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    20．在溶液中进行的化学反应Ag++Fe2+?Ag（s）+Fe3+ （正反应放热），为使平衡体系析出更多的银，可采取的措施是（　　）
    A．移去一些析出的银B．增加Fe2+的浓度
    C．升高溶液的温度D．常温下加压

    分析 使平衡体系析出更多的银，应采取的措施使平衡向右移动，根据平衡移动原理分析解答．

    解答 解：A．Ag为固体，移去一些Ag，不影响平衡移动，不能增大Ag的产量，故A错误；
    B．增加Fe2+的浓度，平衡向正反应方向移动，Ag的产率增大，故B正确；
    C．升高溶液的温度，平衡向逆反应方向移动，Ag的产量减小，故C错误；
    D．反应没有气体参与，增大压强，不影响平衡移动，不能增大Ag的产量，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学平衡移动影响因素，比较基础，理解平衡移动原理即可解答，注意D中与全部移走的不同．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．物质的结构决定性质，性质反映其结构特点．
    （1）金刚石和石墨是碳元素的两种常见单质，下列叙述中正确的有ac
    a．金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化
    b．晶体中共价键的键长：金刚石中C-C＜石墨中C-C
    c．晶体的熔点：金刚石＜石墨　　　　　　
    d．晶体中共价键的键角：金刚石＞石墨
    （2）某石蕊的分子结构如图1所示．

    ①石蕊分子所含元素中，第一电离能由小到大的顺序是C＜H＜O＜N，基态原子2p轨道有两个成单电子的是C、O（填元素符号）；由其中两种元素形成的三角锥构型的一价阳离子是H3O+（填化学式）；
    ②该石蕊易溶解于水，分析可能的原因是石蕊分子中含有-OH和-NH2，均能与H2O形成氢键；由结构知，该分子为极性分子，根据相似相溶原理，易溶于水；
    （3）铜及其合金是人类最早使用的金属材料．
    ①NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：4NH3+3F2$\frac{\underline{\;Cu\;}}{\;}$NF3+3NH4F，上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有abd（填序号）．
    a．离子晶体　b．分子晶体　c．原子晶体　　d．金属晶体，
    ②NF3与NH3均为三角锥形，但前者键角小于后者，原因是电负性：氟＞氮＞氢，NF3中共用电子对更偏向氟，排斥力小于NH3
    ③周期表中铜的相邻元素的晶体结构如图2甲，则其一个晶胞中含有6个该原子，金属铜采取如图2乙所示堆积方式，可称为面心立方最密堆积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．经过科学家的大量研究，工业上氮气和氢气在一定条件下直接化合制得氨．图1是工业合成氨生产的示意图．
    ①图1中分离出物质X的化学式为NH3．
    ②图1中选定500℃、20～50MPa条件的主要原因BC（填字母）
    A．温度、压强对化学平衡的影响
    B．铁触媒在该温度时活性大
    C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制
    ③改变反应条件，会使平衡发生移动．图2表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势．
    当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填a、b、c）c；
    当横坐标为温度时，变化趋势正确的是（选填a、b、c）a．
    ④常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电，请用方程式表示氨气溶于水过程中存在的可逆反应NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．铝热反应生成的铁常因其中含有铝而形成合金．一定质量的铁铝合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生6.72L（标准状况下）气体；用同样质量的铁铝合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生17.92L气体．则该合金中铝、铁的物质的量之比为（　　）
    A．1：1B．2：5C．3：2D．3：5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于电离度α的叙述中，正确的是（　　）
    ①α与浓度无关  ②α值随温度升高而增大  ③在相同条件下，α值的大小可以表示弱电解质的相对强弱  ④α值越大，相应离子浓度一定就越大 ⑤α值增大，相应离子的物质的量一定增大  ⑥在相同条件下，浓度相同的酸，α越大，其酸性也越强．
    A．①②③B．①④⑥C．②③⑥D．③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．甲基苯基甲醇（Methylphenylcarbinol）可以用作食用香精，其结构简式为则甲基苯基甲醇的分子式为（　　）
    A．C8H10OB．C9H10OC．C8H8OD．C8H12O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列过程中，破坏的作用力相同的是（　　）
    A．HCl溶于水和NaCl溶于水B．干冰升华和碘升华
    C．NH4Cl受热分解和HI受热分解D．石英熔化和冰熔化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．由丙烯经下列反应可得到F和高分子化合物G，C能发生银镜反应但不能发生消去反应．

    请回答下列问题：
    （1）F的分子式为C9H12，一个F分子中共平面的碳原子至少有7个．
    （2）A中所有官能团的名称是溴原子，A→B的反应类型是取代反应（或水解反应）．
    （3）完成下列反应方程式：B→C，C发生银镜反应的化学方程式．
    （4）E的一种同分异构体M具有如下性质：①能发生银镜反应；②分子中含有两个羟基；③同一碳上连接两个羟基的结构不稳定．则M的结构简式为HOCH2CH（OH）CHO．
    （5）以丙烯和氧气为原料，NaOH溶液为电解质溶液的燃料电池负极的电极反应式为C3H6+24OH-+18e-=3CO32-+15H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．根据研究的需要，可以从多种角度对物质进行分类．下图是依据某些物质与水反应的情况进行分类．请根据你所学的知识，按要求填空：

    （1）上述第一级分类标准（分成A、B组的依据）是与水发生的反应是否氧化还原反应（或化合反应）
    （2）D组物质包括（填化学式）Cl2、Na2O2、NO2
    （3）C组物质中某一物质在常温时能与水反应，其化学方程式为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    （4）用电离方程式解释F组中某一物质的水溶液呈弱碱性的原因NH3•H2O?NH4++OH-
    （5）B组中某一化合物的焰色反应呈黄色，写出其溶于水的化学方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．

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