某溶液中含有NO -3.SO 2-4.AlO -2.S2-等四种阴离子.若向其中加入过量的盐酸溶液.微热并搅拌.再加入过量的NaOH溶液.则溶液中的阴离子数目一定不改变是( ) A.NO -3B.SO 2-4C.S2-D.AlO -2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某溶液中含有NO

、SO

、AlO

、S^2-等四种阴离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量的NaOH溶液，则溶液中的阴离子数目一定不改变是（　　）

A、NO

B、SO

C、S^2-

D、AlO

考点：离子反应发生的条件

专题：离子反应专题

分析：根据离子与盐酸、氢氧化钠发生的反应进行判断．

解答： 解：混合溶液中加入过量盐酸溶液，S^2-被硝酸氧化，生成硫酸根离子，故NO

、S^2-会减少，SO

会增加；AlO

与盐酸反应，生成氯化铝，再加入过量的NaOH溶液，氯化铝与氢氧化钠反应生成AlO

，故AlO

数目没有发生改变，
故选D．

点评：本题考查离子之间的反应，难度中等．明确阴离子与盐酸反应后的生成物的性质及生成物与氢氧化钠的反应是解答本题的关键．

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科目：高中化学 来源： 题型：

铁是日常生活中最常见的金属，某班同学在学习铁的知识时，有下列问题：
问题1：铁为何称为黑色金属？
问题2：CuO在高温下可分解为Cu₂O和O₂，Fe₂O₃在高温下可分解为FeO和O₂吗？
（1）对于问题1，同学们上网查寻，有两种解释：
A、因为在铁表面上有黑色的铁的氧化物，所以叫黑色金属．
B、因为铁的粉末为黑色，铁的氧化物也均为黑色，所以叫黑色金属．
①你认为正确的说法是

．
②若有一黑色粉末，你如何鉴别是铁粉，还是Fe₃O₄粉末．

③若有一黑色粉末，为铁和四氧化三铁的混合物，你如何证明其中有Fe₃O₄（只要求简述实验方法）

（2）对于问题2，同学们准备实验探究，他们设想了两种方法：
A：将三氧化二铁高温灼烧，看灼烧前后颜色是否变化．
B：将三氧化二铁高温灼烧，看灼烧前后质量是否变化．
①实验中应将Fe₂O₃放在

（填仪器名称）中灼烧．
②方法A中，如果高温灼烧后颜色由

变为

，说明Fe₂O₃确实发生了变化．能说明生成的一定为FeO吗？

，理由是

．
③方法B中，如果发生了预期的反应，固体高温灼烧前后质量比应为

，但是，实验结果固体灼烧前后质量比为30：29，则高温灼烧后生成物是

．
④比较两种方法，你认为较好的方法是

．

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