某种飞船以N2H4和N2O4为动力源,发生反应:2N2H4+N2O4===3N2+4H2O,反应温度可达2 700 ℃,对于该反应,下列说法正确的是
A.该反应属于置换反应
B.N2H4是氧化剂
C.N2O4发生氧化反应
D.氧化产物与还原产物的质量比为2:1
科目:高中化学 来源:2014-2015学年云南省高三上学期第二次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中,反应过程中硝酸被还原只产生8960 mL的NO2气体和672 mLN2O4的气体(都已折算到标准状态),在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀质量为17.02g。则x等于
A.8.64g B.9.44g C.9.00g D.9.20g
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年陕西省高三上学期第二次模考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时,S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750℃时,硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。下列说法中正确的是
A.S8转化为S6、S4、S2属于物理变化
B.不论哪种硫分子,完全燃烧时都生成SO2
C.S8、S6、S4、S2均属于共价化合物
D.把硫单质在空气中加热到750℃即得S2
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年辽宁省高三上学期期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸,恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL,使金属离子刚好沉淀完全,得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止,得到固体p g。则下列关系不正确的是
A. B.
C.n=m+17V c D.5/3 m< <
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年辽宁省高三上学期期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列说法正确的是:
A、向500mL 1 mol/LNa2CO3溶液中,滴加600mL 1 mol /LHCl 得到标况下CO2体积为2.24L
B、电解精炼铜时,若阴极得到2摩尔电子,则阳极质量减少64克
C、将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中,形成的溶液的浓度为1 mol·L-1
D、可用pH试纸测得氯水的酸性强弱
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年江西省赣州市十二县高三上学期期中化学试卷(解析版) 题型:实验题
(14分)用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)。有如下操作:
已知:在pH为4~5时,Fe3+几乎完全水解而沉淀,而此时Cu2+却几乎不水解。
(1)溶液A中的金属离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+。能检验溶液A中Fe2+的试剂为 (填编号,下同)
①KMnO4 ②(NH4)2S ③NaOH ④KSCN
(2)氧化剂可选用 。
①Cl2 ②KMnO4 ③HNO3 ④H2O2
(3)要得到较纯的产品,试剂可选用 。
①NaOH ②FeO ③CuO ④Cu(OH)2 ⑤Cu2(OH)2CO3
(4)欲测定溶液A中的Fe2+的浓度,实验前,首先要配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、胶头滴管外,还需 ,下列滴定方式中(夹持部分略去),最合理的是 (填序号)
写出滴定反应的离子方程式___ __。
(5)为了测定制得的氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)中的值,某兴趣小组设计了两种实验方案:(已知CuCl2的摩尔质量为135g/mol;H2O的摩尔质量为18g/mol)。
方案一:称取m g晶体灼烧至质量不再减轻为止,冷却、称量所得无水CuCl2的质量为n1 g。
方案二:称取m g晶体溶于水,加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再轻为止,冷却,称量所得固体的质量为n2 g。
试评价上述两种实验方案:其中正确的方案是 ,据此计算得x= (用含m、n1或n2的代数式表示)。
(6)某同学想利用氯化钠设计一套实验装置来电解饱和食盐水,并检验氯气的氧化性和测定所产生的氢气的体积(约8mL)。
试从上图中选用几种必要的仪器,连成一整套装置,各种仪器接口的连接顺序(填编号)是:
A接 , 接 ;B接 , 接 ;
(7)若装入的饱和食盐水为75mL(氯化钠足量,电解前后溶液体积变化可忽略,假设两极产生的气体全部逸出),当测得氢气为8.4mL(标准状况)时停止通电。将U形管内的溶液倒入烧杯,其pH约为 。
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年江西省赣州市十二县高三上学期期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列物质的使用不涉及化学变化的是
A.明矾用作净水剂 B.液氨用作致冷剂
C.氢氟酸刻蚀玻璃 D.生石灰作干燥剂
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年江苏省泰州市姜堰区高三上学期期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
向100mL0.1mol·L–1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L—1Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积(V)的变化,沉淀总物质的量(n)的变化如图所示。
下列叙述正确的是
A.a点的沉淀总物质的量为0.03mol
B.Oa段发生反应的离子方程式是:Al3++2SO42—+2Ba2++3OH–== Al(OH)3↓+2BaSO4↓
C.ab段发生反应的离子方程式是:2NH4++SO42—+Ba2++2OH–== 2NH3·H2O+BaSO4↓
D.反应到c点时,加入Ba(OH)2溶液的总体积为250mL
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列化学用语正确的是
A.硫的原子结构示意图: |
B.NH4Br的电子式: |
C.Be2+离子中的质子数和电子数之比为2:1 |
D.中子数为146、原子序数为92的铀(U)原子: |
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