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    20．下列说法中错误的是（　　）
    A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大
    B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱
    C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
    D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈

    分析 同主族元素原子最外层电子数相同，具有相似的化学性质，从上到下，原子半径依次增大，金属性依次增强，非金属性依次减弱，以此解答该题．

    解答 解：A．同主族元素，从上到下，原子半径依次增大，故A正确；
    B．同主族元素，从上到下，金属性依次增强，则锂原子失去最外层电子的能力最弱，故B正确；
    C．钾排在钠的下面，金属性强于钠，与水反应比钠更剧烈，故C正确；
    D．同主族元素，从上到下，非金属性依次减弱，氯排在溴的上边，非金属性强于溴，与水反应不溴与水反应剧烈，故D错误；
    故选：D．

    点评 本题考查了碱金属、卤族元素性质，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，掌握同主族元素性质的递变规律是解题的关键．

    练习册系列答案
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    10．2005年诺贝尔化学奖被授予“在烯烃复分解反应研究方面作出贡献”的三位科学家．“烯烃复分解反应”是指在金属钼、钌等催化剂的作用下，碳碳双键断裂并重新组合的过程．如2分子烯烃RCH=CHR′用上述催化剂作用会生成两种新的烯烃RCH=CHR和R′CH=CHR'．则分子式为C4H8的烯烃中，任取两种发生“复分解反应”，生成新烯烃种类最多的一种组合中，其新烯烃的种类为（考虑顺反异构）（　　）
    A．3种B．4种C．5 种D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．阴离子Xn-1含中子N个，X的质量数为A，则ag X的氢化物中含质子的物质的量是（　　）
    A．$\frac{A}{a}$（N-a） molB．$\frac{a}{A+n}$（n+A）molC．$\frac{A}{a+n}$（N+n） molD．$\frac{a}{A+n}$（A-N+n） mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．按要求回答下列问题：
    （1）实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当100mL 3mol/L 的NaOH溶液吸收标准状况下4.48L CO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    （2）常温下向一定体积的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是CD．
    A．溶液中导电粒子的数目减少   B．醋酸的电离程度增大，c（H+）也增大
    C．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不变    D．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$ 减小
    （3）①常温下将0.15mol/L稀硫酸V1 mL与0.1mol/L NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：V2=1：1（溶液体积变化忽略不计）．
    ②常温下，若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则下列说法正确的是AD．
    A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH-）=2×10-7 mol/L      B．若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7
    C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2
    （4）常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液的pH如表所示：
    溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
    pH8.89.711.610.311.1
    ①根据表中数据，将浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是A．
    A．HCNB．HClOC．H2CO3D．CH3COOH
    ②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是AB．
    A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa     B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
    C．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO           D．NaHCO3+HCN═NaCN+H2O+CO2
    （5）几种离子开始沉淀时的pH如下表：
    离子Fe2+Cu2+Mg2+
    pH7.65.210.4
    当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液时，Cu2+（填离子符号）先沉淀，Ksp[Fe（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法或有关化学用语的表达正确的是（　　）
    A．第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有1种
    B．基态Fe原子的外围电子排布图为
    C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大
    D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区

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    5．微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用．有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
    根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（　　）
    A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大
    B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
    C．Zn是负极，Ag2O是正极
    D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．下列各图为几种晶体或晶胞的构型示意图．

    （1）这些晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是金刚石晶体．
    （2）MgO晶胞中实际占有Mg2+4个，每个Cu晶胞中实际占有4个Cu原子．
    （3）NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能小于（填“大于”或“小于”）MgO晶体的晶格能，原因是MgO中阴阳离子半径小，所带电荷数多，所以晶格能大
    （4）每个CaCl2晶胞中实际占有Ca2+4个，CaCl2晶体中Ca2+的配位数为8．
    （5）冰的熔点远高于干冰的重要原因是冰中水分子间形成氢键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．完成下列有机化合物之间的转换，并填写反应类型．
    （1）CH3CH=CH2+Cl2→CH3CHClCH2Cl
    （2）-CH2CH3$\stackrel{酸性KMn_{4}O_{2}溶液}{→}$C6H5-COOH
    （3）+HNO3  $→_{55～60℃}^{浓硫酸}$C6H5NO2 +H2O

    （4）CH3CH2OH  $→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2═CH2↑+H2O消去反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　） 
    A．改变催化剂，可改变该反应的活化能
    B．该反应为吸热反应，热效应等于△H
    C．反应过程a有催化剂参与
    D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2

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