Question

【题目】
（1）硅酸钠的水溶液俗称 ， 向碳酸氢钠溶液中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液显色。
（2）Fe(OH)3胶体可用作净水剂，取少量Fe(OH)3胶体于试管中，向试管中逐渐滴加稀盐酸至过量，产生的现象为。
（3）实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，以防止发生反应：（离子方程式）。
（4）将Al和Na的单质同时加入到一定量的水中，充分反应后，发现既无沉淀生成又无残留金属存在，请用两个化学反应方程式表示其变化：
①。
②。
（5）已知：5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O，则该反应中氧化产物与还原产物的质量比为。

Answer 1

【答案】
（1）水玻璃；红
（2）先聚沉 后溶解
（3）SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
（4）2Na+H2O=2NaOH+H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
（5）5∶3
【解析】（1）硅酸钠的水溶液俗称水玻璃；碳酸氢钠溶液显碱性，向碳酸氢钠溶液中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液显红色。
（2）取少量Fe(OH)3胶体于试管中，向试管中逐渐滴加稀盐酸至过量，胶体首先发生聚沉，产生红褐色沉淀。由于氢氧化铁能溶解在盐酸中生成氯化铁和水，所以产生的现象为聚沉、后溶解。
（3）玻璃中含有二氧化硅，能与NaOH溶液反应生成黏性很强的硅酸钠，因此不能用玻璃塞，以反应的离子方程式为SiO2+2OH-＝SiO32-+H2O。
（4）钠溶于水生成氢氧化钠和氢气，方程式为2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。生成的氢氧化钠可以溶解铝，生成偏铝酸钠和氢气，反应的方程式为2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑。
（5）铵根中氮元素化合价从－3价升高到0价，失去3个电子。硝酸根中氮元素化合价从＋5价降低到0价，得到5个电子，所以根据电子得失守恒可知该反应中氧化产物与还原产物的质量比为5∶3。