练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是

    ①金属性最强的是铯

    ②它们的氧化物都只有M2O和M2O2两种形式

    ③在自然界中均以化合态形式存在

    ④密度按Li—Cs顺序依次递增

    ⑤离子半径：Rb+>K+>Na+

    A．①②③       B．①③④⑤     C．②④⑤     D．①③⑤


    【答案】D

    【解析】

    试题分析：①Li、Na、K、Rb、Cs属于碱金属元素从上到下金属性依次增强，因此金属性最强的是铯，故①正确；②钾氧化物存在KO2，，故②错误；③碱金属性质活泼，易于空气中的水、二氧化碳反应，在自然界中均以化合态形式存在，故③正确；④碱金属密度从Li-Cs 次递减趋势，故④错误；⑤电子层不同的，一般电子层越大半径越大，所以Rb+、K+、Na+，电子层依次减少，所以半径Rb+＞K+＞Na+，故⑤正确；故选：D。

    考点：考查碱金属的性质的递变规律


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

    　

    A．

    向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O

    　

    B．

    NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4++HSO3﹣+2OH﹣NH3↑+SO32﹣+2H2O

    　

    C．

    向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O

    　

    D．

    向KIO3与KI混合溶液中加入醋酸发生反应生成I2：IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

    　

    A．

    Cu溶于稀硝酸：Cu+2H++NO3﹣=Cu2++NO2↑+H2O

    　

    B．

    向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2﹣+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣

    　

    C．

    （NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓

    　

    D．

    用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2Cu2++2Cl﹣

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．

    （1）提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？

    （2）猜想：

    ①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含　　（填化学式，下同）所致．

    ②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含　　所致．

    （3）设计实验并验证：

    丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的．

    供选用的试剂：a、酚酞试液  b、CCl4   c、无水酒精   d、KSCN溶液．

    请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象．（试剂填序号）

    选用试剂

    实验现象

    方案1

    　　

    　　

    方案2

    　　

    　　

    （4）结论：氧化性：Br2＞Fe3+．故在足量的氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为：　　．

    （5）实验后的思考：

    ①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先氧化的离子是　　（填离子符号）．

    ②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有的Br﹣被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为　　．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法不正确的是

    A．非金属气态氧化物都不是电解质      B．SO2、NO2、C02都会导致酸雨的形成

    C．氮的氧化物都属于大气污染物        D．Si、S的氧化物均属于酸性氧化物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式正确的是

    A．用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2===＋NO↑＋H2O

    B．碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水反应：＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋＋2H2O

    C．浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

    D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：H＋＋＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡，混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案：

    编号

    H2C2O4溶液

    酸性KMnO4溶液

    温度/℃

    浓度/mol•L-1

    体积/mL

    浓度/mol•L-1

    体积/mL

    ①

    0.10

    2.0

    0.010

    4.0

    25

    ②

    0.20

    2.0

    0.010

    4.0

    25

    ③

    0.20

    2.0

    0.010

    4.0

    50

    （1）该反应的离子方程式为                      ；

    （2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是         (填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是              ；

    （3）实验①测得KMn04溶液的褪色时间为40 s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMn04)=        mol·L-1·min-1；

    （4）已知50℃时c(MnO4-)～反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出25℃时c(Mn04-)～t的变化曲线示意图。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一密闭容器中充入 1mol NO2气体,建立如下平衡:,测得NO2转化率为a%，在温度、体积不变时,再通入1mol NO2,待重新建立平衡时,测得NO2转化率为b%,a与b比较（    ）

    A．a＞b 　　　B．a＜b      C．a=b 　  　D．无法确定

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应N2O4(g)2NO2(g)；△H= +57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A．A、C两点的反应速率：A>C

    B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

    C．由状态B到状态A，可以用加热的方法

    D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案