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    6．FeS2可在Fe2（SO4）3溶液中“溶解”，硫元素都以SO42-形式存在，请完成该反应的化学方程式．
    1FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O→15FeSO4+8H2SO4．

    分析 反应中二硫化亚铁中的硫元素化合价从-1价升高到硫酸根离子中的+6价，三价铁离子降为二价铁离子，依据得失电子守恒结合原子个数守恒配平方程式．

    解答 解：反应中二硫化亚铁中的硫元素化合价从-1价升高到硫酸根离子中的+6价，硫酸铁中铁元素从+3价降低到+2价，要使氧化剂、还原剂得失电子守恒，则硫化亚铁系数为1，硫酸铁系数为7，依据原子个数守恒，反应方程式为：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，
    故答案为：1；7；8H2O；15；8H2SO4．

    点评 本题考查了氧化还原反应方程式的书写，明确氧化还原反应中得失电子守恒规律，准确判断各元素的化合价变化情况是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列物质在给定条件下同分异构体数目正确的是（　　）
    A．C4H10属于烷烃的同分异构体有3种
    B．分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有5种
    C．分子组成是C4H80属于醛类的同分异构体有3种
    D．结构为的一溴代物有5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．X、Y、Z、W、M是元素周期表中原子序数依次增大的五种元素，其相关信息如表：
    元素    相关信息
      X元素周期表中核电荷数最小的元素
      yY的一种核素常用于考古，其一种同素异形体为自然界最硬的物质
      ZZ是大气中含量多的元素，其某些氧化物为大气中常见的污染物
      WW是地壳中含量最高的金属元素
      M常见金属，单质呈紫红色
    （1）W位于元素周期表第三周期第ⅢA族；W的简单离子半径比Z的简单离子半径小（填“大’’或“小”）．
    （2）Z原子的第一电离能比氧原子的大（填“大”或“小”）；M的基态原子价电子排布式是
    3d104s1
    （3）X与Y可形成多种化合物，其中常用来切割或焊接金属的气体分子中σ键和π键之比是3：2，空间构型是直线型
    （4）X与Z形成的最简单化合物用途非常广泛，试列举两种用途：制硝酸、作制冷剂；该化合物具有较强的还原性，加热时能将M的氧化物MO还原，写出该反应的化学方程式：3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2↑+3H2O．
    （5）可用YX4还原ZOx以消除其污染．已知：
    YX4 （g）+4ZO2 （g）=4ZO（g）+YO2（g）+2X2O（g）△H=-574kJ•mol-1
    YX4 （g）+4ZO（g）=2Z2 （g）十YO2 （g）+2X2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
    试写出用YX4还原ZO2至Z2的热化学方程式：CH4 （g）+2NO2 （g）=CO2（g）+N2 （g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物．而辛是由C元素形成的单质．已知；甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛；常温下0.1mol•L-1丁溶液的pH为13，则下列说法正确的是（　　）
    A．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r（D）＞r（C）＞r（B）
    B．C的单质在点燃条件分别与A、B、D的单质化合，所得化合物均存在共价键
    C．四种元素的单质中，熔沸点最高的是D的单质
    D．C和D所形成离子的电子层结构一定相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．如表实验所用的试剂不合理的是（　　）
    选项实验目的所用试剂
    A比较Fe3+和Cu2+的氧化性FeCl3溶液和Cu
    B比较镁和铝的金属性MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液
    C比较硫和氯的非金属性氢硫酸、氯气
    D比较苯酚和碳酸的酸性0.1mol/L苯酚钠、0.1mol/L碳酸钠溶液pH试纸
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．常温下，有下列4中溶液，下列说法正确的是（　　）
     ① ② ③ ④
     0.1 mol/L-1 CH3COOH溶液 pH=3 CH3COOH 溶液0.1 mol/L-1  NaOH溶液  pH=11 NaOH溶液
    A．由水电离出的c（H+）：③＞①
    B．①稀释到原来的100倍后，pH与②相同
    C．①与③混合，若溶液pH=7，则两溶液的体积：③＞①
    D．②与④混合，若溶液pH=7，则两溶液的体积：④＞②

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．混合下列各组物质使之充分反应，将所得混合物加热蒸干，并在300℃灼烧至质量不变为止，最终残留固体为纯净物的是（　　）
    A．向CuSO4溶液中加入适量铁粉B．等浓度等体积的（NH4）2SO4和BaCl2
    C．等物质的量的NaHCO3和Na2O2D．在NaBr溶液中通入过量的Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．如图所示，φ（X）为气态反应物在平衡混合物中的体积分数，T为温度．符合该曲线的反应是（　　）
    A．2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）（正反应为吸热反应）
    B．H2（g）+I2（g）?2HI（g）（正反应为放热反应）
    C．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）（正反应为放热反应）
    D．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（正反应为放热反应）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．填写下列空白：
    （1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：8180．
    （2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第VIII族．
    （3）周期表中最活泼的非金属元素位于第17纵行．
    （4）所含元素超过18种的周期是第6、7周期
    （5）请写出298K，101KPa时，下列反应的热化学方程式用CO（g）还原1mol Fe2O3（s）放热24.8KJ3CO（g）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol．

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