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    【题目】将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：

    3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)。求：

    （1）此时A的浓度c(A)＝________mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)＝n(B)＝________mol；

    （2）前5 min内用B表示的平均反应速率v(B)＝________mol/(L·min)；

    （3）化学反应方程式中x的值为________。

    （4）5 min时物质A的转化率为________。

    【答案】（每空2分，共10分） (1)0.75　 3 (2)0.05 (3)2 （4）50％

    【解析】试题分析：C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)，则5 min后，C的浓度为0.5 mol/L。所以根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知，x＝2。

    3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)

    起始浓度（mol/L） a a 0 0

    转化浓度（mol/L） 0.75 0.25 0.5 0.5

    5min后浓度（mol/L） a－0.75 a－0.25 0.5 0.5

    由于c(A)∶c(B)＝3∶5

    所以（a－0.75）:（a－0.25）＝3∶5

    解得a＝1.5

    （1）此时A的浓度c(A)＝1.5mol/L－0.75mol/L＝0.75mol/L

    反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)＝n(B)＝1.5mol/L×2L＝3.0mol

    （2）前5 min内用B表示的平均反应速率v(B)＝0.25mol/L÷5min＝0.05mol/(L·min)

    （4）5 min时物质A的转化率为

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    C. 电解质: ⑤⑥⑩ D. 共价化合物: ②⑧⑨

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    A. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14．0mol/L

    B. 加入NaOH溶液的体积是50mL

    C. 浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的硝酸的物质的量为0．08mol

    D. 得到的金属氢氧化物的沉淀为3．12克

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    【题目】如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图

    （1）发生装置A中制取氯气的化学方程式 ．

    （2）利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：C12＞Fe3+

    则装置B中的溶液的作用是 ；装置D中加的最佳试剂是（填序号） ：供选试剂：a．浓H2SO4b．FeCl2溶液 c．无水氯化钙 d．KSCN与FeCl2的混合溶液

    （3）在图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：

    实验1：证明SO2具有氧化性和漂白性

    实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强

    证明SO2具氧化性和漂白性：B中为少量Na2S溶液、C中加品红溶液，D中应加入足量的 （填溶液名称），E中加入 溶液（填化学式）．

    （4）证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为 ；实验2不严谨之处应如何改进 ．

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    【题目】某矿渣主要含硫酸钡、氧化铜、氧化铝等（杂质不参加反应），利用矿渣提取金属的工艺流程如图所示（乙、丙、丁、戊均为单质）：

    回答下列问题：

    （1）沉淀①为_____________(填“强”、“弱”或“非”）电解质。

    （2）灼烧沉淀②所需要的非玻璃仪器有坩埚、__________、___________、__________。

    （3）滤液①的主要成分为___________________________。

    （4）滤液①中加入适量盐酸发生的离子方程式为_______________、__________________。

    （5）反应①的反应条件是________________________。

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    A. 若反应过程中消耗1 mol氯气，则1 mol＜转移电子数＜ mol

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