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二氧化钛(TiO2)广泛用于制造高级白色油漆,也是许多反应的催化剂.工业上用钛铁矿[主要成分为FeTiO3(钛酸亚铁,不溶于水)、Fe2O3及少量SiO2杂质]作原料,制取二氧化钛及绿矾,其生产流程如下:

回答下列问题:
(1)Ti原子序数为22,则Ti位于周期表第
周期,第
4
4
列.
(2)FeTiO3溶于过量硫酸的离子方程式
FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O
FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O

(3)流程中生成TiO2?xH2O离子方程式为
TiO2++(x+1)H2O=TiO2?xH2O+2H+
TiO2++(x+1)H2O=TiO2?xH2O+2H+

(4)若铁粉的用量不足,可能导致产品TiO2中混有
Fe2O3
Fe2O3
杂质.
(5)以TiO2为原料制取金属钛的其中一步反应为TiO2+Cl2+C
 高温 
.
 
TiCl4+
2CO
2CO
,已知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1,则另一生成物为
CO
CO

(6)TiCl4 在常温下呈液态,且极易水解,可以用作军事烟雾剂;写出其水解反应的方程式
TiCl4?+3H2O=H2TiO3+3HCl↑.
TiCl4?+3H2O=H2TiO3+3HCl↑.
分析:(1)利用原子序数减去各周期容纳元素种数,据此判断所在周期与列.
(2)由工艺流程转化关系可知,FeTiO3溶于过量硫酸,生成Fe2+、TiO2+、H2O.
(3)由工艺流程转化关系可知,TiO2+在加热条件下与水反应生成TiO2?xH2O,根据电荷守恒可知还生成H+
(4)Fe2+容易氧化为Fe3+,铁粉的用量不足,滤液中的Fe3+,不能除尽.生成的TiO2?xH2O沉淀中含有氢氧化铁.
(5)反应中Ti元素化合价未变化,氯元素化合价由0价降低为-1价,根据电子转移守恒计算碳元素在产物中化合价,据此结合元素守恒判断.
(6)TiCl4 水解,生成H2TiO3与HCl,H2TiO3是固体颗粒,HCl与空气中水蒸气结合呈白雾.可以用作军事烟雾剂.
解答:解:(1)22-2-8-8=4,故Ti元素处于第四周期,第4列.
故答案为:四、4.
(2)由工艺流程转化关系可知,FeTiO3溶于过量硫酸,生成Fe2+、TiO2+、H2O,反应离子方程式为FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O.
故答案为:FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O.
(3)由工艺流程转化关系可知,TiO2+在加热条件下与水反应生成TiO2?xH2O,根据电荷守恒可知还生成H+,所以反应离子方程式为TiO2++(x+1)H2O=TiO2?xH2O+2H+
故答案为:TiO2++(x+1)H2O=TiO2?xH2O+2H+
(4)铁粉的用量不足,滤液中的Fe3+,不能除尽.生成的TiO2?xH2O沉淀中含有氢氧化铁,最后氢氧化铁分解生成氧化铁,所以可能导致产品TiO2中混有Fe2O3
故答案为:Fe2O3
(5)反应中Ti元素化合价未变化,氯元素化合价由0价降低为-1价,令碳元素在产物中等化合价为a,则a=2×[0-(-1)],故a=2,反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1,结合元素守恒可知,TiO2、Cl2、C、TiCl4的系数分别为1、2、2、1,所以未知物中含有C原子与O原子,碳元素化合价为+2,故为CO,系数为2.
故答案为:2CO;CO.
(6)TiCl4 水解,生成H2TiO3与HCl,H2TiO3是固体颗粒,HCl与空气中水蒸气结合呈白雾,可以用作军事烟雾剂.水解方程式为TiCl4?+3H2O=H2TiO3+3HCl↑.
故答案为:TiCl4?+3H2O=H2TiO3+3HCl↑.
点评:考查学生对工艺流程理解、阅读题目获取信息能力、氧化还原反应及方程式的书写等,难度中等,理解工艺流程是关键,需要学生具有阅读题目获取信息能力和灵活运用基础知识分析问题、解决问题能力.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

氢气是未来最理想的能源,科学家最近研制出利用太阳能产生激光,并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术:2H2O
 激光 
.
TiO2
2H2↑+O2↑.制得的氢气可用于燃料电池.
试回答下列问题:
(1)分解海水时,实现了从
太阳
太阳
能转变为
化学
化学
能,二氧化钛作
催化剂
催化剂
.生成的氢气用于燃料电池时,实现
化学
化学
能转变为
能.水分解时,断裂的化学键为
H-O
H-O
键,分解海水的反应属于
吸热
吸热
反应(填“放热”或“吸热”).
(2)某种氢氧燃料电池是用固体金属化物陶瓷作电解质,两极上发生的电极反应分别为:
A极:2H2+2O2--4e-═2H2O;B极:O2+4e-═2O2-
则A极是电池的
极;电子从该极
流出
流出
(填“流入”或“流出”).
(3)有人以化学反应:2Zn+O2+4H+═2Zn2++2H2O为基础设计出一种原电池,移入人体内作为心脏起搏器的能源,它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作.则原电池的负极材料是
,发生的电极反应为
2Zn-4e-═2Zn2+
2Zn-4e-═2Zn2+

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2009?广州二模)二氧化钛(TiO2)广泛用于制造高级白色油漆,也是许多反应的催化剂.工业上用钛铁矿[主要成分为FeTiO3(钛酸亚铁,不溶于水)、Fe2O3及少量SiO2杂质]作原料,制取二氧化钛及绿矾,其生产流程如下:

回答下列问题:
(1)Ti原子核外电子层数为4,位于元素周期表第ⅣB族.Ti原子序数为
22
22

(2)FeTiO3溶于过量硫酸的离子方程式
FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O
FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O

(3)流程中生成TiO2?xH2O离子方程式为
TiO2++(x+1)H2O=TiO2?xH2O+2H+
TiO2++(x+1)H2O=TiO2?xH2O+2H+

(4)若铁粉的用量不足,可能导致产品TiO2中混有
Fe2O3
Fe2O3
杂质.
(5)以TiO2为原料制取金属钛的其中一步反应为TiO2+Cl2+C
 高温 
.
 
TiCl4+
2CO
2CO
,已知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1,则另一生成物为
CO
CO

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?济宁一模)MnO2是碱锰电池材料中最普通的正极材料之一,在活性材料MnO2中加入CoTiO3纳米粉体,可以提高其利用率,优化碱锰电池的性能.
(1)写出基态Mn原子的核外电子排布式
1s22s22p63s23p63d54s2
1s22s22p63s23p63d54s2

(2)CoTiO3晶体结构模型如图1所示.在CoTiO3晶体中1个Ti原子、1个Co原子,周围距离最近的O原子数目分别为
6
6
个、
12
12
个.
(3)二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂,常用于污水处理.O2在其催化作用下,可将CN-氧化成CNO-,进而得到N2.与CNO-互为等电子体的分子、离子化学式分别为
CO2或N2O、CS2、BeCl2
CO2或N2O、CS2、BeCl2
N3-
N3-
(各写一种).
(4)三聚氰胺是一种含氮化合物,其结构简式如图2所示.

三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是
sp2、sp3
sp2、sp3
,1mol三聚氰胺分子中 σ 键的数目为
15NA
15NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

Ⅰ.上表中的实线是元素周期表部分边界,请在表中用实线补全元素周期表边界,并画出金属和非金属的分界线,用阴影画出铁元素所在的族.
Ⅱ.A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序数依次增大,A、B处于同一周期,C、D、E同处另一周期.C、B可按原子个数比2:l和1:1分别形成两种离子化合物甲和乙.A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个.E是地壳中含量最高的金属元素.根据以上信息回答下列问题:

(1)D元素在周期表中的位置是
第三周期IIA族
第三周期IIA族
,画出B元素简单离子结构示意图
,乙物质的电子式是

(2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是(用元素符号填写)
O<N<Al<Mg<Na
O<N<Al<Mg<Na

(3)E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中,发生反应的离子方程式是
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

(4)简述比较D与E金属性强弱的实验方法:
镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气,但铝和热水不反应
镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气,但铝和热水不反应

(5)E的单质、石墨和二氧化钛(TiO2)按比例混合,高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成,且都是新型陶瓷材料(在火箭和导弹上有重要应用)其反应方程式为
4Al+3C+3TiO2
 高温 
.
 
2Al2O3+3TiC
4Al+3C+3TiO2
 高温 
.
 
2Al2O3+3TiC

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科目:高中化学 来源: 题型:

V、W、X、Y、Z是五种常见元素,其中V、W、X、Y四种短周期元素在周期表中的位置如图1所示:
V、W的最简单气态氢化物M、N混合时有白烟生成,M能使湿润的pH试纸变蓝.Z是人体血红蛋白中存在的金属元素.请填写下列空白:
(1)W的原子结构示意图为

(2)二氧化钛(TiO2)与X的单质、Y的单质高温下反应只生成两种化合物,这两种化合物均由两种元素组成.其反应的化学方式
4Al+3TiO2+3C
 高温 
.
 
2Al2O3+3TiC
4Al+3TiO2+3C
 高温 
.
 
2Al2O3+3TiC

(3)含X元素的一种化合物A与Y的最高价氧化物C之间有如图2的反应关系:若E为白色沉淀,则E物质的化学式为
Al(OH)3
Al(OH)3

(4)含同价态X、Z简单离子的溶液中滴加NaOH溶液,X、Z两元素分别沉淀,X(OH)n完全沉淀的pH是4.7,Z(OH)n完全沉淀的pH是2.8,则ksp〔X(OH)n
(填“>”或“<”)ksp〔Z(OH)n〕;
(5)联氨(N2H4)也叫做肼,是重要的火箭燃料.以次氯酸钠溶液氧化M,能获得肼的稀溶液.其反应的离子方程式为
ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O
ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O
.同温同压下,将 a L M气体和b L N气体通入水中,若所得溶液的pH=7,则a
b(填“>”或“<”或“=”).

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