下列化学方程式正确的是 A．CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 + H2O B．nCH3-CH = CH2 C．CH3COO- + HCl → Cl- + CH3COOH D．CO + CH3COOH → CH3COO- + CO2↑ + H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列化学(离子)方程式正确的是

A．CH₃COOH + CH₃CH₂OHCH₃COOCH₂CH₃ + H₂O

B．nCH₃—CH=CH₂

C．CH₃COO^－ + HCl → Cl^－ + CH₃COOH

D．CO + CH₃COOH → CH₃COO^－+ CO₂↑ + H₂O

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科目：高中化学 来源： 题型：

现有下列十种物质：①NH₃ ②铁 ③Ba（OH）₂ ④CO₂ ⑤H₂SO₄ ⑥NaOH ⑦红褐色的氢氧化铁液体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al₂（SO₄）₃
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：

分类标准		氧化物			电解质	非电解质
属于该类的物质	②		⑧⑨	⑦

（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H⁺+OH^-═H₂O，该离子反应对应的化学方程式（写一个）为

2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；

（3）⑩在水中的电离方程式为

Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-

，1gAl₂（SO₄）₃溶于水配成250mL溶液，SO₄^2-的物质的量浓度为

0.03mol/L

．
（4）将④通入⑥的溶液中反应的离子方程为

CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O 或 CO₂+OH^-=HCO₃^-

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）写出下列反应的离子方程：
①在NaOH溶液通入少量二氧化碳：

CO₂+2OH^-═CO₃^2-+H₂O

．
②向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性：

Ba²⁺+SO₄^2-+2OH^-+2H⁺=BaSO₄↓+2H₂O

．
（2）软锰矿（MnO₂）和过量的固体KOH和KClO₃在高温下反应，生成锰酸钾（K₂MnO₄）和KCl，写出软锰矿制备K₂MnO₄的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

3MnO₂+6KOH+KClO₃

△

3K₂MnO₄+KCl+3H₂O，

3MnO₂+6KOH+KClO₃

△

3K₂MnO₄+KCl+3H₂O，

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

I、下表是实验室制备气体的有关内容：

编号	实验内容	实验原理	发生装置
①	制氧气	H₂O₂→O₂
②	制氨气	NH₄Cl→NH₃
③	制氯气	HCl→Cl₂

（1）上述气体中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是

Cl₂

（填气体的化学式，下同）；从反应中有无电子转移的角度看，明显不同于其他气体的是

NH₃

，写出实验室制取该气体的化学方程式

Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

．
（2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置，将其编号填入上表的空格中．
（3）若用上述制备O₂的装置制备NH₃，则选择的试剂为

浓氨水和氢氧化钠（或生石灰或碱石灰）

．
已知：NH₃?H₂O的电离方程式为：NH₃?H₂O?NH⁺₄+OH^-，试写出NH₃溶于水后，形成的NH₃?H₂O的合理结构

（4）制备Cl₂需用8mol?L^-1的盐酸100mL，现用12mol?L^-1的盐酸来配制．
①需要12mol?L^-1的盐酸的体积为

66.7

mL（精确到0.1mL）
②在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是

（填写标号）．
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时用量筒量取浓盐酸后用玻璃棒引流入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm～2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低处和标线相平
D．定容后盖好瓶塞，用食指顶住，用另一只手手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
II、（1）常温下，已知0.1mol?L^-1一元酸HA溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8．
写出该酸HA与NaOH溶液反应的离子方程式式：

HA+OH^-═A^-+H₂O

；
（2）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，
则该温度下（t℃），将100mL 0.1mol?L^-1的稀H₂SO₄溶液与100mL 0.4mol?L^-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

《化学与生活》
（1）现有下列物质：脂肪、甘油、多糖、蛋白质、维生素A、维生素C、碘元素、铁元素．请选择正确答案填在相应的空格里．
①人体缺乏某种维生素会引起坏血病，这种维生素是

维生素C

．
②人体缺乏某种微量元素会发生贫血，这种微量元素是

铁元素

．
③既能为人体提供热量，又能提供必需脂肪酸的物质是

脂肪

．
④纤维素被称为“第七营养素”．食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质．从化学成分看，纤维素是一种

多糖

．
（2）了解一些用药常识，有利于自我保健．现有下列药物：碳酸镁、青霉素、阿司匹林、氢氧化铝．
①其中属于解热镇痛的药物是

阿司匹林

．
②青霉素的作用是

消炎

．
③碳酸镁可治疗胃酸过多的原理是

MgCO₃+H⁺═Mg²⁺+H₂O+CO₂↑

（用离子方程表示）．
④药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉水解的最终产物是

葡萄糖

．
（3）人体摄入的蛋白质，在酶的催化作用下发生水解，最终生成氨基酸．这些氨基酸一部分重新合成人体所需的蛋白质、糖或脂类物质，以满足各种生命活动的需要；另一部分则发生氧化反应，释放能量．
①蛋白质分子中主要含有

C、H、O、N

四种元素．
②氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基（-NH₂）和

羧基或-COOH

（写结构简式或名称）．
③蛋白质溶液遇到浓的硫酸铵等无机盐溶液，会析出沉淀；再加适量水后，蛋白质重新溶解，仍然具有原来的活性．这个过程称为

盐析

．
④人体中共有二十多种氨基酸，其中有几种是人体自身不能合成的，必须由食物获得，称为

必需

氨基酸．

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D四种物质都含有一种共同的元素，A是常见的金属，C的溶液呈现黄色，A、B、C、D之间有如图所示的转化关系：

试回答下列问题：
（1）A是

，C是

FeCl₃

（2）B的溶液与NaOH溶液混合的现象是

白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀

相应的化学方程为

FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl

、

4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

．
（3）反应①的反应类型是

置换

反应（选填“化合”、“分解”、“置换”“复分解”）．
（4）写出反应②的离子方程

2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-

．

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