Question

Wg铁和铝的混合物，跟足量稀硫酸反应产生H₂的体积是相同条件下等质量该混合物跟足量烧碱溶液反应产生H₂体积的4倍（相同状况），则原混合物中铁和铝的质量比为

1. A.
   28：3
2. B.
   14：3
3. C.
   9：2
4. D.
   5：4

Answer 1

A
分析：铝与硫酸、氢氧化钠溶液反应生成的氢气的体积相同，所以铁与硫酸反应生成的氢气是铝与硫酸反应生成的氢气的3倍，令铝与硫酸反应生成的氢气为1mol，则铁与硫酸反应生成的氢气为3mol，据此根据电子转移守恒计算金属铁、铝的物质的量，再根据m=nM计算质量，据此计算判断．
解答：铁和铝的混合物，跟足量稀硫酸反应产生H₂的体积是相同条件下等质量该混合物跟足量烧碱溶液反应产生H₂体积的4倍（相同状况），铝与硫酸、氢氧化钠溶液反应生成的氢气的体积相同，所以铁与硫酸反应生成的氢气是铝与硫酸反应生成的氢气的3倍，
令铝与硫酸反应生成的氢气为1mol，则铁与硫酸反应生成的氢气为3mol，所以：
n（Al）==mol，故m（Al）=mol×27g/mol=18g，
n（Fe）==3mol，故m（Fe）=3mol×56g/mol=168g，
故原混合物中铁和铝的质量比为：168g：18g=28：3，
故选A．
点评：本题考查混合物的有关计算、铁与铝的性质等，难度中等，根据铝的性质判断铁、铝与硫酸反应生成氢气的体积比是关键．