下列实验操作和现象对应的结论错误的是选项实验操作和现象结论A向溶液X中滴加BaCl2溶液.有白色沉淀生成溶液X中可能含有SO42-B物质的量之比为2:3的稀硝酸和稀硫酸反应结束后.锥形瓶中溶液的溶质是CuSO4.集气瓶中收集到的气体是NOC向1mL浓度均为0.05mol·L-1NaCl.NaI的混合溶液中滴加2滴0.01mol·L-1AgNO3溶液.振荡.沉� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列实验操作和现象对应的结论错误的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向溶液X中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成	溶液X中可能含有SO42-
B	物质的量之比为2:3的稀硝酸和稀硫酸	反应结束后，锥形瓶中溶液的溶质是CuSO4，集气瓶中收集到的气体是NO
C	向1mL浓度均为0.05mol·L-1NaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01mol·L-1AgNO3溶液，振荡，沉淀是黄色	Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)
D	室温下，用pH试纸测得0.1mol·L-1 NaHSO3溶液的pH约为5	HSO3-的电离程度大于其水解程度

A. A B. B C. C D. D

练习册系列答案

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环己酮：无色或浅黄色透明液体，有强烈的刺激性臭味，密度（相对水=1）：0.95，熔点：-45℃，沸点：155℃，溶解度（100mL H2O）：2.4g（31℃）。

主反应：

回答下列问题：

（1）仪器A的名称是。

（2）在反应开始的5min，为了将体系温度维持在30～35℃，除了用冰水浴冷却外，采取的措施还有、。

（3）加入饱和NaHSO3溶液时发生的主要反应是（用离子方程式表示），确保加入的饱和NaHSO3溶液已经足量的实验操作是。

（4）为将馏出液的pH调至中性，可以加入的试剂是。

A．稀盐酸

B．无水碳酸钠

C．浓硫酸

D．氢氧化钠固体

（5）调节pH后还需加入精制食盐，其目的是，“取有机层”时使用的主要仪器是。（填下图对应的字母）。

（6）实验条件的优化对实验成败至关重要，小组成员觉得有必要对NaClO溶液的最佳浓度进行探究。他们配制了一系列不同浓度的NaClO溶液，并用滴定法标定。具体方法是：用移液管取10.00mL NaClO溶液于500mL容量瓶中定容，取25.00mL于锥形瓶中，加入适量稀盐酸和KI固体（足量），用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点（用淀粉溶液作指示剂），三次平行实验平均消耗Na2S2O3标准溶液18.00mL，已知I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6 。则该NaClO溶液的浓度是。

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下图是元素周期表的一部分，用表中①～⑨的元素符号或物质化学式回答问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一
二				①	②	③	④
三	⑤	⑥	⑦				⑧	⑨

（1）元素⑥的原子的核外电子数为_______，原子的L层电子数是K层2倍的元素为

_______（填元素符号）；

（2）化学性质最不活泼的元素原子的原子结构示意图为____________；

（3）①~⑧中，元素原子半径最大的是________（填元素符号），这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的酸是________（填化学式）；

（4）请写出元素⑤的过氧化物的电子式______________；

（5）用电子式表示元素②的氢化物的形成过程________________________________。

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省株洲市高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列有关物质用途的说法中，正确的是

①单质锗是良好的半导体材料；②Fe3O4常用于红色油漆和涂料；③液氨可用于制冷剂；

④SO2可用来漂白馒头、银耳等食品；⑤纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料；⑥水玻璃可用于木材防火

A. ①②③⑤⑥ B. ①③⑥

C. ①③⑤⑥ D. ③⑤⑥

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科目：高中化学 来源：2017届山东省菏泽市高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业，工业上生产亚氯酸钠和高氯酸的工艺流程如下：

已知：NaHSO4的溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。请回答下列问题：

(1)NaClO2中氯元素的化合价为_________；某饱和NaCl溶液中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是________。

(2)气体b是______（填化学式）；无隔膜电解槽中阳极的电极反应式为___________。

(3)反应器I中发生反应的化学方程式为_________，冷却的目的是___________。

(4)反应器II中发生反应的离子方程式为________________。

(5)常温下，HClO2的电离平衡常数Ka=1.07×10-2，反应器II中反应所得NaClO2溶液（含少量NaOH）的pH=13，则溶液中=__________。

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化合物F（）是重要的化工原料，其一种合成路线如下：

（1）写出C的官能团名称_________，③的反应类型是____________， A的核磁共振氢谱中峰面积的比为___________。

（2）写出①的化学方程式_____________________________________________________。

（3）D的结构简式为___________________________________。

（4）芳香族化合物化学式C8H8O2，满足下列条件的同分异构体有____________种。

①能发生银镜反应 ②苯环上一氯取代物只有两种

（5）参照上述合成路线，设计由乙烯合成2-丁醇的合成路线（用合成路线流程图表示，并注明反应条件，合成过程中只有无机试剂可任选）

________________________________________________________________ 。

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下列项目判断，结论正确的是

选项	项目	结论
A	三种有机化合物：乙烷、氯乙烯、苯	分子内所有原子均在同一平面上
B	C4H8Cl2的同分异构体数目（不考虑立体异构）	共有10种
C	乙烯和苯都能使溴水褪色	褪色的原理相同
D	由乙酸和乙醇制乙酸乙酯，油脂水解	均属于取代反应