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    20．下列电子是正确的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 A、硫化氢为共价化合物，S分别与H形成1对共价键；
    B、HCl为共价化合物，Cl与H形成1对共价键；
    C、二氧化碳中C分别与O形成2对共价键；
    D、四氯化碳中Cl原子最外层电子数达到了8个电子的稳定结构，据此解答即可．

    解答 解：A、硫化氢为共价化合物，S分别与H形成1对共价键，电子式为：，故A正确；
    B、HCl分子是由1个氢原子和1个氯原子通过共用1对电子结合而成的共价化合物其电子式为，故B错误；
    C、CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为，故C错误；
    D、四氯化碳中碳原子和氯原子均满足8电子稳定结构，电子式为：，故D错误，故选A．

    点评 本题主要考查了电子式的书写，题目难度不大，注意掌握电子式的概念及表示方法，明确离子化合物与共价化合物的电子式的表示方法．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法错误的是（　　）
    A．该元素位于第5周期，ⅢB族B．该元素原子核外有5个电子层
    C．该元素原子最外层共有2个电子D．该元素原子M能层共有8个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．关于反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O下列说法错误的是（　　）
    A．每生成1mol单质硫，转移电子总数为2NA
    B．升高温度，生成硫沉淀的速率加快，说明升高温度可加快化学反应速率
    C．增大压强对该反应的速率几乎没有影响
    D．由于反应产生SO2气体，所以可以通过观察生成气泡的快慢比较稀、浓硫酸与Na2S2O3反应的速率大小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列过程中，不可逆的是（　　）
    A．蛋白质的盐析B．乙酸的电离
    C．酯在酸的催化下的水解D．蛋白质的变性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某化学兴趣小组用图1所示装置进行探究实验，以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性．当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓H2SO4与乙醇的混合液体变为棕黑色．
    （1）写出该实验中生成乙烯使溴水褪色的化学方程式：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br．
    （2）甲同学认为：考虑到该混合液反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是bc   
    a．乙烯与溴水易发生取代反应
    b．使溴水褪色的反应，未必是加成反应
    c．使溴水褪色的物质，未必是乙烯
    （3）乙同学经过细致观察后认为试管中液体分层，油状液体在下层的现象可证明反应中有乙烯生成，请你写出下层该物质与NaOH水溶液加热反应的化学方程式CH2Br-CH2Br+2NaOH$→_{水}^{△}$ CH2OH-CH2OH+2NaBr．
    （4）丙同学对上述实验装置进行了改进，在Ⅰ和Ⅱ之间增加如图2装置，以除去乙烯中的杂质气体，则A中的试剂应为NaOH溶液B中的试剂应为品红溶液，气体经过B无现象即可证明是较为纯净的乙烯．
    （5）若证明乙烯和溴发生的是加成反应，而不是取代反应，可将产生的气体经净化后通入溴的四氯化碳溶液，再接入如图3装置，向 D中加入硝酸银溶液，若无淡黄色沉淀产生，则能证明．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）
    A．H+、NO3-、Fe2+、Cu2+B．Ag+、NO3-、Cl-、K+
    C．K+、Na +、HCO3-、SO42-D．Na+、NH4+、Br-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（　　）
    A．OH-、H2O、F-B．H3O+、NH4+、Cl-C．HF、Ne、H2OD．NH3、NH4+、F-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（　　）
    组别c（HCl）（mol•L-1）温度（℃）状态
    12.025块状
    22.530块状
    32.550块状
    42.550粉末状
    A．1-2-4-3B．1-2-3-4C．3-4-2-1D．4-3-2-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

    请回答下列问题：
    （1）表中属于d区的元素是⑨（填编号）．
    （2）表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为苯；
    （3）④⑤⑥⑦四种元素的第一电离能由大到小的顺序是Cl＞S＞Mg＞Al（用元素符号表示）．
    （4）按原子轨道的重叠方式，③与⑥形成的化合物中σ键有2个，π键有2个．
    （5）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为1；该元素与元素①形成的分子X的空间构形为三角锥形，属于极性分子（填“极性”或“非极性”）．
    （6）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质．请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O．
    （7）1183K以下⑨元素形成的晶体的基本结构单元如图1所示，1183K以上转变为图2所示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的原子间距离相同．

    在1183K以下的晶体中，与⑨原子等距离且最近的⑨原子数为8个，在1183K以上的晶体中，与⑨原子等距离且最近的⑨原子数为12．

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