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    9．下列溶液中，Na+浓度最大的是（　　）
    A．0.5mol/LNaCl溶液B．1L3mol/LNa2SO4溶液
    C．0.4mol/LNaOH溶液D．2L0.15mol/LNa3PO4溶液

    分析 根据电解质离子的浓度=电解质浓度×电解质电离出该离子的数目，与溶液的体积无关，据此结合选项判断．

    解答 解：A、0.5mol/L的NaCl溶液中，钠离子浓度为0.5mol/L；
    B、3mol/L的硫酸钠溶液中，钠离子浓度为6mol/L；
    C、0.4mol/L的NaOH溶液中，钠离子浓度为0.4mol/L；
    D、0.15mol/L的Na3PO4溶液中钠离子的浓度为0.45mol/L．
    故钠离子浓度最大的是B．
    故选B．

    点评 本题考查物质的量浓度的大小比较，注意各物质的化学式构成，明确离子的物质的量浓度与溶液物质的量浓度的关系，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．一种新型燃料电池，它是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气，其电极反应为：X极：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O，Y极：4H2O+2O2+8e-═8OH-，关于此燃料电池的有关说法错误的是（　　）
    A．X为负极、Y为正极
    B．工作一段时间后，KOH的物质的量不变
    C．在标况下通过5.6 L O2完全反应则有l.0 mol 电子发生转移
    D．该电池工作时甲烷一极附近溶液 pH降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某研究小组对某溶液进行检测分析，该无色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3-、Cl-、MnO4-、SO42-等离子中的几种离子：
    ①经实验可知溶液明显呈酸性．
    ②取10mL该溶液于试管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到白色沉淀甲，向滤液中加入硝酸银溶液未见沉淀产生．
    ③另取少量该溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液产生白色沉淀乙，当沉淀增加到一定量后开始产生气体丙，最后沉淀完全溶解．
    （1）写出气体丙的电子式，其分子的空间构型为三角锥型．
    （2）该溶液中一定不含有的离子是MnO4-、HCO3-、Cl-，一定含有的离子是NH4+、Al3+、SO42-．
    （3）确定该无色溶液中可能存在的离子的实验方法是焰色反应．
    （4）写出MnO4-在酸性环境中与SO2发生氧化还原反应的离子方程式2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．我国海洋资源丰富，开发利用具有广阔前景．
    （1）利用海水可制备氯气．
    ①制得的氯气，为便于储存，要将其液化[C12（g）?Cl2（l）]，应采取的措施是降温（或加压）（只写出一种措施）．
    ②液氯储存区贴有的说明卡如表（部分）：
    危险性危险品
    储运要求远离金属粉末、氨、烃类、醇等物质，设置氯气检测仪
    泄漏处理NaOH、NaHSO3溶液吸收
    包装钢瓶
    用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用．HSO3-+C12+H2O=SO42-+2C1-+3H+
    若氯气泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯气和苯的反应明显加快，原因是铁与氯气反应生成的氯化铁，对氯气与苯的反应有催化作用
    （2）利用海水脱硫可解决燃煤排放SO2造成的环境问题，工艺流程如图：

    ①天然海水呈碱性，写出SO2与过量海水中OH-的反应的离子方程式．SO2+2OH-=SO32-+H2O
    ②天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3、HSO3-等分子或离子，请写出氧化过程中H2SO3被氧化的化学方程式：2H2SO3+O2=2H2SO4；氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水与之混合才能排放，该操作的主要目的是中和经氧气氧化后海水中生成的酸【或中和酸；降低氧化后溶液的酸性】
    （3）工业从海水中提溴的过程如下：
    海水$\stackrel{除去悬浮杂质}{→}$$\stackrel{浓缩}{→}$$→_{氧化}^{氧化剂}$$\stackrel{热空气}{→}$Br2（g）$→_{吸收}^{Na_{2}CO_{3}溶液}$$[\begin{array}{l}{NaBr}\\{NaBr{O}_{3}}\end{array}]$$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Br2
    ①通过热空气的目的是将Br2吹出
    ②溶液中的NaBr、NaBrO3用足量的硫酸处理后得到Br2单质，每生成1mol Br2转移电子的物质的量是1.67mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．关于合金的叙述，不正确的是（　　）
    A．合金的熔沸点比原任一金属要高B．合金的硬度比原任一金属要大
    C．非金属也可以是合金的成分之一D．合金的用途比纯金属的用途更广

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．如表各组物质中，Y是X物质中含有的少量杂质，Z是除杂试剂，其中所加试剂最合理的一组是（　　）
    XYZ
    ANaHCO3溶液Na2CO3Ba（OH）2溶液
    BFe2O3Al2O3NaOH溶液
    CFeCl3溶液CuCl2Fe
    DNa2SO4溶液Na2CO3盐酸
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．实验室金属钠着火用什么方法来扑灭（　　）
    A．用泡沫灭火器B．用水扑灭
    C．用干燥的沙子盖灭D．用煤油

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素和双氢青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖．双氢青蒿素的化学式为C15H24O5，相对分子质量为284．下面关于双氢青蒿素的说法正确的是（　　）
    A．1mol双氢青蒿素的质量为284g?mol-1
    B．双氢青蒿素的摩尔质量等于它的相对分子质量
    C．14.2g双氢青蒿素中含有的原子总数为2.2NA
    D．含有6.02×1023个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．根据反应Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4设计的双液原电池如图所示．
    ①电极Ⅰ的材料为金属铁，则烧杯A中的电解质溶液为FeSO4（填化学式）．
    ②电极Ⅱ发生的电极反应式为Fe3++e-=Fe2+．

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