH4++H2ONH3•H2O+H+ （2分）

    c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)（2分）

    （2）10-3 mol·L-1（2分）  10-11 mol·L-1（2分）

    （3）D（1分）

    （4）<  （2分）

    （5）②>⑦>⑤>①>④>⑥>③（2分）

    解析:

     

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    （2）（4）
    （2）（4）
    ，溶液呈酸性的有
    （2）（3）
    （2）（3）
    （填序号）
    （2）常温下0.01mol/L NaOH溶液的PH=
    12
    12
    ；PH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c（OH-）=
    10-3mol/L
    10-3mol/L
     
    （3）用离子方程式表示NH4Cl溶液呈酸性的原因
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    ，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为
    c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

    （4）将等PH等体积的NaOH和NH3?H2O分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的PH仍相等，则m
    小于
    小于
    n （填“大于、等于、小于”）
    （5）常温下，向100mL 0.01mol?L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol?L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．回答下列问题：
    ①由图中信息可知HA为
    强
    强
    酸（填“强”或“弱”），理由是
    0.01 mol/LHA的PH=2
    0.01 mol/LHA的PH=2
    ．
    ②K点对应的溶液中，c（M+）+c（MOH）
    0.01
    0.01
    2c（A-）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源：2012届山东省济南外国语学校高三9月质量检测化学试卷 题型：填空题

    （14分）根据下列化合物：① NaCl  ② NaOH  ③ HCl  ④ NH4Cl  ⑤ CH3COONa  ⑥CH3COOH ⑦ NH3?H2O ⑧H2O  
    请回答下列问题：
    （1）NH4Cl溶液显       性，用离子方程式表示                           ，其溶液中离子浓度大小顺序为                                 ；
    （2）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH-)=                ；在pH=3的CH3COOH 溶液中，水电离出来的c(H+)=                  ；
    （3）已知水存在如下平衡：H2O+ H2OH3O++OH-  △H>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择方法是           。

    A．向水中加入NaHSO4固体B．向水中加Na2CO3固体
    C．加热至100℃[其中c(H+) = 1×10-6 mol?L-1]D．向水中加入 (NH4)2SO4固体
    （4）若等浓度、等体积的②NaOH和⑦NH3?H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH相等，则 m           n （填“<”、“>”或“=”）。
    （5）除⑧H2O外，若其余7种溶液的物质的量浓度相同，则这7种溶液按pH由大到小的顺序为：____________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山东省高三9月质量检测化学试卷 题型：填空题

    （14分）根据下列化合物：① NaCl  ② NaOH  ③ HCl  ④ NH4Cl  ⑤ CH3COONa  ⑥CH3COOH  ⑦ NH3•H2O  ⑧H2O  

    请回答下列问题：

    （1）NH4Cl溶液显        性，用离子方程式表示                            ，其溶液中离子浓度大小顺序为                                  ；

    （2）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH-)=                 ；在pH=3的CH3COOH 溶液中，水电离出来的c(H+)=                   ；

    （3）已知水存在如下平衡：H2O+ H2OH3O++OH-   △H>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择方法是            。

    A. 向水中加入NaHSO4固体                      B. 向水中加Na2CO3固体

    C. 加热至100℃[其中c(H+) = 1×10-6 mol•L-1]       D. 向水中加入 (NH4)2SO4固体

    （4）若等浓度、等体积的②NaOH和⑦NH3•H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH相等，则 m            n （填 “<”、“>”或“=”）。

    （5）除⑧H2O外，若其余7种溶液的物质的量浓度相同，则这7种溶液按pH由大到小的顺序为：____________________________________________________。

     

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