A. | S→SO2→SO3→H2SO4 | B. | Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 | ||
C. | Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2 | D. | N2→NO→NO2→HNO3 |
分析 A.硫与氧气反应生成二氧化硫,SO2在催化剂加热条件下生成三氧化硫,SO3和水反应生成硫酸;
B.Fe和稀盐酸反应生成氯化亚铁,氯化亚铁和碱反应生成氢氧化亚铁,氢氧化亚铁被氧化生成Fe(OH)3;
C.Al2O3不溶于水;
D.N2在放电条件下与氧气反应生成NO,继续与氧气反应生成NO2,然后与水反应生成HNO3.
解答 解:A.硫与氧气反应生成二氧化硫,2SO2+O2$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2SO3、SO3+H2O=H2SO4,所以能一步实现,故A不选;
B.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,所以能一步实现,故B不选;
C.Al2O3不溶于水,所以不能一步实现转化为氢氧化铝,故C选;
D.可通过N2$\stackrel{放电}{→}$NO$\stackrel{氧气}{→}$NO2$\stackrel{水}{→}$HNO3,所以能一步实现,故D不选;
故选C.
点评 本题综合考查元素化合物知识,为高频考点,侧重于元素以及化合物的综合理解和运用的考查,注意知识的归纳和整理是关键,难度不大.
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物质类别 | 酸 | 碱 | 盐 | 氧化物 | 氢化物 |
化学式 | ①HCl②H2SO4 | ③NaOH ④Ba(OH)2 | ⑤Na2CO3 ⑥K2SO4 | ⑦CO2 ⑧Na2O | ⑨NH3 ⑩H2O2 |
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A. | lmolAl3+离子含有的电子数为3NA | |
B. | 7lgCl2约含有6.02×1023个筑原子 | |
C. | 58.5g氯化钠固体中,含1 NA个阴离子 | |
D. | 欲配制1.00L l.00mol/L的NaCl溶液,可将58.5gNaCl溶于1.00L水中 |
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A. | ①④ | B. | 仅②③ | C. | ②③④ | D. | 仅④ |
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A. | 灼热的炭与CO2的反应 | B. | 铝片与稀盐酸的反应 | ||
C. | Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl的反应 | D. | 甲烷在氧气中的燃烧反应 |
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A. | 该元素为Mn元素 | B. | 该元素最高化合价为+7 | ||
C. | 该元素属于d区元素 | D. | 该元素原子最外层共有7个电子 |
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