Question

【题目】一种利用ClO2生产NaClO2并进行尾气处理的工艺如下：

(1) 写出“反应Ⅰ”中生成ClO2的化学方程式：______________________________。

(2) “尾气吸收”是为了吸收未反应的ClO2，除减少污染外，还能_________________。

(3) 实验室用下图所示装置模拟“尾气吸收”过程，发现温度较低时吸收效果好，但该反应为放热反应。在不改变吸收液浓度和体积的条件下，欲使反应在0 ℃～5 ℃下进行，实验中可采取的措施有__________、_____________。

(4) 为了测定获得产品中NaClO2的纯度，进行如下实验：

①准确称取1.000 g上述产品，溶于水配成100.00 mL的溶液。

②取10.00 mL待测液，加入过量的KI溶液，在酸性条件下发生如下反应：ClO＋4I－＋4H＋===2H2O＋2I2＋Cl－，杂质不与I－反应。

③以______作指示剂，再加入0.2000 mol·L－1 Na2S2O3溶液，恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00 mL。(已知：I2＋2S2O===2I－＋S4O)。计算该样品中NaClO2的纯度_____。

Answer 1

【答案】 2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4 生成NaClO2，提高NaClO2的产率或提高ClO2的利用率 给装置加冰水浴 缓慢通入ClO2 淀粉 90.50%

【解析】(1)NaClO3和SO2在酸性条件下民生氧化还原反应生成ClO2和NaHSO4，“反应Ⅰ”中生成ClO2的化学方程式：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4。(2) “尾气吸收”是为了吸收未反应的ClO2，除减少污染外，还能生成NaClO2，提高NaClO2的产率或提高ClO2的利用率 。(3) 在不改变吸收液浓度和体积的条件下，欲使反应在0 ℃～5 ℃下进行，实验中可采取的措施有给装置加冰水浴、 缓慢通入ClO2；(4)③碘遇到淀粉呈蓝色，故以淀粉作指示剂。由关系式ClO～2I2～4S2O，NaClO2的物质的量为n（NaClO2）= =0.01mol,该样品中NaClO2的纯度= =90.50%