红热木炭与浓H2SO4反应的化学方程式是 C+2H2SO4 △ . CO2↑+2SO2↑+2H2O.浓硫酸的作用是．按如图装置进行实验.可证明碳和浓硫酸反应放出气体SO2和CO2．已知图中4个洗气瓶均装有检测液．现给出4种溶液①品红溶液②酸性高锰酸钾溶液③品红溶液④澄清石灰水．试指出两个洗气瓶内中品红溶液的作用．第一个洗气瓶第三个题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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红热木炭与浓H₂SO₄反应的化学方程式是 C+2H₂SO₄

△

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，浓硫酸的作用是

．按如图装置进行实验，可证明碳和浓硫酸反应放出气体SO₂和CO₂．已知图中4个洗气瓶均装有检测液．现给出4种溶液①品红溶液②酸性高锰酸钾溶液③品红溶液④澄清石灰水．试指出两个洗气瓶内中品红溶液的作用．

第一个洗气瓶

第三个洗气瓶

请提出检验生成物水的化学方法

．

考点：浓硫酸的性质实验

专题：

分析：C和浓硫酸反应方程式为C+2H₂SO₄（浓）

△

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，该反应中生成CO₂、SO₂，这两种气体都能使澄清石灰水变浑浊，但二氧化硫具有漂白性、还原性，所以能使品红溶液褪色，能被酸性高锰酸钾氧化，该反应中浓硫酸作氧化剂，据此分析解答．

解答： 解：C和浓硫酸反应方程式为C+2H₂SO₄（浓）

△

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，该反应中S元素化合价由+6价变为+4价，所以浓硫酸作氧化剂，体现氧化性；
CO₂、SO₂这两种气体都能使澄清石灰水变浑浊，但二氧化硫具有漂白性、还原性，所以能使品红溶液褪色，能被酸性高锰酸钾氧化，所以将混合气体通入第一个洗气瓶中检验二氧化硫、通入第二个洗气瓶中除去二氧化硫、通入第三个洗气瓶中排除二氧化硫的存在，第四个洗气瓶检验二氧化碳，水能使无色硫酸铜变蓝色，所以检验水的方法是将烧瓶内产生的气体先通入无水硫酸铜的干燥管内，
故答案为：强氧化性；检验二氧化硫；检验二氧化硫是否除尽；将烧瓶内产生的气体先通入无水硫酸铜的干燥管内．

点评：本题以浓硫酸和碳的反应为载体考查物质的检验，明确物质的性质是解本题关键，根据CO₂、SO₂这两种气体性质的相似性和差异性设计实验即可，知道常见物质的检验方法，题目难度不大．

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（1）常温下，a mL 0.1mol?L^-1的CH₃COOH 与 bmL 0.1mol?L^-1的NaOH混合，充份反应．
①写出反应的离子方程式：

②两溶液pH之和

14（填“＜”“=”“＞”）．
③若a=b，则反应后溶液中粒子（除水分子外）浓度从大到小的顺序是

．
④若混合后溶液呈中性，则a

b，反应后溶液中c（CH₃COO^-）

c（Na⁺）（填“＜”“=”“＞”）．
（2）常温下，a mL pH=3 CH₃COOH 与 b mL pH=11的NaOH混合，充分反应．
①两溶液由水电离出的H⁺浓度之比为

②若a=b，则反应后溶液中粒子（除水分子外）浓度从大到小的顺序是

．

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某电池中，电解质溶液为KOH（aq），向负极通入C₂H₄或Al（g），向正极通入O₂或Cl₂．试完成下列问题：
分别通入C₂H₄和O₂时：
①正极反应：

②负极反应：

．

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2013年12月6日，国家食品药品监督管理总局明确将控制塑化剂指标等新问题列入审查细则．人体摄入超量塑化剂会造成内分泌失调、不育症等．邻苯甲酸二丁酯（DBP）是一种常见的塑化剂，可用乙烯和邻二甲苯为原料合成．DBP的合成过程如图所示：

已知：①2CH₃CHO

②

KMnO4(H+)

请回答下列问题：
（1）写出A、C的结构简式：

、

．
（2）B中含有的官能团的名称为

．
（3）写出反应类型：反应①

；反应③

．
（4）B有多种同分异构体，如果一种同分异构体能与NaHCO₃溶液反应生成气体，且核磁共振氢谱中只有3处吸收峰，写出其结构简式：

．
（5）写出反应⑥的化学方程式：

．

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有机物A俗名乳酸．A最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖类代谢的中间体，可由马铃薯、玉米淀粉等发酵制得，A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一．A在某种催化剂的存在下进行氧化，其产物不能发生银镜反应．在浓硫酸存在下，A可发生如图所示的反应．试写出：

（1）反应类型：A→E

，A→F

．
（2）A中官能团名称：

（3）化学方程式：
①A→E

，
②A→F

．
③乳酸聚合成聚乳酸

．
④E在一定条件下发生加聚反应生成高分子化合物的化学方程式：

．
（4）用乳酸聚合的纤维（聚乳酸）非常适合于做手术缝合线，尤其是做人体内部器官手术的缝合线，试发现其中的原因

（5）乳酸缩聚产物可以替代生产目前因造成“白色污染”而被停止使用的餐具原料．由其缩聚产物所产生的塑料在乳酸菌的作用下能迅速分解为无毒物质，可以降解，不致于造成严重的“白色污染”．下列有关这种替代的降解塑料的叙述正确的是

A、其相对分子质量为72
B、其生产过程中聚合方式与聚苯乙烯相似
C、它属于一种线型高分子材料
D、降解塑料是一种纯净物．

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已知BaCO₃和BaSO₄溶度积常数分别为K_SP=5.1×10^-4，K_SP=1.1×10^-10，则BaSO₄可作钡餐，BaCO₃不可作钡餐的主要理由是（　　）

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B、SO₄^2-没有毒性CO₃^2-有毒性

C、BaSO₄密度大

D、胃酸能与CO₃^2-结合，生成CO₂和H₂O，使BaCO₃的沉淀溶解平衡向右移动，使Ba²⁺浓度增大，造成中毒

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化学上常用燃烧法确定有机物组成，这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成．如图1中所列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置．（每一组仪器只能使用一次）

回答下列问题：
（1）产生的氧气按从左到右流向，所选择的装置的连接顺序是

．
（2）若准确称取3.0g有机物样品A（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经充分燃烧后，D管质量增加4.4g，F管质量增加1.8g，则该有机物的最简式为

．
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．已知A可以与碳酸氢钠反应生成CO₂，写出A与乙醇反应的化学方程式

②若A的质谱图如图2，已知9.0gA可以与碳酸氢钠反应生成标准状况下CO₂2.24L，且9.0gA与足量金属钠反应则生成2.24L H₂（标准状况），A的核磁共振氢谱如图3，则A的结构简式

．
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．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某氯化亚铁和氯化铁的混合物．现要测定其中铁元素的质量分数，进行如下实验：
Ⅰ．甲同学根据如下流程进行实验，回答以下问题：

（1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有

、

（填仪器名称）．
（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式

．
（3）将沉淀物置于坩埚中加热至恒重后，冷却至室温，称量剩余固体和坩埚的质量，计算．
实验中加热至恒重的目的是

．
（4）若坩埚质量是W₁g，坩埚与加热后固体总质量是W₂g，则样品中铁元素的质量分数是

．
Ⅱ．乙同学提出，还可以采用以下方法来测定：

（1）溶解样品改用了硫酸，用离子方程式指明不再用盐酸原因是

；
（2）若要用实验证明操作Ⅱ所得滤液中不存在Fe³⁺，其最可靠的化学方法是

；
（3）若滴定用掉c mol/L KMn0₄溶液b mL，则样品中铁元素的质量分数是

．

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分别除去下列各物质中的杂质，在空白处写出所用试剂的化学式．
（1）除去氯气中混有的少量HCl气体，可选用试剂

．
（2）除去铁粉中混有的少量铝粉，可选用试剂

．
（3）除去乙烷中混有的少量乙烯，可选用试剂

．
（4）除去CO₂ 中混有的少量HCl气体，可选用试剂

．
（5）除去SO₂ 中混有的少量HCl气体，可选用试剂

．
（6）除去KCl溶液中混有的少量KBr溶液，可选用试剂

．

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