Question

10．设N_A代表阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

• A． 将1molNH₄NO₃溶于一定浓度的稀氨水中，溶液呈中性，若不考虑挥发，溶液中含有的NH₄⁺数目小于N_A
• B． 24g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为N_A
• C． 标准状况下，6.72LNO₂与足量水反应转移电子数目为0.2N_A
• D． 4.6gC₂H₆O加入足量的金属钠，充分作用，生成H₂分子数一定为0.05N_A

Answer 1

分析 A、溶液为中性，则氢离子与氢氧根离子浓度相等，根据电荷守恒可知硝酸根离子的物质的量与铵根离子的物质的量相等；
B、依据n=$\frac{m}{M}$计算物质的量，结合石墨烯中平均每个六元环含碳原子2个；
C、0.3mol二氧化氮与水反应生成0.2mol硝酸和0.1mol一氧化氮，转移了0.2mol电子；
D、分子式为C₂H₆O的不一定为乙醇，甲醚的分子式也是C₂H₆O，但甲醚不与钠反应；

解答 解：A、将1molNH₄NO₃溶于一定浓度的稀氨水中，溶液呈中性，则氢离子与氢氧根离子浓度相等，根据电荷守恒，铵根离子与硝酸根离子物质的量相等，所以溶液中铵根离子的物质的量为1mol，则溶液中一定含有N_A个NH₄⁺，故A错误；
B、依据n=$\frac{m}{M}$计算物质的量=$\frac{24g}{12g/mol}$=2mol，石墨烯中平均每个六元环含碳原子2个，则2mol碳原子含有六元环的个数为N_A，故B正确；
C、标准状况下，6.72L NO₂的物质的量为0.3mol，0.3mol二氧化氮与水反应生成0.2mol硝酸和0.1mol一氧化氮，反应转移了0.2mol电子，转移的电子数目为0.2N_A，故C正确；
D、分子式为C₂H₆O的有乙醇和甲醚两种异构体，乙醇与钠反应，而甲醚不与钠反应，4.6gC₂H₆O的物质的量为4.6g÷46g/mol═0.1mol，若全为乙醇，则产生氢气分子数一定为0.05N_A，否则不是，故D错误；
故选BC．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．