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    12．下列过程中，需吸收能量的是（　　）
    A．H+H→H2B．天然气燃烧C．I2→I+ID．S+O2→SO2

    分析 根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；
    常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．

    解答 解：A、化学键的形成要放出能量，故H+H→H2是要放出能量的，故A错误；
    B、所有的燃烧均为放热反应，故B错误；
    C、化学键的断裂要吸收能量，故I2→I+I需吸收能量，故C正确；
    D、所有的燃烧均为放热反应，故硫磺在氧气中燃烧生成二氧化硫为放热反应，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查吸热反应，题目难度不大，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol．若1g水蒸气转化成液态水放热2.5kJ，则氢气的燃烧热为△H=-286.8kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．近年来我国对碳纳米管的研究也有了较大突破，即用电弧合成法来制碳纳米管，但往往有大量的碳纳米颗粒，需用氧化法来提纯这些颗粒，化学方程式为：
    3C+2K2Cr2O7+8H2SO4（稀）$\stackrel{△}{→}$3CO2↑+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8（H2O）
    试回答下列问题：
    ①完成并配平上述反应的化学方程式．
    ②上述反应若生成11g CO2，则转移电子的数目为NA或6.02×1023．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．配平化学方程式：1K2Cr2O7+14HCl--2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O．
    浓盐酸在上述反应中体现的性质有AC．
    A．还原性      B．氧化性      C．酸性    D．既有氧化性又有还原性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：
    A．过滤  B．结晶  C．分液  D．蒸馏  E．萃取分液
    ①C 分离水和植物油的混合物；
    ②A 分离饱和氯化钾溶液和沙子的混合物；
    ③B 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；
    ④D 分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物；
    ⑤E 将碘水中的碘单质与水分离．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A．[H+]=10-12mol•L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
    B．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
    C．$\frac{O{H}^{-}}{{H}^{+}}$=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、CO32-
    D．由水电离的[H+]=1.0×10-13 mol•L-1的溶液中：K+、NH4+、[Al（OH）4]-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是（　　）
    A．1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/L
    B．500mL溶液中含有0.1NA个K+离子
    C．500mL溶液中所含K+、SO42-总数为0.3NA
    D．2L溶液中SO42-离子浓度是0.4mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知同温同压下，CO和NO的体积相同，则下列物理量一定不相同的是（　　）
    A．分子数B．原子数C．物质的量D．质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．“8•12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失．据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）．请回答下列问题：
    （1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是D．
    A．水      B．泡沫灭火器      C．干粉灭火器      D．细沙盖灭
    （2）NH4NO3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，
    可能发生氧化还原反应，下列反应可能发生的是A、B、D、F．
    A．NH4NO3→N2+O2+H2O          B．NH4NO3→NH3+HNO3
    C．NH4NO3→O2+HNO3+H2O        D．NH4NO3→N2+HNO3+H2O
    E．NH4NO3→N2+NH3+H2O            F．NH4NO3→N2O+H2O
    （3）NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法．
    ①H2O2处理法：NaCN+H2O2--N2↑+X+H2O
    推测X的化学式为NaHCO3．
    ②NaClO处理法：aCN-+bClO-+2cOH-=dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O方程式中e：f的值为B（填选项标号）．
    A．1          B．$\frac{1}{2}$  C．2D．不能确定
    （4）以TiO2为催化剂用NaClO将CN-离子氧化成CNO-，CNO-在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等．取浓缩后含CN-离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN-的浓度为0.2mol•L-1）进行实验．
    ①写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：2CNO-+6ClO-+8H+=N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O；
    ②若结果测得CO2的质量为1.408g，则该实验中测得CN-被处理的百分率为80.0%．

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