【题目】下列化学方程式中,不能正确表达反应颜色变化的是
A.蔗糖中滴入浓硫酸,搅拌变黑;C12H22O11+H2O2C6H12O6(葡萄糖)
B.湿润的KI淀粉试纸遇Cl2变蓝:2KI+Cl2=2KCl+I2
C.乙烯通入Br2的CCl4溶液中,橙红色褪去;CH2=CH2+Br2
D.铜丝在酒精灯上灼烧变黑后立刻插入乙醇后又变为光亮的紫红色:2Cu+O22CuO,CH3CH2OH +CuOCH3CHO+Cu+H2O
【答案】A
【解析】
A.蔗糖中滴入浓硫酸,搅拌变黑是因为浓硫酸具有脱水性,将蔗糖脱水生成碳和水,化学反应方程式为:C12H22O1112C+11H2O,故A错误;
B.氯气的氧化性强于碘,湿润的KI淀粉试纸遇Cl2变蓝:2KI+Cl2=2KCl+I2,故B正确;
C.乙烯可以和溴单质发生加成反应,乙烯通入Br2的CCl4溶液中,橙红色褪去,发生的化学反应为:CH2=CH2+Br2,故C正确;
D.乙醇可以被氧化铜氧化成乙醛,铜丝在酒精灯上灼烧变黑后立刻插入乙醇后又变为光亮的紫红色,发生的化学反应为:2Cu+O22CuO,CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu,故D正确;
答案选A。
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【题目】科学家制造出一种使用固态电解质的燃料电池,其效率更高,可用于航天航空。如图1所示装置中,以稀土金属材料作为惰性电极,在电极上分别通入CH4和空气,其中固态电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体,它在高温下能传导O2-(O2+4e-=2O2-)。
(1)c电极的名称为________(填“正极”或“负极”),d电极上的电极反应式为: ____。
(2)如图2所示用惰性电极电解100 mL 0.5 mol·L-1CuSO4溶液,a电极上的电极反应式为: __________,若a电极产生56 mL(标准状况)气体,则所得溶液的c(H+)=________(不考虑溶液体积变化),若要使电解质溶液恢复到电解前的状态,可加入________(填字母)。
a.CuO b.Cu(OH)2 c.CuCO3 d.Cu2(OH)2CO3
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【题目】某离子晶体晶胞的结构如图所示。X(●)位于立方体顶点,Y(○)位于立方体中心。试
(1)晶体中每个Y同时吸引着__个X,每个X同时吸引着__个Y,该晶体的化学式为____________。
(2)晶体中每个X周围与它最接近且距离相等的X共有___个。
(3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX是____。
(4)设该晶体的摩尔质量为Mg·mol-1,晶体密度为ρg·cm-3,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体中两个距离最近的X中心间距为___cm。
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【题目】氯化铁是有机合成中常用的催化剂,如图是实验室模拟化工厂利用工业废铁屑(杂质不与盐酸反应)制备催化剂氯化铁的部分装置图,下列相关说法正确的是( )
A.实验室也可以用装置甲制备SO2、C2H4
B.实验过程中,应先让装置乙中的反应进行一段时间后,再开始装置甲中的反应
C.实验过程中应该关闭弹簧夹3,让装置丙中的NaOH溶液充分吸收多余的Cl2
D.反应结束后将三颈烧瓶中的溶液加热浓缩、冷却结晶,可制得氯化铁晶体
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【题目】(1)在微生物作用的条件下,NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下:
①第一步反应是________(填“放热”或“吸热”)反应,判断依据是______________。
②1molNH4+(aq)全部氧化成NO3- (aq)的热化学方程式是____________________。
(2)如图所示是101kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化,此反应的热化学方程式为_____________。
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【题目】固体粉末甲由FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、CaCO3、SiO2、NaCl中的若干种组成,取一定量的固体甲进行如下实验:
固体1质量为11g,沉淀1质量为23.3g,沉淀2质量为6g,红褐色固体质量为8g。下列说法正确的是( )
A. 溶液Ⅰ加入KSCN溶液呈红色
B. 取少量溶液2加入酸化的硝酸银溶液,生成白色沉淀,则甲中一定有NaCl
C. 固体Ⅰ与稀盐酸反应时还生成了标准状况下气体1.12L
D. 沉淀2不溶于任何酸溶液
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【题目】下列物质的性质或数据与氢键无关的是( )
A.氨极易溶于水
B.邻羟基苯甲酸()的熔点为159℃,对羟基苯甲酸()的熔点为213℃
C.冰的密度比水小
D.HF分解时吸收的热量比HCl分解时吸收的热量多
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【题目】工业上利用电镀污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质)回收铜和铬等金属,回收流程如下图:
已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如下:
(1)在浸出过程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外,主要还有_____
(2)在除铁操作中,需要除去Fe3+和CaSO4,请完成相关操作:①加入石灰乳调节pH到__;②将浊液加热到80℃,______.
(3)写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体的离子反应方程式___________,此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%,若NaHSO3过量,除了浪费试剂外,还会出现的问题是________.
(4)当离子浓度≤1×10﹣5 molL﹣1认为沉淀完全,若要使Cr3+完全沉淀则要保持c(OH﹣)≥_______.已知:Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10﹣31, ≈4.0)
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【题目】亚氯酸钠用于漂白织物、纤维、纸浆,具有对纤维损伤小的特点.其在溶液中可生成、、、等,其中和都具有漂白作用.已知,经测定时各组分含量随pOH变化情况如图所示没有画出,此温度下,下列分析正确的是
A.的电离平衡常数的数值
B.亚氯酸钠在酸性条件下较稳定
C.时,溶液中含氯微粒的浓度大小为:
D.同浓度的溶液和溶液等体积混合,则混合溶液中有
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