Question

在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题：

（1）在反应②中，每生成 2．24L 气体G（标准状况）时，该反应转移电子的物质的量是  mol。

（2）若反应①在加热条件下进行，单质A和化合物B按物质的量之比为1:2发生反应，且C、D是两种均能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体，则反应①的化学方程式是                             。

（3）若反应①在溶液中进行，A是一元强碱，B是一种酸式盐，D是一 种使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，且B遇盐酸能生成使品红溶液褪色的气体。在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是                                  。

( 4)由金红石(TiO₂)制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO₂→TiCl₄Ti

①C(s) + O₂(g) = CO₂(g)；                 △H = －393．5 kJ•mol^-1

②2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g)；             △H = －566 kJ•mol^-1

③TiO₂(s) + 2Cl₂(g) = TiCl₄(s) + O₂(g)；     △H = +141 kJ•mol^-1

则TiO₂(s) + 2Cl₂(g) + 2C(s)= TiCl₄(s) + 2CO(g) 的△H = _________________。

 

Answer 1

【答案】

（1）0．2        （2）C+2H₂SO₄（浓）CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

(3) NH₄⁺+HSO₃^-+2OH^-NH₃↑+2H₂O+SO₃^2-．    (4) △H=—80KJ/mol．

【解析】

试题分析：(1)根据题意可知：E、F、G、H分别是E：H₂O；F：Na₂O₂;G:  O_2;H: NaOH． 反应②的方程式是2H₂O+2 Na₂O₂= O₂↑+NaOH． 可见每产生1mol的氧气，转移电子2mol．现在生成O₂体积是2．24L ，奇0．1mol,所以转移电子0．2mol．(2) 根据题意可知：A：C；B：浓H₂SO₄；C：CO₂；D：SO₂。反应①的化学方程式是C+2H₂SO₄（浓）CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．（3）根据题意可知：A：NaOH；B：NH₄HSO₃；C：H₂O；D：NH₃。E：Na₂SO₃． 在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式NH₄⁺+HSO₃^-+2OH^-NH₃↑+2H₂O+SO₃^2-．①×2-②+③可得：TiO₂(s) + 2Cl₂(g) + 2C(s)= TiCl₄(s) + 2CO(g) △H =—80KJ/mol．

考点：考查元素的推断及元素与化合物的性质的知识。