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    下列事实与电化学理论无关的是

    A．纯银奖牌久置后表面变暗

    B．黄铜（Cu、Zn合金）制的铜锣不易产生铜绿

    C．纯锌与稀硫酸反应时，滴少量硫酸铜溶液后速率加快

    D．生铁比熟铁（几乎是纯铁）容易生绣

    A

    【解析】

    试题分析：A.银质奖章久置后易表面变暗，是单质银直接被氧化导致的，属于化学腐蚀，错误；B.铜锌合金锌活泼作负极，铜作正极不易产生铜绿，正确；C、加入少量硫酸铜，锌与硫酸铜反应置换出铜，形成铜锌原水池，加快反应速率，正确；一般不纯的金属或合金容易发生电化学腐蚀，D正确。

    考点：考查原电池原理及应用。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省高一1月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中，正确的是

    A．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3

    B．常温时在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3

    C．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3<NaHCO3

    D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出的CO2多

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省淄博市高二12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是

    A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2~3次

    B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失

    C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度

    D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省平度市高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：

    CO (g) + 2H2 (g) CH3OH (g) △H=-116kJ/mol

    （1）该反应的化学平衡常数表达式为 ；

    （2）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是 (填字母序号) 。

    a．随时将CH3OH与反应混合物分离 b．降低反应温度

    c．使用高效催化剂 d．增大体系压强

    （3）一定条件下，将1 mol CO与3 mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 (填字母序号)．

    a．c ( H2 )减少

    b．正反应速率加快，逆反应速率减慢

    c．CH3OH 的物质的量增加

    d．重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )减小

    （4）在密闭容器中充有1mol CO与2 mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，CO的转化率(α)与温度(T)、压强(P)的关系如图所示。

    ①A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间，tA tC(填于“大于”、“小于”或“等于”)。

    ②若A点时容器的体积为1 L，该温度下B点的平衡常数K= 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省平度市高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据金属活动性顺序表，Cu不能发生：Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2↑的反应．但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实．下列四组电极和电解液中，能实现该反应最为恰当的是

    阳极

    阴极

    电解液

    A.

    石墨棒

    石墨棒

    CuSO4溶液

    B.

    Cu

    石墨棒

    Na2SO4溶液

    C.

    Cu

    Fe

    H2SO4溶液

    D.

    Cu

    Pt

    H2O

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省平度市高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)， 2 min后该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L－1。则下列判断正确的是

    A．x＝2

    B．2 min内A的反应速率为0.6 mol·L－1·min－1

    C．B的转化率为40%

    D．若混合气体的密度不变，则表明该反应达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江西省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）某温度下，水的离子积Kw＝l×10－13。有酸溶液A，pH＝a；碱溶液B，pH＝b。为测定A、B混合后溶液导电性的变化以及探究A、B的相关性质，某同学设计了如图所示的实验装置。

    （1）实验时，烧杯中应盛 （选A或B）溶液。

    （2）若A为一元强酸，B为一元强碱，且a＋b＝13。该同学在烧杯中先加入其中一种溶液，闭合开关K，测得烧杯中灯泡的亮度为10（假设亮度由暗到亮表示为1、2、3、…10、11、12、… 20）。断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中。当从滴定管滴入烧杯中的溶液体积和烧杯中盛有的溶液体积相等时，停止滴加溶液并闭合开关K，此时灯泡G的亮度约为 ，原因是 。烧杯中得到的溶液pH＝ 。

    （3）若A为强酸，B为强碱，且a＋b＝13。断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中。当测得烧杯中溶液pH和“（2）”中最后得到的溶液pH相同时，停止滴加溶液。此时烧杯中的溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度，原因可能是 。

    （4）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=13，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为____ ____。

    此时烧杯中的混合溶液中，微粒浓度大小关系一定正确的是___ ___（填序号）。

    ①c（MOH）＞c（M+）＞C（R－）＞c（H+）＞c（OH－）

    ②c（HR）＞c（M+）＞c（R－）＞c（OH－）＞c（H+）

    ③c（R－）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH－）

    ④c（M+）＞c（R－）＞c（OH－）＞c（H+）

    ⑤c（M+）+ c（H+）=c（R－）+c（OH－）

    ⑥c（MOH）=c（H+）－c（OH－）

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江西省赣州市北校区高二1月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）Ⅰ、现有下列仪器或用品：①铁架台（含铁圈、各种铁夹）；②锥形瓶；③滴定管（酸式与碱式）；④烧杯（若干个）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝码）；⑦滤纸；⑧量筒；⑨三角漏斗。有下列药品：①NaOH固体；②0.1000mol/L的标准NaOH溶液；③未知浓度的盐酸；④Na2CO3溶液。试回答以下问题。

    （1）做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是 (全对得分，下同)

    （2）配制250mL0.1000mol/LNaOH溶液时，还缺少的仪器是 。

    （3）过滤时，应选用上述仪器中的 （填编号）

    Ⅱ、为测定某H2C2O4溶液的浓度，取25.00mL该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定。滴定原理为：

    2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O

    （1）滴定时，KMnO4溶液应装在 （填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）中，达到滴定终点的现象为 。

    （2）若滴定时，没用标准液洗涤滴定管，会使得草酸溶液的物质的量浓度_ (填“偏高”“偏低”“无影响”)

    （3）若滴定时，反应前后的两次读数分别为a和b，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为

    mol/L。

    （4）在该溶液与KOH溶液反应所得的0.1 mol/L KHC2O4溶液中，c(C2O42-)＞c（H2C2O4），下列关系正确的是 。

    A．c（K+）+c（H+）=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)

    B．c (HC2O4-)+ c (C2O42-)+ c（H2C2O4）=0.1mol/L

    C．c(H+)＜c（OH-）

    D．c（K+）=c（H2C2O4）+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省高一12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    往AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量，可观察到的现象是

    A．有白色絮状沉淀产生，且不溶解

    B．先有白色絮状沉淀，后又溶解

    C．一直无明显现象

    D．先无现象，后有白色絮状沉淀

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