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    【题目】一种新型的合成氨的方法如图所示，下列说法错误的是

    A.反应①属于“氮的固定”

    B.反应②属于非氧化还原反应

    C.反应③可通过电解LiOH水溶液实现

    D.上述三步循环的总反应方程式为2N2+6H2O=4NH3+3O2

    【答案】C

    【解析】

    A．反应①是Li和氮气反应生成Li3N的过程中是游离态氮元素转化为化合态，为氮的固定，故A正确；

    B．反应②是Li3N和水反应生成LiOH和NH3，反应过程中无元素化合价变化，为非氧化还原反应，故B正确；

    C．电极LiOH溶液阳极氢氧根离子失电子生成氧气，阴极是氢离子得到电子生成氢气，不能得到金属Li，故C错误；

    D．三步反应6Li+N2=2Li3N、Li3N+3H2O=3LiOH+NH3、4LiOH 4Li+O2↑+2H2O，上述三步循环的总结果为2N2+6H2O═4NH3+3O2，故D正确；

    故答案为C。

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    (1)H2O____________形，杂化类型_________；

    (2)CO32-__________形，杂化类型_________；

    (3)SO32-__________形，杂化类型_________；

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    （1）配平上述化学反应方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目________。

    （2）该反应中，_______发生氧化反应，氧化剂是_______。氧化产物与还原产物的物质的量之比为 _______。

    （3）当反应消耗二氧化硫 19.2 g 时，反应中转移电子数目为_______ ，生成 NO 的体积为 _______（标准状况）。

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    ①用A表示的反应速率是0.4 molL-1min-1

    ②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1

    ③在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 molL-1min-1

    ④在这2 min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐增大的

    A. ①②

    B. ③

    C. ①

    D. ②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5℃，沸点：-5.5℃)是一种黄色气体，遇水易反应，生成一种氯化物和两种常见的氮氧化物，其中一种呈红棕色。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。

    (1)甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如图所示：为制备纯净干燥的气体，下表中缺少的药品是：

    制备原料

    装置Ⅰ

    装置Ⅱ

    烧瓶中

    分液漏斗中

    制备纯净Cl2

    MnO2

    ①__

    饱和食盐水

    制备纯净NO

    Cu

    稀硝酸

    ②__

    (2)乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示：

    ①装置连接顺序为a→____（按气流自左向右方向，用小写字母表示）。

    ②为了使气体充分反应，实验中先通入Cl2，待装置Ⅴ中充满黄绿色气体时，再将NO缓缓通入，此操作的目的是______(回答一条即可)。

    ③装置Ⅴ生成NOCl的化学方程式是________。

    ④装置Ⅵ的作用为___，若无该装置，Ⅷ中NOCl可能发生反应的化学方程式为__。

    (3)丁组同学用以下方法测定亚硝酰氯(NOCl)纯度：

    取Ⅷ中所得液体m克溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用cmol/LAgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为bmL。亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为______(用代数式表示即可)。

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    【题目】（原创）某有机物的结构简式如图所示，关于该有机物的说法不正确的是

    A.该有机物的化学式为C20H14O5

    B.该有机物分子中的三个苯环不可能共平面

    C.该有机物可发生加成、取代、氧化、消去等反应

    D.1mol该有机物与足量NaOH 溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为5 mol

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    ①②③

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    （1）互为同分异构体的是：__________，存在手性异构体的是：____________，存在顺反异构体的是__________，互为同系物的是（任写一对）：__________；

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    （5）有机物⑤的键线式_____________，其分子中碳原子_______杂化。

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