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    【题目】下列烷烃中沸点最高的是

    A．乙烷 B．正戊烷 C．正丁烷 D .新戊烷

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：碳原子数越多沸点越高，相同碳原子的烷烃，支链越多沸点越低，所以沸点最高的为正戊烷。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是（ ）

    A．食盐 B．漂白粉 C．氯水 D．生石灰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中不属于离子化合物的是

    A．NaOH B．HCl C．Na2O2 D．NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】早在古代，我国人民就积累了不少对化学物质变化的认识。例如，晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书是中国为世界科技花园贡献出的一颗璀璨明珠，书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”。 这句话中的丹砂指的是HgS，下列关于这句话的说法正确的是

    A．这个过程只涉及物理变化 B．这个过程是可逆反应

    C．这个过程发生了复分解反应 D．“丹砂烧之成水银”过程中还可能产生SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:[

    主族
    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0族

    2




    ①

    ②

    ③



    3

    ④


    ⑤



    ⑥

    ⑦

    ⑧

    4

    ⑨






    ⑩


    （1）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是： ，碱性最强的化合物的电子式是： 。

    （2）最高价氧化物是两性氧化物的元素是 ；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式 。

    （3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程： 。

    （4）表示①与⑦的化合物的电子式 ，该化合物是由 （填“极性”“非极性”）键形成的。

    （5）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_______（要求用离子符号表示）。

    （6）元素③的氢化物常温下和元素⑦的单质反应的离子方程式为： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于如图所示转化关系（X代表卤素），说法正确的是

    A．H2(g)+ X2(g)===2H(g)+ 2X(g） △H2＞0

    B．生成HX的反应热与途径有关，所以△H1≠△H2 + △H3

    C．若X分别表示Cl，Br，I，则过程Ⅱ吸收的热量依次增多

    D．△H1代表H2的燃烧热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，容积为2 L的密闭容器中，将2 mol M气体和3 mol N气体混合发生下列反应2M(g）+ 3N(g)xQ(g）+ 3R(g),该反应达到平衡时生成2.4 mol R，并测得Q浓度为0.4 mol/L，下列叙述正确的是

    A．x值为2

    B．混合气体的密度增大

    C．平衡时N的浓度为 0.6 mol/L

    D．N的转化率为80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2 moI/LH2SO4溶液中，然后再滴加l mol/LNaOH溶液。请回答：

    (l)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。当V1=160mL时，则金属粉末中n(Mg)=_________ mol，V2=________mL。

    （2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)=________mL。

    （3）若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100 mL2mol/L1硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL l moI/LNaOH溶液，所得沉淀中无A1(OH)3。满足条件的a的取值范围是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质分类正确的是（ ）

    A．NO2、Cl2O7都是酸性氧化物 B．水银、水玻璃都是混合物

    C．HD、HCHO都是极性分子 D．干冰、可燃冰都是分子晶体

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