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    非金属单质A经A
    O2
    B
    O2
    C
    H2O
    D过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：
    （1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体．
    ①D的化学式是
     
    ；
    ②在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了
     
    而污染环境．
    （2）若A在常温下为气体，能使红色石蕊试纸变蓝．C是红棕色的气体．
    ①A、C的化学式分别是：A
     
    ；C
     
    ．
    ②写出A转化为B的化学方程式
     

    ③D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式
     

    该反应中D的浓溶液表现出了
     
    性和
     
    性．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：根据非金属单质可以实现上述题目转化的分别有C、S、N2，2C+O2=2CO、2CO+O2=2CO2；S+O2=S02、2SO2+O2=2SO3；N2+O2=2NO、2NO+O2=2NO2；
    D为强酸，则不会是碳单质的转化；
    （1）①若A是常温下的淡黄色固体，A是非金属单质，判断为S，B是有刺激性气味的无色气体可知B为二氧化硫，然后依据题目可以准确做出答案；
    ②②SO2被雨水吸收后生成H2SO3和H2SO4，即形成酸雨；
    （2）①A在常温下为气体，C是红棕色气体．据此知道含氧气体红棕色的只有NO2；
    ②A为N2与氧气放电反应生成一氧化氮；
    ③D的浓溶液为浓硝酸，在常温下可与铜反应并生成C气体为NO2；
    浓硝酸在反应中生成了水和NO2，表现了浓硝酸的强氧化性．
    解答： 解：根据非金属单质可以实现上述题目转化的分别有C、S、N2，2C+O2=2CO、2CO+O2=2CO2；S+O2=S02、2SO2+O2=2SO3；N2+O2=2NO、2NO+O2=2NO2；
    D为强酸，则不会是碳单质的转化；
    （1）①若A是常温下的淡黄色固体，A是非金属单质，判断为S，B是有刺激性气味的无色气体可知B为二氧化硫SO2，C为SO3，D为H2SO4；故答案为：H2SO4；
    ②SO2被雨水吸收后生成H2SO3和H2SO4，即形成酸雨，故答案为：酸雨；
    （2）①A在常温下为气体，C是红棕色气体．据此知道含氧气体红棕色的只有NO2，故答案为：N2；NO2；
    ②A为N2与氧气放电反应生成一氧化氮，反应的化学方程式为：N2+O2
     放电 
    .
     
    2NO，故答案为：N2+O2
     放电 
    .
     
    2NO；
    ③D的浓溶液为浓硝酸，在常温下可与铜反应并生成C气体为NO2，反应的化学方程式为：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+NO2↑+2H2O；
    浓硝酸中氢离子反应生成了水，有Cu（NO3）2生成，表现了浓硝酸的酸性，浓硝酸中N元素价态降低，生成NO2，表现了浓硝酸的强氧化性．
    故答案为：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+NO2↑+2H2O．酸性；强氧化性．
    点评：本题考查了物质转化的分析判断，物质性质的应用，主要是硫及其化合物、氮及其化合物性质的应用，化学方程式书写，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组用0.55mol/L NaOH溶液和0.50mol/L盐酸溶液进行中和热的测定．
    Ⅰ．配制0.55mol/L NaOH溶液
    （1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体
     
    g．
    Ⅱ．测定稀盐酸和稀氢氧化钠的中和热
    （2）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、0.5mol?L-1盐酸、0.55mol?L-1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用是
     
    、
     
    ．
    他们记录的实验数据如下：
    实验用品溶液温度中和热
    t1t2△H
    ①50mL0.55mol?L-1
    NaOH溶液    		50mL0.5mol?L-1
    HCl溶液    		20℃23.3℃
    ②50mL0.55mol?L-1
    NaOH溶液    		50mL0.5mol?L-1
    HCl溶液    		20℃23.5℃
    已知：Q=cm（t2-t1），反应后溶液的比热容c为4.18kJ?℃-1?kg-1，各物质的密度均为1g?cm-3．
    （3）计算△H=
     

    （4）若用KOH代替NaOH，对测定结果
     
    （填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果
     
    （填“有”或“无”）影响．
    （5）某同学用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请分析可能的原因是
     

    A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净    
    B．慢慢把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯
    C．做本实验的当天室温较高          
    D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
    E．在量取盐酸时仰视计数            
    F．大烧杯的盖板中间小孔太大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由乙炔（C2H2）、苯和乙醛组成的混和物中，测得含碳元素的质量百分含量为72%，则混和物中氧元素的质量百分含量为（　　）
    A、19.56%B、20%
    C、22%D、25%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、室温下，将pH=2的醋酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
    B、室温下，向pH=3的醋酸溶液加水稀释后，溶液中所有离子浓度均减小
    C、向含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大
    D、向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3COO-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    粗食盐的杂质主要是MgCl2．为了除去杂质，工业上常把粗盐粉碎后用饱和食盐水浸洗，再过滤出食盐．对此，下面的评论正确的是（　　）
    A、浸洗前后，被浸洗的食盐中MgCl2的含量基本不变
    B、用来浸洗的饱和食盐水在浸洗前后没有变化
    C、浸洗用过的饱和食盐水可以无限次地使用下去
    D、粉碎颗粒的大小影响浸洗后盐中MgCl2的含量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    100ml 6mol/L H2SO4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（　　）
    A、Na2SO4（s）
    B、NaOH
    C、（NH4）2SO4（s）?
    D、K2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以Al2（SO4）3溶液为原料之一，在实验室里制取少量Al（OH）3，并且易于分离，最好向溶液中加入（　　）
    A、NaOH 溶液
    B、氢氧化钡溶液
    C、氨水溶液
    D、澄清石灰水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu2++4I-═2CuI↓+I2而得到．如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，在KI淀粉溶液中阳极周围变蓝色，则下列说法正确的是（　　）
    A、若a极变红，则在Pt电极上：2I--2e-═I2，淀粉遇碘变蓝
    B、若b极变红，则在Pt电极上：4OH--4e-═2H2O+O2↑，O2将I-氧化为I2，淀粉遇碘变蓝
    C、若a极变红，则在Cu电极上：2Cu+4I--4e-═2CuI↓+I2，碘遇淀粉变蓝
    D、若b极变红，则在Cu极上：Cu-2e-═Cu2+，Cu2+显蓝色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、其他条件不变，增大某一反应物浓度，反应物的转化率一定都增大
    B、对于有气体参加的反应，其他条件不变增大压强，体积缩小，体系中各气体的浓度一定增大
    C、对于有气体参加的反应，改变压强使平衡向右移动，生成的气体的浓度一定增大
    D、增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的体积分数一定增大

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