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(11分)已知:

美国化学家R.F.Heck因发现如下Heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖。

(X为卤原子,R为取代基)
经由Heck反应合成M(一种防晒剂)的路线如下:

回答下列问题:
(1)M可发生的反应类型是______________。
a. 取代反应        b. 酯化反应       c. 消去反应       d. 加成反应
(2)C与浓H2SO4共热生成F,F能使酸性KMnO4溶液褪色,F的结构简式是___       ____
D在一定条件下反应生成高分子化合物G,G的结构简式是______      ____。
(3)在A→B的反应中,检验A是否反应完全的试剂是_____         __________。
(4)E的一种同分异构体K符合下列条件:苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢,与FeCl3溶液作用显紫色。K与过量NaOH溶液共热,发生反应的方程式为_______                                            

(11分)
(1)a、d
(2)(CH3)2CHCH=CH2

(3)新制的氢氧化铜悬浊液或银氨溶液
(4)

解析

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科目:高中化学 来源: 题型:

北京时间2008年2月21日上午11时26分,美国用导弹击毁了失控的卫星.美方称,卫星坠落地面时,燃料罐中装有的约453kg联氨(N2H4),可能发生泄漏,造成伤害.
(1)联氨是一种无色可燃的液体,溶于水显碱性,其原理与氨相似,但其碱性不如氨强,写出其溶于水呈碱性的离子方程式:
 

(2)联氨(N2H4)是航天飞船常用的高能燃料.联氨可用氨和次氯酸钠按一定物质的量之比混合反应生成联氨、氯化钠和水;该反应的氧化产物是
 
.也可以采用尿素[CO(NH22]为原料制取,方法是在高锰酸钾催化剂存在下,尿素和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、另外两种盐和水,写出其反应的化学方程式
 

(3)火箭推进器中分别装有联氨和过氧化氢,当它们混合时即产生气体,并放出大量热.已知:12.8g液态联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气,放出256.65kJ的热量;
H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ?mol-1
2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H=-196.4kJ?mol-1
则写出表示联氨燃烧热的热化学方程式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(11分)已知:

美国化学家R.F.Heck因发现如下Heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖。

(X为卤原子,R为取代基)

经由Heck反应合成M(一种防晒剂)的路线如下:

回答下列问题:

(1)M可发生的反应类型是______________。

a. 取代反应        b. 酯化反应       c. 消去反应       d. 加成反应

(2)C与浓H2SO4共热生成F,F能使酸性KMnO4溶液褪色,F的结构简式是___       ____

D在一定条件下反应生成高分子化合物G,G的结构简式是______      ____。

(3)在A→B的反应中,检验A是否反应完全的试剂是_____        __________。

(4)E的一种同分异构体K符合下列条件:苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢,与FeCl3溶液作用显紫色。K与过量NaOH溶液共热,发生反应的方程式为_______                                            

 

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科目:高中化学 来源:2013届河北正定中学高二下学期第一次考试化学试卷 题型:填空题

(11分)已知:

美国化学家R.F.Heck因发现如下Heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖。

(X为卤原子,R为取代基)

经由Heck反应合成M(一种防晒剂)的路线如下:

回答下列问题:

(1)M可发生的反应类型是______________。

a. 取代反应        b. 酯化反应       c. 消去反应       d. 加成反应

(2)C与浓H2SO4共热生成F,F能使酸性KMnO4溶液褪色,F的结构简式是___       ____

D在一定条件下反应生成高分子化合物G,G的结构简式是______      ____。

(3)在A→B的反应中,检验A是否反应完全的试剂是_____         __________。

(4)E的一种同分异构体K符合下列条件:苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢,与FeCl3溶液作用显紫色。K与过量NaOH溶液共热,发生反应的方程式为_______                                            

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

共11分)2005年1月美国科学家在Science上发表论文,宣布发现了Al的超原子结构,并预言其他金属原子也可能存在类似的结构,这是一项将对化学、物理以及材料领域产生重大影响的发现,引起了科学界的广泛关注。这种超原子是在Al的碘化物中发现的,以13个Al原子或14个Al原子形成Al13或Al14超原子结构,量子化学计算结果表明,Al13形成12个Al在表面,1个Al在中心的三角二十面体结构,Al14可以看作是一个Al原子跟Al13面上的一个三角形的3个Al形成Al―Al键而获得的。文章还指出,All3和All4超原子都是具有40个价电子时最稳定。

(1) 根据以上信息可预测Al13和Al14的稳定化合价态分别为              。A114应具有元素周期表中       类化学元素的性质,理由是:                  

(2) 对Al13和A114的Al―Al键长的测定十分困难,而理论计算表明,Al13,和Al14中的Al―Al键长与金属铝的Al―Al键长相当,已知金属铝的晶体结构采取面心立方最密堆积,密度约为2.7g/cm3,请估算Al13和Al14:中Al―Al的键长。

                                                                        

(3) Al13三角二十面体中有多少个四面体空隙,假设为正四面体空隙,如果在其中搀杂其他原子,请通过计算估计可搀杂原子的半径最大为多少?

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