【题目】镓(Ga)是第四周期IIIA族元素，高纯镓是一种重要的半导体基础材料。工业上采用周期反向电解法制备99.999%—99.9999%的高纯镓。“造液阶段”以金属镓(含Zn、Fe、Cu、Al、Ca等杂质)为阳极，铂为阴极。NaOH溶液为电解液，电解制备含CaO2-的电解液并除去大部分杂质，同时在阴极可析出金属镓。已知活动顺序:Al>Ga。下列有关“造液阶段”的说法正确的是
A. 阳极只发生反应:Ga+4OH--3e-=GaO2-+2H2O
B. 阳极泥的主要成分是Zn、Fe、Cu、Al
C. 阴极增加的质量等于阳极减少的质量
D. 阴极的电极反应式为:2H2O +2e-=H2↑+2OH-，GaO2-+2H2O +3e-=Ga+4OH-
【答案】D
【解析】A. 以金属镓(含Zn、Fe、Cu、Al、Ca等杂质)为阳极，阳极上活泼的金属Al等也要放电，故A错误；B. 以金属镓(含Zn、Fe、Cu、Al、Ca等杂质)为阳极，阳极上活泼的金属Al 等也要放电，因此阳极泥中一定不存在Al，故B错误；C. 以金属镓(含Zn、Fe、Cu、Al、Ca等杂质)为阳极，阳极上活泼的金属Al 等也要放电，而阴极只析出镓，阴极增加的质量不等于阳极减少的质量（阳极减少的质量包含阳极泥和放电金属），故C错误；D. 阳极上主要反应为Ga+4OH--3e-=GaO2-+2H2O，阴极上GaO2-得电子发生还原反应生成Ga，在开始阶段，溶液中的GaO2-浓度较小时，电极反应式为:2H2O +2e-=H2↑+2OH-，故D正确；故选D。
励耘书业暑假衔接宁波出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化学平衡常数(K)、电离常数(Ka，Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示判断物质性质的重要常数。下列关于这些常数的说法。不正确的是
A. 化学平衡常数的大小只与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关
B. 相同温度时，Ka (HCN) < Ka (CH3COOH)，说明物质的量浓度相同时，氢氰酸的酸性比醋酸弱
C. 向氯化钡溶液中加入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
D. 当温度升高时，Ka (CH3COOH)变大
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 （ ）
A. 标准状况下，2.24L 乙醇所含分子数目NA
B. 1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中含有的氮原子数小于0.1NA
C. 标准状况下，KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O，生成6.72LCl2，转移的电子数为0.5 NA
D. 1mol 金刚石中含有4NA C-C 键
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在氧化还跟反应中，氧化性强的物质先发生还原反应。已知氧化性:Fe3+>Cu2+，现向1L含有0.1mol Fe2(SO4)3和0.2molCuCl2的某混合溶液中加入0.2molFe,充分反应后(忽略溶液体积变化)，下列说法正确的是
A. 析出0.2molCu B. 剩余0.1molFe
C. 溶液中c(Fe2+)=0.4mol/L D. 溶液中c(Fe2+):c(Cu2+)=1:1
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下，Ka(HCOOH)=1.77×104，Ka(CH3COOH)=1.75×105，Kb(NH3·H2O) =1.76×105，下列说法正确的是
A. 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等
B. 浓度均为0.1 mol·L1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者小于后者
C. 0.2 mol·L1 HCOOH与0.1 mol·L1 NaOH 等体积混合后的溶液中：c(HCOO) + c(OH) = c(HCOOH) + c(H+)
D. 0.2 mol·L1 CH3COONa 与 0.1 mol·L1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7)：c(CH3COO) > c(Cl ) > c(CH3COOH) > c(H+)
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】“神舟十号”的运载火箭所用燃料是偏二甲肼(C2H8N2 )( 其中N 的化合价为-3 )和四氧化二氮(N2O4)。在火箭升空过程中，燃料发生反应: C2H8N2 +2N2O4→2CO2+3N2+4H2O 提供能量。下列有关叙述正确的是
A. 该燃料无毒，在燃烧过程中不会造成任何环境污染
B. 每有0.6molN2生成，转移电子数目为2.4NA
C. 该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂
D. N2既是氧化产物又是还原产物，CO2既不是氧化产物也不是还原产物
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室需用0.1mol/L的 H2SO4溶液480mL，欲用质量分数98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制 ，请回答下列问题：
（1）需要使用的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要____________、___________。
（2）其操作步骤可分解为以下几步：
A．用量筒量取_______mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌。
B．用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都移入容量瓶里。
C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。
D．检查容量瓶是否漏水。
E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1-2cm处。
F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液，倒入试剂瓶，贴好标签。
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切。
请据此填写：
①完成上述步骤中的空白处。
②补充完成正确的操作顺序（用字母填写）：
（ D ）→（ A ）→（_______________________）→（ F ）。
③将浓硫酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时，必须_________________方可移液.
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响
①量取浓硫酸时眼睛仰视量筒刻度线，会导致所配溶液浓度_________；（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）
②定容时俯视容量瓶刻度线，会导致所配溶液浓度_________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知
A.化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动
B.化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化
C.正反应进行的程度大，正反应速率一定大
D.只有在催化剂存在条件下，才会发生化学反应速率变化而化学平衡不移动的情况
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某研究性学习小组向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍过量的KIO3溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色。为进一步研究有关因素对反应速率的影响，探究如下。
（1）查阅资料知NaHSO3与过量KIO3反应分为两步进行，且其反应速率主要由第一步反应决定。已知第一步反应的离子方程式为IO3-+3HSO3-=3SO42-+I-+3H+，则第二步反应的离子方程式为____。
（2）通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响，记录如下。
编号 | 0.01mol/LNaHSO3溶液/mL | 0.01mol/LKIO3溶液/mL | H2O/mL | 反应温度/℃ | 溶液变蓝所用时间t/s |
① | 6.0 | 10.0 | 4.0 | 15 | t1 |
② | 6.0 | 12.0 | c | 15 | t2 |
③ | 6.0 | a | b | 25 | t3 |
①实验①②是探究KIO3浓度对反应速率的影响，表中c=_____mL；
②实验①③是探究温度对反应速率的影响，表中a=____。
（3）将NaHSO3溶液与KIO3溶液在恒温条件下混合，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大。该小组对其原因提出如下假设，请你完成假设二。
假设一：生成的SO42-对反应起催化作用；
假设二：____；
（4）请你设计实验验证上述假设一，完成表中内容。
实验步骤（不要求写出具体操作过程） | 预期实验现象和结论 |
在烧杯甲中将一定量的NaHSO3溶液与KIO3溶液混合，用速率检测仪测定起始时的反应速率v(甲)在烧杯乙中先加入少量①____，其他条件与甲完全相同，用速率检测仪测定起始时的反应速率v(乙) | ②若v(甲)__v(乙)，则假设一不成立 ③若v(甲)___v(乙)，则假设一成立（填“>”、“=”或“<”） |
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com