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    5．下列说法正确的是（　　）
    A．决定某化学反应反应速率的主要因素是催化剂
    B．青霉素、橡胶、阿斯匹林全部由化学合成制得
    C．铝有还原性，在反应中放出大量热能用来冶炼难熔金属Mn等
    D．陶瓷品、酒精、乙烯塑料等的使用不会对环境造成污染

    分析 A、决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质；
    B、自然界有天然橡胶；
    C、金属冶炼的本质是金属离子得电子被还原为单质；
    D、陶瓷和乙烯塑料在自然界中不能降解．

    解答 解：A、决定化学反应速率的主要因素是物质的性质，催化剂只是外界因素，故A错误；
    B、自然界有天然橡胶，故橡胶不一定通过化学合成来制取，故B错误；
    C、金属冶炼的本质是金属离子得电子被还原为单质，所以在冶炼金属方面，主要还是利用了铝的还原性，在铝热反应中放出大量热，故C正确；
    D、陶瓷和乙烯塑料在自然界中不能降解，能造成污染，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查金属的冶炼和决定反应速率的主要因素，实质为金属之间的置换反应，注意铝热反应的原理及应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．一定温度下，反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡，下列措施不能使平衡发生移动的是（　　）
    ①增加C的物质的量　②保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大　③将容器的容积缩小一半　④保持压强不变，充入N2使容器容积变大．
    A．①②B．②③C．①④D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=Q kJ/mol．在温度T1和T2时，两个体积均为1 L的密闭容器中都充入1.00 mol CH4和2.40 mol NO2，测得n（CH4）随时间变化数据如下表：下列说法正确的是（　　）

    时间/min

    n（CH4）/mol
    温度    		010204050
    T11.000.700.500.200.20
    T21.000.600.36…0.30
    A．10 min内，T1时的化学反应速率比T2时大
    B．温度：T1＜T2
    C．Q＞0
    D．化学平衡常数：K（T1）＜K（T2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲$\stackrel{丁}{→}$乙$\stackrel{丁}{→}$丙．下列4种推断正确的是（　　）
    ①若甲为氨气，则丁可能是O2
    ②若丁是氢氧化钠溶液，则甲可能是一种能使品红溶液褪色的气体
    ③若甲为碳，则丙在一定条件下可与甲反应
    ④若甲为硝酸银溶液，则乙可能是一种沉淀．
    A．①②④B．①②③④C．①②③D．①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某研究小组对某溶液进行检测分析，该无色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3-、Cl-、MnO4-、SO42-等离子中的几种离子：
    ①经实验可知溶液明显呈酸性．
    ②取10mL该溶液于试管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到白色沉淀甲，向滤液中加入硝酸银溶液未见沉淀产生．
    ③另取少量该溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液产生白色沉淀乙，当沉淀增加到一定量后开始产生气体丙，最后沉淀完全溶解．
    （1）写出气体丙的电子式，其分子的空间构型为三角锥型．
    （2）该溶液中一定不含有的离子是MnO4-、HCO3-、Cl-，一定含有的离子是NH4+、Al3+、SO42-．
    （3）确定该无色溶液中可能存在的离子的实验方法是焰色反应．
    （4）写出MnO4-在酸性环境中与SO2发生氧化还原反应的离子方程式2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有 500mL 0.5mol•L-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如图的坐标曲线来表示，则（　　）
    A．曲线由0→a段发生了氧化还原反应
    B．曲线由b→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是反应放热
    C．c点达到了平衡
    D．c点以后，反应逐渐消耗了产生的氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．我国海洋资源丰富，开发利用具有广阔前景．
    （1）利用海水可制备氯气．
    ①制得的氯气，为便于储存，要将其液化[C12（g）?Cl2（l）]，应采取的措施是降温（或加压）（只写出一种措施）．
    ②液氯储存区贴有的说明卡如表（部分）：
    危险性危险品
    储运要求远离金属粉末、氨、烃类、醇等物质，设置氯气检测仪
    泄漏处理NaOH、NaHSO3溶液吸收
    包装钢瓶
    用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用．HSO3-+C12+H2O=SO42-+2C1-+3H+
    若氯气泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯气和苯的反应明显加快，原因是铁与氯气反应生成的氯化铁，对氯气与苯的反应有催化作用
    （2）利用海水脱硫可解决燃煤排放SO2造成的环境问题，工艺流程如图：

    ①天然海水呈碱性，写出SO2与过量海水中OH-的反应的离子方程式．SO2+2OH-=SO32-+H2O
    ②天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3、HSO3-等分子或离子，请写出氧化过程中H2SO3被氧化的化学方程式：2H2SO3+O2=2H2SO4；氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水与之混合才能排放，该操作的主要目的是中和经氧气氧化后海水中生成的酸【或中和酸；降低氧化后溶液的酸性】
    （3）工业从海水中提溴的过程如下：
    海水$\stackrel{除去悬浮杂质}{→}$$\stackrel{浓缩}{→}$$→_{氧化}^{氧化剂}$$\stackrel{热空气}{→}$Br2（g）$→_{吸收}^{Na_{2}CO_{3}溶液}$$[\begin{array}{l}{NaBr}\\{NaBr{O}_{3}}\end{array}]$$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Br2
    ①通过热空气的目的是将Br2吹出
    ②溶液中的NaBr、NaBrO3用足量的硫酸处理后得到Br2单质，每生成1mol Br2转移电子的物质的量是1.67mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．如表各组物质中，Y是X物质中含有的少量杂质，Z是除杂试剂，其中所加试剂最合理的一组是（　　）
    XYZ
    ANaHCO3溶液Na2CO3Ba（OH）2溶液
    BFe2O3Al2O3NaOH溶液
    CFeCl3溶液CuCl2Fe
    DNa2SO4溶液Na2CO3盐酸
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列试剂，既能与Na2CO3溶液反应，又能与NaHCO3的是（　　）
    A．CaCl2溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．Ba（OH）2溶液

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