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    5．明•于谦诗：“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深．爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉．”这里“乌金”指的是（　　）
    A．煤B．磁铁矿C．石油D．金

    分析 此诗描写煤炭的形象，写尽煤炭一生，根据碳单质燃烧伴随着的现象来回答即可．

    解答 解：明•于谦诗：“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深”指的是煤的开采，爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉．”指的是煤炭燃烧发出红色的火焰，所以乌金指的是煤，
    故选：A．

    点评 本题以诗句为情景考查了煤，准确把握诗句含义及煤炭的性质即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列结论错误的个数是（　　）
    ①微粒半径：r（K+）＞r（S2-）  
    ②氢化物的稳定性：HCl＞H2S
    ③还原性：Cl-＞I-  
    ④氧化性：Cl2＞S
    ⑤酸性：H2SO4＞H3PO4 
    ⑥非金属性：O＞N
    ⑦金属性：Mg＜Ca．
    A．1个B．2个C．3个D．4个

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．写出明矾净水的原理，用离子方程式解释Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．根据硫粉与浓硫酸反应的实验回答以下问题：
    （1）该实验中产生的能使湿润的品红试纸褪色的气体是二氧化硫．
    （2）请试着写出该实验的化学反应方程式：S+2H2SO4（浓浓）=3SO2↑+2H20
    （答题提示：从硫元素的价态变化来看，你认为实现的转化有：0 升+4 和+6降+4）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5．X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3化合物．请回答：
    （1）X、Y、Z元素的名称分别是碳、氮、氢．
    （2）X的单质的电子式，Z的原子结构示意图．
    （3）X、Y的最高价氧化物水化物的酸性强弱（填化学式）HNO3＞H2CO3，氢化物的稳定性（填化学式）NH3＞CH4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某实验小组用工业上废渣（主要成分Cu2S和Fe2O3）制取纯铜和绿矾（FeSO4•7H2O）产品，设计流程如图1：

    （1）在实验室中，欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g•mL-1）配制500mL1.0mol•L-1的硫酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有胶头滴管、500mL容量瓶．
    （2）该小组同学设计如图2装置模拟废渣在过量氧气中焙烧，并验证废渣中含硫元素．

    ①装置A中反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；为控制反应不过于激烈并产生平稳气流，采取的操作是打开分液漏斗上口瓶塞，控制分液漏斗旋塞，使水匀速逐滴滴下；B处应连接盛有碱石灰的干燥管（或U形管）或浓硫酸的洗气瓶（填写试剂及仪器名称）．
    ②E装置中加入品红溶液的目的是检验气体a中的SO2；当F装置中出现白色沉淀时，反应离子方程式为2SO2+O2+2H2O+2Ba2+=2BaSO4↓+4H+．
    （3）步骤⑥中由粗铜得到纯铜的方法为电解精炼（填写名称）．
    （4）为测定产品中绿矾的质量分数，称取30.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，反应为：10FeSO4+8H2SO4+2KMnO4=2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O．实验所得数据如表所示：
    滴定次数1234
    KMnO4溶液体积/mL20.9020.0219.9820.00
    ①第1组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是ad（填代号）．
    a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
    b．锥形瓶洗净后未干燥
    c．滴定终点时俯视读数
    d．滴定终点时仰视读数
    ②根据表中数据，计算所得产品中绿矾的质量分数为92.7%．（保留三位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．CoCl2•6H20是一种陶瓷着色剂．利用水钴矿[主要成分为Co203、Co（OH）3，还含少量Fe203、Al203、MnO等]制取CoCl2•6H20的工艺流程如图1：

    已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
    开始沉淀2.77.67.64.07.7
    完全沉淀3.79.69.25.29.8
    ③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴．
    （1）写出浸出过程中Co（OH）3发生反应的离子方程式2Co（OH）3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+5H2O．
    （2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O．
    （3）“加Na2CO3调pH至a”，则a的范围是5.2≤PH＜7.6．
    （4）制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解；
    （5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2．向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范围是B．
    A.2.0〜2.5　　　　　　B.3.0〜3.5　　　C.4.0〜4.5　　　　　　　D.5.0〜5.5
    （6）操作1为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
    （7）实验室用足量的浓盐酸完全溶解一定量的钴的氧化物Cox0y（其中钴的化合价为+2、+3），若得到含13gCoCl2的溶液并产生标准状况下448mL的黄绿色气体，则y：x=6：5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．NA为阿伏加罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1molCH3+中含有的电子数为10NA
    B．1mol铁粉与1mol水蒸气充分反应转移的电子数为3A
    C．0.1mol/L的Al2（SO4）3溶液中，Al3+的数目小于0.2NA
    D．电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阴极析出32g铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列实验的失败原因可能是因为缺少必要的实验步骤造成的是（　　）
    ①将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯
    ②实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制乙烯
    ③验证某RX是碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色沉淀
    ④做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀
    ⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液后未析出银镜．
    A．③④⑤B．①③④⑤C．①④⑤D．④⑤

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