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    18．下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是（　　）
    A．金属钠在C12中燃烧B．铜在氯气中燃烧
    C．氢气在氯气中燃烧D．钠在氧气中燃烧

    分析 A．金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠，氯化钠是白色固体；
    B．铜和氯气反应生成氯化铜，产生棕黄色的烟；
    C．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢；
    D．钠燃烧火焰呈黄色，生成过氧化钠．

    解答 解：A．金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠，氯化钠是白色固体，产生的是白烟，故A错误；
    B．铜和氯气反应生成氯化铜，产生棕黄色的烟，故B正确；
    C．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，易溶于水，可形成酸雾，而烟为固体小颗粒，故C错误；
    D．钠燃烧火焰呈黄色，生成过氧化钠，为淡黄色固体，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查较为综合，涉及金属的性质，注意把握物质反应的现象以及特性，为高频考点，难度不大．

    练习册系列答案
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    A．转移的电子数是1.204×1022B．阳极上产生112 mL O2（标准状况）
    C．溶液的浓度变化为0.08 mol•L-1D．反应中有0.01 mol Ag被氧化

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    （1）若B在一定条件下能氧化为C，则A的结构简式可能为：CH3CH2CH2COOCH2CH2H2CH3、CH3CH（CH3）COOCH2CH（CH3）2．
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    （3）若B中碳原子数是C中的3倍，B中主链碳原子数是5，且能氧化为醛；则符合此条件的A共有3种．

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    6．厨房的两个调料瓶中都有些白色固体，只知它们分别是精盐（食盐）、碱面（纯碱）中的某一种，请您利用家庭现有条件，用两种方法把它们区别开来（简要写出步骤、方法、现象和结论）

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    13．N、O、Na、Mg、S、Br是常见的六种元素．
    （1）Br位于元素周期表第四周期第VIIA族；Na和O形成1：1的化合物的电子式：．该物质含有的化学键为：离子键和非极性键．
    （2）用“＞”或“＜”填空：
    稳定性粒子半径熔点键的极性
    NH3＜H2OO2-＞
    Mg2+    		SO3＜
    Na2O2    		H-O＞
    H-N
    （3）已知多硫化钠一溴储能电池是一种二次电池，结构如图．电池总反应为：2Na2S3+2NaBr$?_{放电}^{充电}$3Na2S2+Br2
    ①放电时Na+向b极迁移（填“a或b，”）．
    ②放电时负极的电极反应式为：3S22--2e-=2S32-
    （4）已知N4为正四面体结构，N-N键能为167kJ•mol-1，N≡N键能为942kJ•mol-1．写出N4（g）转化为N2（g）的热化学方程式N4（g）=2N2（g）△H=-882kJ/mol．

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    A．锌电极上发生还原反应
    B．电池工作一段时间后，甲池的c（SO42-）不变
    C．电池工作一段时间后，甲池溶液的总质量增加
    D．该装置将化学能转化为电能，一段时间后，装置内的电子总量减少

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    10．NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol•L-1CaCl2溶液中所含Ca2+离子的数目为NA
    B．100g质量分数为36.5%的浓盐酸中所含HCl分子数为NA
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    7．下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是（　　）
    ①KNO3    ②Al2O3   ③Al（OH）3   ④Al     ⑤Na2CO3．
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