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    3．取0.2mol MnO2固体粉末与一定体积的浓盐酸（含溶质0.4mol）共热制取氯气（假设HCl挥发损失不计），下列叙述中正确的是（　　）
    A．反应过程中MnO2作催化剂B．盐酸未反应完
    C．被还原的HCl少于0.2molD．反应产生2.24L氯气（标准状况）

    分析 MnO2与浓HCl反应，随着反应的进行，浓HCl变稀，稀盐酸不能与MnO2反应，以此解答．

    解答 解：实验室制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应中MnO2为氧化剂，HCl为还原剂，假设含HCl为0.4mol的浓盐酸能完全反应，则生成氯气为0.1mol，而MnO2不能氧化稀盐酸，随着反应的进行，浓HCl变稀，稀盐酸不能与MnO2反应，故反应中产生的氯气小于0.1mol，盐酸未反应完，
    故选B．

    点评 本题考查化学方程式的相关计算，学生要注意只有浓盐酸与二氧化锰发生氧化还原反应，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛．某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对ClO2制备、吸收、释放和应用进行了研究．

    （1）安装F中导管时，应选用图2中的b．
    （2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜慢．
    （3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是吸收Cl2．
    （4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是验证是否有ClO2 生成．
    （5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示．若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是稳定剂Ⅱ，原因是定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．实验室通常用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （1）上述反应中，氧化剂是MnO2，还原剂是HCl．
    （2）当有146.0克HCl完全参加反应时，有1摩尔氧化剂被还原；有73克还原剂被氧化；生成的氧化产物在标准状况下的体积是22.4升．
    （3）在图中表示出电子转移的方向和数目（单双线桥法均可）
    MnO2+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，甲、乙、丙为常见化合物．它们之间有如下转化关系：

    （1）乙与B的反应在工业上俗称铝热反应，C电子式为．
    （2）D与水蒸汽反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
    （3）甲的水溶液显酸性（填“酸”或“碱”），原因是（用离子方程式表示）Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．实验室需要配制90ml1.00mol/L的NaCl溶液．请回答：
    （1）用托盘天平应称取NaCl5.9g，当1g以下用游码，某同学将药品和砝码放调时，称其质量为4.1g．
    （2）此实验过程中要进行定容操作，请阐述详细操作方法：加水至液面离容量瓶颈刻度线下1～2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切
    （3）在操作过程中出现下列情况，造成测定结果偏高的是DE
    A．转移溶液前，容量瓶未干燥
    B．称取NaCl时，发现NaCl已潮湿
    C．转移溶液时，有部分溅出
    D．定容时，俯视观察容量瓶标线
    E．称取NaCl时，发现砝码已生锈
    （4）此实验所用容量瓶的外壁上注明的数字及单位是100mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．Na2CO3溶液呈碱的原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（写出有关的离子方程式），（NH4）2SO4溶液呈酸性的原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（写出有关的离子方程式），将NaHCO3跟AL2 （SO4）3混合相互反应的离子方程式是3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．信息一：铬同镍、钴、铁等金属可以构成高温合金、电热合金、精密合金等，用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门．
    信息二：氯化铬酰（CrO2Cl2）是铬的一种化合物，常温下该化合物是暗红色液体，熔点为-96.5℃，沸点为117℃，能和丙酮（CH3COCH3）、四氯化碳、CS2等有机溶剂互溶．
    （1）铬原子的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1．铁在周期表中的位置：第四周期、第VIII族．
    （2）CH3COCH3分子中含有1个π键，含有9个σ键．
    （3）固态氯化铬酰属于分子晶体，丙酮中碳原子的杂化方式为sp2和sp3，二硫化碳属于非极性（填“极性”或“非极性”）分子，分子中含有极性（填“极性”或“非极性”）键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中时，液体变为红褐色色，得到的是氢氧化铁胶体，此分散系与FeCl3溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小，两者可用丁达尔现象鉴别．该分散系可以净水，原因是胶粒有吸附功能．若该该分散系含有杂质FeCl3，用渗析方法可以提纯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．相同温度下，1mol/L氨水溶液与0.5mol/L氨水溶液中C（OH-）之比是2：1
    B．0.1mol/LNH4Cl溶液中C（Cl-）=C（NH4+）
    C．向0.1mol/LNaNO3溶液中滴加稀盐酸，使溶液PH=5，此时混合液中C（Na+）=C（NO3-）
    D．向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，使混合液的PH＞7，此时混合液中C（CH3COOH）＞C（CH3COO-）

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