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    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、NaHCO3溶液与醋酸：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑
    B、硝酸银溶液与铜：Cu+Ag+=Cu2++Ag
    C、将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
    D、用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．碳酸氢根离子是弱酸的酸式酸根离子，不能拆成离子；
    B．选项中的离子方程式电荷不守恒；
    C．氧化铁和盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁以及水；
    D．醋酸是弱酸，碳酸钙是难溶于水的盐．
    解答： 解：A．NaHCO3溶液与醋酸：HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑，故A错误；
    B．硝酸银溶液与铜反应的离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故B错误；
    C．氧化铁和盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁以及水，实质是：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，故C错误；
    D．用醋酸除水垢反应的离子方程式为：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确在离子反应中哪些物质应保留化学式及反应的实质是解答本题的关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    长征二号火箭使用的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应：R+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2，下列叙述不正确的是（　　）
    A、N2O4 中，N的化合价为+4
    B、此反应中，偏二甲肼做还原剂
    C、此反应中，N2O4失去电子
    D、此反应中，R的分子式为C2H8N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、1molH2O中约含有6.02×1023个H
    B、1molCH4的体积约为22.4L
    C、CO2的摩尔质量为44g
    D、1molNaOH质量是40g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用双线桥法标出下列反应中电子转移的方向和数目，并回答下列相关问题：
    2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
    （1）
     
    该反应中，氧化剂是
     
    ，
     
    元素被氧化；
    （2）若反应消耗1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是
     
    mol；
    （3）该反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设阿佛加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，33.6 L H2O含有1.5NA个H2O分子
    B、根据反应KOCN+KOH+Cl2→CO2+N2+KCl+H2O 当有12mol电子转移时，生成N2分子数为2NA
    C、常温常压下，22.4L NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
    D、0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀．在上述一系列变化过程中，最终被还原的是（　　）
    A、SO2
    B、Cl-
    C、Fe3+
    D、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢化钠是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+l价，NaH与水反应放出H2，下列叙述正确的是（　　）
    A、该反应中NaH作氧化剂
    B、该反应中水的H元素部分被氧化成氢气
    C、NaH溶于水后溶液显碱性
    D、该反应的氧化产物与还原产物质量之比为1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，0.5NA二氧化硅约为11.2 L
    B、向1L 1 mol/L氯化铝溶液中加入足量的氨水，生成AlO2-的个数为NA
    C、2.7克铝与足量的氢氧化钠溶液反应，失去的电子数为0.3NA
    D、1 mol铁与足量的氯气反应，失去的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组为探究ClO-、I2、SO42-在酸性条件下的氧化性强弱，进行如下实验：
    实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入适量的稀硫酸，溶液立即变蓝；
    （1）写出实验①中发生反应的离子方程式
     
    ．
    实验②：取适量实验①后的溶液，滴加4mL 0.5mol?L-1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去．
    （2）实验②化学反应中转移电子的物质的量是
     
    ．
    （3）以上实验说明，在酸性条件下ClO-、I2、SO42-的氧化性由弱到强的顺序是
     
    ．
    实验③：取适量实验①后的溶液，继续滴加次氯酸钠溶液，溶液由蓝色变为无色，生成物之一为食盐加碘的原料．
    （4）写出实验③中发生反应的离子方程式
     
    ．
    （5）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”．如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu-2e-=Cu2+，还原反应式：2Fe3++2e-=2Fe2+．据此，将反应2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑拆写为两个“半反应式”：氧化反应式：
     
    ，
    还原反应式：
     
    ．

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