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    6．下列操作能达到预期目的是（　　）
    A．石油分馏时把温度计插入液面下
    B．向银氨溶液中加入几滴乙醛后用酒精灯加热至沸腾制银镜
    C．检验卤代烷中的卤素元素可先将卤代烷与NaOH溶液混合加热，然后加入AgNO3溶液，根据生成沉淀的颜色初步确定卤素
    D．用乙醇、醋酸和18mol/L的硫酸混合加热制乙酸乙酯

    分析 A．分馏时，温度计用于测量馏分的温度；
    B．发生银镜反应时，应水浴加热；
    C．检验卤代烷中的卤素元素，先在碱性条件下水解，酸化后再滴加硝酸银溶液；
    D．乙酸、乙醇在浓硫酸催化下，加热可发生酯化反应．

    解答 解：A．分馏时，温度计用于测量馏分的温度，应位于蒸馏烧瓶的支管口附近，故A错误；
    B．发生银镜反应时，加热温度应保持恒定，应水浴加热，不能加热至沸腾，故B错误；
    C．检验卤代烷中的卤素元素，先在碱性条件下水解，应先酸化，防止生成AgOH沉淀而干扰实验现象，故C错误；
    D．乙酸、乙醇在浓硫酸催化下，加热可发生酯化反应，可用于制备乙酸乙酯，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及离子检验以及物质的分离提纯等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．铜是常见的变价金属．为了比较正一价铜和正二价铜的稳定性，并研究氧化铜的氧化性，某化学小组的同学进行了以下实验．
    【实验一】比较正一价铜和正二价铜的稳定性．
    取一定量的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到80～100℃得到黑色固体粉末；继续加热至1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在．
    （1）从[实验一]可得出的结论是高温时，+1价的铜比+2价的铜稳定，而溶液中，+2价的铜比+1价的铜稳定．
    （2）氢化亚铜（CuH）难溶于水，但能溶于稀硫酸并放出氢气，写出其反应的离子方程式Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O．
    【实验二】探究氧化铜的氧化性．
    如图装置（夹持装置未画出），某种气态烃（X）缓缓通过灼热的氧化铜时，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水硫酸铜变成蓝色，生成物中还有一种能使澄清石灰水变浑浊的气体Y；将X通入灼热的CuO燃烧管完全反应后，消耗0.01mol X，测得B装置增重0.54g，并收集到0.88g气体Y．

    （3）X气体的摩尔质量是30g/mol．
    （4）C中发生反应的化学方程式为7CuO+C2H6$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$7Cu+2CO2↑+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是Al、Cl；X原子在第二能层上只有一个空轨道，则X是C；Y原子的核电荷数为33，其电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p3，其在元素周期表中的位置是第四周期第VA族．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．海藻中含有丰富的碘元素，（以I的形式存在）．实验室中提取碘的流程如下：

    （1）实验操作③的名称是萃取分液，所用主要仪器名称为分液漏斗．
    （2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是BD
    A、酒精（沸点78℃）   B、四氯化碳（沸点77℃）  C、甘油（沸点290℃）  D、苯（沸点80.1℃）
    （3）利用碘的有机溶液得到单质I2的方法是蒸馏．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．能形成XY2共价化合物的元素X和Y，其原子最外层电子排布是（　　）
    A．3s2和3s23p5B．2s22p2和2s22p4C．1s1和3s23p4D．3s23p4和2s22p4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列图示与对应的叙述不相符合的是（　　）
    A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化
    B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化
    C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程
    D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，在空气中，受热时均易分解．实验室制备少量Na2S2O5的方法．在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，实验装置如图所示．当溶液pH约为4时，停止反应．在20℃静置结晶，生成Na2S2O5的化学方程式为：2NaHSO3═Na2S2O5+H2O．

    （1）SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其离子方程式为2SO2+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2．
    （2）装置Y的作用是防止倒吸．
    （3）析出固体的反应液经减压抽滤，洗涤，25℃-30℃干燥，可获得Na2S2O5固体．
    ①组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、吸滤瓶和抽气泵．
    ②依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤Na2S2O5固体，用饱和SO2水溶液洗涤的目的是减少Na2S2O5在水中的溶解．
    （4）实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3 和Na2SO4，其可能的原因是在制备过程中Na2S2O5易分解生成Na2SO3，且Na2SO3易被氧化生成Na2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法中正确的是（　　）
    A．无机含氧酸分子中的氧原子数越多，则其酸性也越强
    B．氯化银能溶于过量的氨水．是因为它与氨水反应生成了一种可溶性的配位化合物
    C．分子是否具有极性决定分子中是否存在极性共价键
    D．氢键就是一种存在于某些特殊含氢元素的分子中的一种化学键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．填写下列空白：
    （1）表示含有17个质子、20个中子的原子的化学符号是．
    （2）第三周期ⅤA族元素的最高价氧化物对应的水化物的分子式为H3PO4．
    （3）周期表中最活泼的非金属元素位于第2周期、第ⅦA族．
    （4）与H2O分子具有相同电子数的分子有Ne、HF（写分子式，只写出两种）．
    （5）一定条件，在水溶液中1mol Cl-、ClOX-（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示．
    ①D是ClO4-（填离子符号）．
    ②B→A+C反应的离子方程式为3ClO-═ClO3-+2Cl-；生成1molC时，放出117 kJ的热量（填“吸收”或“放出”以及具体数值）．

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