【题目】洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化学方程式为______________。
(2)漂白粉的有效成分是_________。
(3)漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,化学方程式为________。
(4)已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应:
Ca(C1O)2 + 4HC1 (浓)==CaCl2 + 2C12↑+ 2H2O
用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中,可能含有的杂质气体是______(填序号)。
①CO2 ②HC1 ③H2O ④H2
A.①②③ B.②③④ C.②③ D.①④
【答案】 2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O Ca(ClO)2 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO A
【解析】(1)氯气与碱反应生成金属氯化物和次氯酸盐和水,工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,氯气和石灰乳[Ca(OH)2]反应生成氯化钙和次氯酸钙以及水,化学方程式为:2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+H2O;(2)次氯酸盐是漂白杀毒剂的有效成分,漂白粉的有效成份是Ca(ClO)2;(3)漂白粉的漂白原理是:次氯酸钙与空气中的水和CO2作用生成的次氯酸,次氯酸是一种很好的杀菌消毒剂,反应方程式如下:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO;(4)贮存很久的漂白粉可能存在碳酸钙,加盐酸发生Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O,浓盐酸易挥发,从溶液中生成的气体中会混有水蒸气,则制得的氯气中,可能含有杂质气体为CO2、HCl、H2O(气),如在光照条件下进行,生成的HClO见光分解,可生成氧气。答案选A。
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【题目】水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下:
Ⅰ.取样、氧的固定
用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合,反应生成MnO(OH)2,实现氧的固定。
Ⅱ.酸化,滴定
将固氧后的水样酸化,MnO(OH)2被I还原为Mn2+,在暗处静置5 min,然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2O32+I2=2I+ S4O62)。
回答下列问题:
(1)取水样时应尽量避免扰动水体表面,这样操作的主要目的是_____________。
(2)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_______________。
(3)取100.00 mL水样经固氧、酸化后,用amol·L1Na2S2O3溶液滴定,以淀粉溶液作指示剂,终点现象为________________;若消耗Na2S2O3溶液的体积为bmL,则水样中溶解氧的含量为_________mg·L1。
(4)上述滴定完成后,若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏___________。(填“高”或“低”)
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【题目】少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应,反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的( )
①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl固体 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸
A.①⑥⑦
B.③⑤⑦⑧
C.③⑦⑧
D.③⑥⑦⑧
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【题目】若需要240 mL 1.0 mol/L的NaOH溶液,请回答下列问题:
(1)应选用的容量瓶规格为______mL,应称量NaOH______g,称量NaOH固体时,应该选用小烧杯装着药品进行称量。
(2)配制时,在下面的操作中,正确的操作顺序是_______(用字母表示,每个选项只能用一次)。
A.用30 mL水洗涤烧杯23次,洗涤液均注人容量瓶中,振荡
B.准确称量所需质量的NaCl固体置于烧杯中,加人适量水,用玻璃棒慢慢搅拌,使固体溶解
C.将冷却后的NaCl溶液注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面最低点恰好与刻度线水平相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线 12 cm处
⑶配制完毕后,教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作,你认为这四项错误操作会导所得溶液浓度偏低的是______(填字母代号)。
A.定容时仰视容量瓶刻度线
B.定容时俯视容量瓶刻度线
C.将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作
D.定容后,将容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,便补充几滴水至刻度线处
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是
A. 7.8g苯中含碳碳双键的数目为3NA
B. 等质量的N2和CO气体中所含有的原子数均为2 NA
C. lL0.1mol·L-1NaHCO3溶液中所含HCO3-的数目为0.1 NA
D. lmolNa2O2与足量水反应,转移的电子数目为NA
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【题目】元旦晚会上,李娜为同学们表演了一个“水生火” 的魔术。 她用棉花团包好适量的淡黄色粉末,放在一个瓷盘中。然后用一根细吸管吸入少量水,在同学们目不转睛注视她的时候,她将吸管伸到棉花团中, 迅速将水吹了出来。此时,棉花团忽地燃烧了起来,同学们热烈鼓掌。请问:你能解开其中的奥秘吗?
(1)李娜同学所用的淡黄色粉末应该是_______ (填名称),该物质_______ (填“属于”或“不属于” )碱性氧化物。
(2)淡黄色粉末与水反应的化学方程式为_______。
(3)如果不用水,直接往棉花团里吹气,棉花团也会燃烧,请写出该反应的化学方程式:_______。
(4)请按要求写出下列物质的化学式:
①氢氧化钡_______, ②硫酸亚铁_______, ③碳酸氢钠_______, ④硫酸铝_______。
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【题目】下列叙述正确的是
A. pH=5 的CH3COOH 溶液和pH=5 的NH4Cl 溶液中,c(H+)不相等
B. Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH 和Kw均减小
C. 0.1mol/LC6H5ONa 溶液中: c(Na+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-)
D. 在0.1mol/LNa2S 溶液中加入AgCl 固体,溶液中S2-)下降
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【题目】材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础,而化学是材料科学发展的基础。材料种类很多,通常可分为金属材料、无机非金属材料(包括硅酸盐材料)、高分子合成材料及复合材料。
(1)钢轨、手术刀、防盗门属于上述材料中的______________。
(2)生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于上述材料中的_________,其生产原料不需要使用石灰石的是________________。
(3)我国宇航员身着我国自主研发的宇航服步入太空。据报道,宇航服头盔的主要成分是无色透明、坚韧如钢的工程塑料——聚碳酸酯,该材料属于____________。
(4)很多金属材料因受到腐蚀而造成巨大的经济损失。如钢铁的腐蚀,主要是钢铁在潮湿空气里,铁和碳构成许多微小的___________而受到腐蚀。
(5)写出钢铁发生电化学腐蚀的负极的电极反应式_________________。
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【题目】下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1的是 ( )。
A. 将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液
B. 将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液
C. 将0.5 mol·L-1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液
D. 含K+为2 mol的K2SO4溶液
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